北京市平谷区中考化学一模试题.docx
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北京市平谷区中考化学一模试题
北京市平谷区2016年中考化学一模试题
学校班级姓名准考证号
考
生
须
知
1．本试卷共10页，38道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Cl35.5
选择题（共20分）
以下1—20小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共20分
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
2．下列属于纯净物的是
A．生铁B．矿泉水C．硬水D．蒸馏水
3．决定元素种类的是
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
4．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
5．空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
6．下列符号能表示两个氧分子的是
A．O2B．2OC．2O2D．2O2-
7．工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑，该反应属于
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
8．下列物质中，能用作钾肥的是
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
9．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料瓶B．纯棉衣服C．陶瓷盘D．羊毛围巾
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油
11．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多
12．下列化学方程式书写正确的是
A．2P+5O2P2O5B．2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O
C．CO2+Ca（O
H）2CaCO3↓+H2OD．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
13．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入瓶中
14．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢
氧化钠
15．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）
C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）
16.“碧螺春”茶叶中的单宁酸具
有抑制血压上升、清热解毒、
抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子
构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
17．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
18.20℃时，将等质量不含结晶水的甲、
乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法错误的是
A．图1中，甲一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，N表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
19．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少
量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
20.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 A．取a点溶液，溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
非选择题（共60分）
【生活现象解释】
21.（2分）天然气的主要成分是 ，它与_____、石油并称为化石燃料。
22.（2分）
（1）
用铁制成铁锅，这利用了铁的_______（填字母序号）。
A.导电性B.导热性C.明亮的金属光泽
（2）用水洗完的铁锅要用抹布擦干可以防止生锈，其理由是_______。
23.（2分）
（1）若发现燃气泄漏，应采取的正确做法是_______（填字母序号）。
A.打电话报警B.打开抽油烟机C.开窗通风
（2）炒油锅着火，应立即_______。
24.（2分）用除垢剂（主要成分盐酸）清除水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]发生反应的化学方程
式为___________。
25.（3分）为了身体健康，膳食中应注意营养均衡。
（1）小名同学午餐有米饭、红烧肉、炸带鱼、矿泉水，缺少的营养素是______。
（2）老年人骨质疏松是因为缺少_______所致。
A.铁元素B.钙元素C.锌元素
（3）面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。
请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：
NaHCO3— Na2CO3+ CO2+ H2O
26.（1分）金鱼洗涤灵主要成分是十八烷基硫酸钠（C18H37OSO3Na），食醋中含有醋酸（CH3COOH）。
下列属于有机物的是_______。
A.C18H37OSO3NaB.CH3COOHC.CO2D.Na2CO3
27.（４分）水是生命之源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氢气的试管是_______________（填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
（3）生活中常用________区分硬水和软水。
（4）海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_________。
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
2８．（４分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下:
甲乙丙丁
请回答下列问题
（１）丙的相对分子质量为＿＿＿＿＿。
（２）属于氧化物的是＿＿＿＿［填序号］。
（3）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为＿＿＿＿。
【科普阅读理解】
29.（5分）阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。
屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。
是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？
屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。
但青蒿素的具体结构是什么样的呢？
有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1.青蒿素结构简式图2.双氢青蒿素结构简式
（化学式：
C15H22O5）（化学式：
C15H24O5）
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。
在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。
衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。
将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）。
①确定结构②分离提纯③人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：
。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是（填字母序号）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取
即可
【生产实际分析】
30．（2分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是________。
（2）上述生产过程中可循环使用的物质是_________。
31.（3分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）
两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是。
（2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：
①_________________；
②________________；
【物质组成和变化分析】
32.（6分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
（1）A、B常温下均为液体，A分解可得到B和一种能使带火星木条复燃的气体。
则该反应的化学方程式为_______。
（2）C、D、E均由两种元素组成，其中C与D溶液反应得到黄色溶液；C与E在高温下反应生成一种单质和一种化合物F，E、F组成元素相同。
①C与D反应的化学方程式为_______。
②C与E反应的化学方程式为_______。
（3）向无色的G的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红，再向其中滴加H的溶液产生白色沉淀、溶液仍呈红色，然后加入过量的D的溶液，沉淀消失产生气泡并得到无色溶液。
①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因_______。
②最终得到的无色溶液中的溶质为_______。
【基本实验】
33．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母序号，下同）。
（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。
将燃着的木条放在瓶口，若观
察到，说明瓶中已充满二氧化碳。
34．（3分）下列是初中化学中的一些重要实验。
（1）A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是。
（2）B实验的现象是。
（3）C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是。
35.（3分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。
【实验原理分析】
36.（4分）实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。
取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95g/L）请回答下列问题。
友情提示：
CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。
（1）检验该装置的气密性的方法是。
（2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为。
（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是。
（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是。
【科学探究】
37.（6分）同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：
实
验步骤
现象
结论
实验1.取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。
溶液呈_______色
实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。
_______________。
NaOH与HCl能反应。
【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。
【实际应用定量分析】
38．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl
NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
平谷区2016年统一练习
（一）
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
B
C
C
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
D
C
D
C
B
B
二、填空题
21.（2分）
甲烷/CH4煤
22.（2分）
（1）B
（2）防止铁和水接触
23.（2分）
（1）C
（2）用锅盖盖灭
24.（2分）
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Mg（OH）2===MgCl2+2H2O
25.（3分）
（1）维生素
（2）B（3）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
26.（1分）AB
27.（4分）
（1）1
（2）吸附（3）肥皂水（4）B
28.（4分）
（1）32
（2）丁（3）22:
3（2分）
29.（5分）
（1）②①③
（2）温度（多答溶剂不扣分）
（3）15:
22:
5（4）溶液变为黄色（5）B
30．（2分）
（1）2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI
（2）I2SO2
31（3分）
（1）过滤
（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
32．（6分）
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）①3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2②Fe2O3+6HCl==2FeCl3++3H2O
（3）①Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓②氯化钠、氯化钙和HCl（2分
33．（4分）
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑B
（2）D木条熄灭
34.（3分）
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）蜡烛由下至上依次熄灭（3）Fe3O4
35.（3分）
（1）②⑤①④③
（2）加快溶解速度（3）166.5g
36.（4分）
（1）用手紧捂A装置，B中右导管液面上升
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）装置气密性不好（其他合理给分）
（4）上下移动乙管，使甲乙液面水平
37.（6分）
实验步骤
现象
结论
实验1.取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。
溶液呈红色
实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。
红色消失。
NaOH与HCl能反应。
【解释与结论】NaOH+HCl==NaCl+H2O
【反思与评价】酚酞遇酸和中性溶液均呈无色；取实验2反应后的溶液少量于试管中，向其中滴加
紫色石蕊。
38．（4分）
［解］
（1）设：
消耗CO2的质量为
。
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1744
3.4gx
=
……………………1分
=8.8g……………………1分
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g……………………2分
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