第一章化学反应与能量单元测试含答案.docx

1、第一章化学反应与能量 单元测试 含答案化学反应与能量一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B.已知C（s）O2（g）CO2（g）H1；C（s）1/2O2（g）CO（g）H2，则H2H1C.已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）H57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol2、氢气在氯气中燃烧时产生苍

2、白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q20，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A.B.C.D.5、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化

3、学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程6、反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D. 7、在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（

4、l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol8、在25101kPa下，2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol，2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol，下列说法正确的是（）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D.25101kPa下，Na202（s）+2Na

5、（s）2Na20（s）H=317kJ/mol9、下列热化学方程式正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B.500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C.已知在120、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242 kJ

6、mol1D.25、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3 kJmol110、下列说法正确的是（ ）A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应B.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同C.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H2，则H1H2D.已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5

7、kJmol-1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.0kJmol-1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=1.5kJmol-111、已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A.824.4kJmol1B.627.6kJmol1C.744.7kJmol1D.168.4kJmol112、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如右

8、图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 OO：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（）A.释放1638kJ的能量B.吸收1638kJ的能量C.释放126kJ的能量D.吸收126kJ的能量13、已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1；N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2；N2（g）+H2（g）=NH3（g）H3；则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（ ）A.2H1+2H22H3 B.H1+H2H3C.3H1+2H2+2H3D.3H1+2H22H314、下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）A

9、.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6 kJmol1B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3 kJmol1C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1D.CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283 kJmol115、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（）A.165 kJ/molB.286 kJ/molC.242kJ/molD.264kJ/mol16、关于反应：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O

10、（l）H=2600kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1下列叙述正确的是（）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO17、将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A.做该实验时

11、环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D19、已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（）A.404B.260C.230D.20020、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molB.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（

12、abc） kJ/molC.N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD.N2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol二、填空题(共4题，共30分)21、(10分)按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。（2）碳的燃烧热为393.50kJmol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_。（4）25、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量

13、为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。（5）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。22、(3分)已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H484KJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2 （g）H_23、(8分)已知在一定条件下，存在下列反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1=Q