化学氯及其化合物的专项培优练习题含答案及答案解析.docx

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化学氯及其化合物的专项培优练习题含答案及答案解析

化学氯及其化合物的专项培优练习题（含答案）及答案解析

一、高中化学氯及其化合物

1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用

溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

________。

【答案】

、

0.250

【解析】

【分析】

由溶液中含有0.0500mol次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。

【详解】

（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH—+H+=H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：

OH—+H+=H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

（2）根据溶液电中性原则可知：

n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol，故答案为：

0.250；

（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl2）=

×n（NaOH）=0.15mol，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500mol次氯酸钠消耗过量氯气0.0500mol，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl2

2HCl，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：

n（H2）=0.15mol：

0.1mol=3：

2，故答案为：

3：

2。

【点睛】

所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。

2．肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。

某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：

（1）制备NaClO溶液，装置如图所示。

（已知：

3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O）

①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。

试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

（2）将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。

制取氨气的化学方程式为_______。

（3）火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。

写出该反应的化学方程式______________。

【答案】分液漏斗检查装置的气密性MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O2N2H4+N2O4

3N2+4H2O

【解析】

【分析】

（1）①根据仪器的构造判断；

②检查装置的气密性，以防止漏气；

③该装置是用来制备氯气的，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；

（2）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；

（3）火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。

【详解】

（1）①根据仪器的构造可知，仪器A的名称是分液漏斗；

②化学实验装置连接以后，在装药品之前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，以防止漏气；

③该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据反应可知，当生成71g氯气时，被氧化的HCl为2mol；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；

（2）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气，反应的化学方程式为2N2H4+N2O4

3N2+4H2O。

3．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：

（1）配平溶液中所发生反应的化学方程式：

____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+________

（2）反应中的氧化产物为_________________。

（3）已知生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是__________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol／L。

【答案】7149147NaClO 3NaClO0.2252.25

【解析】

【分析】

【详解】

（1）据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：

升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；

（2）分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；

（3）由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25mol·L-1。

4．氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

甲同学在实验室进行氯气性质的研究

（1）甲同学依次进行了

与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填序号）。

（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：

________。

（3）氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为（水除外）________（填化学式）。

（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：

________。

②装置A的作用是___________。

③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。

【答案】①②③④

黄绿

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应

【解析】

【分析】

（1）氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl；

（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；

（3）氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

（4）①氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；

②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；

③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。

【详解】

（1）氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl，则①②③④都为氧化还原反应，故答案为：

①②③④；

（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为

，故答案为：

；

（3）氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则新制的氯水中含有的物质为（水除外）

，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：

黄绿；

；

（4）①氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸有漂白性；

②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：

对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；

③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为

，故答案为：

。

【点睛】

氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。

5．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。

把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。

请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式

①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________

②将气体B通入到水中：

__________。

③将气体B通入到NaOH溶液中：

_______________________

④将气体B通入到适量石灰乳中：

_______________________

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________（用字母表示）。

（3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。

①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________（填现象）。

③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________（用化学方程式表示）。

【答案】H2＋Cl2

2HClCl2＋H2O⇌HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa（ClO）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO

2HCl＋O2↑

【解析】

【分析】

A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。

【详解】

A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，

（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H2＋Cl2

2HCl，

故答案为：

H2＋Cl2

2HCl；

②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，

故答案为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，

故答案为：

BC；

（3）①D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，滴加碳酸钠溶液发生的化学反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca（ClO）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，

故答案为：

CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca（ClO）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，

故答案为：

生成白色沉淀；

③因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO

2HCl＋O2↑；

故答案为：

漂白粉；Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO

2HCl＋O2↑。

【点睛】

氯气是一种强氧化剂，与水或是碱都发生歧化反应，本题考察氯气及其化合物的性质，解题时需注意化学方程式的书写。

6．有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。

推断：

（1）X、Y两种元素的名称X___，Y___。

（2）化合物的化学式：

XZ___，X2Y___。

（3）过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。

【答案】氢氧HClH2O2Fe＋3Cl2

2FeCl3

【解析】

【分析】

细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y是水，Y是O元素。

【详解】

根据以上分析，

（1）X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。

（2）化合物的化学式：

XZ是氯化氢，化学式是HCl，X2Y是水，化学式是H2O；

（3）过程⑥是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

【点睛】

本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；如：

根据细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2（g）是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。

7．无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。

B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。

推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）E的化学式为_____。

（2）由D生成F的化学方程式为：

_____。

（3）D与H2O反应的离子方程式为：

______。

（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。

【答案】NaCl2Na＋O2

Na2O22Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

【解析】

【分析】

无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。

可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D为金属钠，F为过氧化钠，F与CO2反应可得到气体G，G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体E，E为氯化钠。

【详解】

⑴根据以上分析得E为氯化钠，E的化学式为NaCl，

故答案为NaCl；

⑵钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学方程式为：

2Na＋O2

Na2O2，

故答案为：

2Na＋O2

Na2O2；

⑶钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2O反应的离子方程式为：

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，

故答案为：

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

⑷过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CO2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，用双线桥表示该反应的电子转移

，

故答案为：

。

8．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：

（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；

（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；

（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；

（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：

X（_______________），Y（_______________）Z（________________），

XZ（_______________）X2Y（_______________）。

【答案】HOClHClH2O

【解析】

【分析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。

【详解】

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：

H；O；Cl；HCl；H2O。

9．有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；

③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；

④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：

（1）画出Z原子的原子结构示意图________；实验室中的W应保存在________中（填试剂名称）。

（2）写出化学式W2Y2___________。

（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式______。

（4）Z单质与水反应的离子方程式：

________________________。

（5）W单质与X2Y化学反应方程式：

__________________________。

【答案】

煤油Na2O2CH4HFNH3·H2ONeCl2+H2O

H++Cl-+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

【解析】

【分析】

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，可以确定X为H元素，Z为Cl元素，W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；黄色火焰是钠所特有的颜色，因此W为Na元素，Y为O元素。

②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，表明X2Y为H2O；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，XZ为HCl；④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。

氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。

据此解答。

【详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W四种元素分别是H、O、Cl、Na。

则

（1）Z原子是Cl，其原子结构示意图为

；钠极易与水和氧气反应，实验室中的Na应保存在煤油中。

（2）W2Y2的化学式为Na2O2。

（3）钠离子互为电子数是10个，则与Na+具有相同核外电子数的分子或原子有CH4、HF、NH3·H2O、Ne等。

（4）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O

H++Cl-+HClO。

（5）Na单质与H2O反应的化学反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

10．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。

回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。

a只有氧化性b既有氧化性又有还原性

c只有还原性d既能做氧化剂也能做还原剂

（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：

甲+H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。

（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。

【答案】ClO2酸性HCl、HClObd1﹕42Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OO2

【解析】

【详解】

（1）丙中氯元素的化合价为+4价，丙为氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故答案为：

ClO2；酸性；

（2）常见的电解质为酸碱盐、水和活泼金属氧化物，甲为氯化氢，乙为氯气，丁为七氧化二氯，戊为次氯酸，属于电解质的为甲和戊；

乙为氯气，氯元素的化合价为0，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂也能做还原剂，故答案为：

HCl、HClO；bd；

（3）甲为氯化氢，己为高氯酸，氯元素由﹣1价变为+7价，氢元素由+1变为0，根据得失电子数相等，n（HCl）：

n（H2O）＝1：

4，故答案为：

1：

4；

（4）庚为次氯酸钙，乙为氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

（5）氯酸钾中的氯元素为+5价，且它在二氧化锰催化下会生成氯化钾和氧气，故答案为：

O2。

【点睛】

解答第