C.
D.Ek1=Ek2,
20、如图,矩形线圈面积为S,匝数为N,线圈电阻为r,在磁感应强度为B的匀强磁场中绕OO/轴以角速度ω匀速转动,外电路电阻为R,在线圈由平行磁场的位置转过90O的过程中,下列说法正确的是:
A、
磁通量的变化量△Φ=NBS
B、B、平均感应电动势E=2NBSω/π
C、电阻R产生的焦耳热
D、电阻R产生的焦耳热
21.如图所示,两根光滑金属导轨平行放置,导轨所在平面与水平面间的夹角为θ。
质量为m、长为L的金属杆ab垂直导轨放置,整个装置处于垂直ab方向的匀强磁场中。
当金属杆ab中通有从a到b的恒定电流I时,金属杆ab保持静止。
则磁感应强度的方向和大小可能为:
A.竖直向上,
B.平行导轨向上,
C.水平向右,
D.水平向左,
二、实验题(每空2分,共14分)
22.(4分)在“测定金属的电阻率”实验中,某同学进行了如下测量:
用毫米刻度尺测量接入电路中的被测金属丝的有效长度,测量3次,求出其平均值l。
其中一次测量结果如下图1所示,金属丝的另一端与刻度尺的零刻线对齐,图中读数为___________cm。
用螺旋测微器测量金属丝的直径,选不
同的位置测量3次,求出其平均值d。
其中一次测量结果如下图2所示,图中读数为___________mm。
23.(10分)某同学为测量一未知电阻的伏安特性曲线,先用欧姆表进行粗测,他选×10档进行测量发现指针示数太小,之后应换用档(填×1或×100),在测量之前还需要进行的步骤是。
之后表盘读数为15,则该电阻阻值为。
接下来该同学在待选器材中进行器材的选择,待选器材有:
A、直流电源6VB、电流表0.6A,内阻约为0.5Ω
C、电流表3A,内阻约为0.1ΩD、电压表5V,内阻3kΩ
E、电压表15V,内阻9kΩF、滑动变阻器10Ω
G、滑动变阻器100ΩH、导线电键若干
该同学选择了A、H,之后还应该选择的器材有;
他设计了四种电路,如图所示,应该选择。
物理非选择部分:
24.(15分)如图所示,在倾角为θ的光滑斜面上,有一长为l的细线,细线的一端固定在O点,另一端拴一质量为m的小球,现使小球恰好能在斜面上做完整的圆周运动,已知O点到斜面底边的距离
,求:
(1)小球通过最高点A时的速度
.
(2)小球通过最低点B时,细线对小球的拉力.
(3)小球运动到A点或B点时细线断裂,小球滑落到斜面底边时到C点的距离若相等,则l和L应满足什么关系?
25.(18分)如图10
所示,空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场,左侧匀强电场的场强大小为E、方向水平向右,其宽度为L;中间区域匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向外;右侧匀强磁场的磁感应强度大小也为B、方向垂直纸面向里。
一个带正电的粒子(质量m,电量q,不计重力)从电场左边缘a点由静止开始运动,穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后,又回到了a点,然后重复上述运动过程。
(图中虚线为电场与磁场、相反方向磁场间的分界面,并不表示有什么障碍物)。
(1)中间磁场区域的宽度d为多大;
(2)带电粒子在两个磁场区域中的运动时间之比;
(3)带电粒子从a点开始运动到第一次回到a点时所用的时间t.
化学非选择部分:
26.(13分)重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放.
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强.为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表.
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9(>9溶解)
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是(填序号).
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是 ;(填下列选项)已知钠离子交换树脂的原理:
Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是.(填下列选项)
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗0.8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣,该反应离子方程式为.
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水:
该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液.
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?
(填“能”或“不能”),理由是.
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为.
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10﹣32,溶液的pH应为时才能使c(Cr3+)降至10﹣5mol•L﹣1.
27.(16分)甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:
则x=。
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1<0,
CO在不同温度下的平衡转化率(α)与
压强的关系如右图所示。
a、b两点的反应速率:
v(a)v(b)(填“>”、“<”、“=”)
T1T2(填“>”、“<”、“=”),原因是
在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
计算图中a点的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1
:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)∆H2
:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1∆H3(填“>”、“<”、“=”),
理由是
。
28.(14分)为了测定含氰废水中CN-的含量,某化学小组利用下图装置进行实验。
关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸溶液,然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为:
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反应为:
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(1)装置D的作用是。
(2)反应过程中,装置C中的实验现象为
。
(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,缓慢通入一段时间的空气,目的是
(4)反应结束后,装置C中生成39.4mg沉淀,则废水中C(CN-)=
mol.L-1。
(5)对上述实验装置进行合理改进,可通过直接测量装置C反应前后的质量变化,测定废水中CN-的含量。
设计合理实验方案。
仪器自选。
供选择的试剂:
浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
(6)利用如右图所示装置可以除去废水中的CN-。
控制溶液PH为
5.2——6.8时,CN-转化为C2O42-和NH4+。
气体a的化学式为。
阳极的电极反应式为。
29.(7分)图甲为某种绿色植物叶片的气孔结构示意图。
高三(3)同学将该叶片放在温度为15℃的密闭容器中,研究光照强度与光合作用速率的关系,结果如图乙所示。
据图分析回答有关问题:
(1)图乙中A点时叶肉细胞中的葡萄糖中氧的转移途径
是。
(2)图乙中B点时保卫细胞中合成ATP的场所是。
(3)图甲中保卫细胞围成气孔部分的细胞壁较厚,而外侧的壁较薄。
箭头为炎热夏季中午的细胞中水分流动
的总方向,推测此时保卫细胞可能处于状态,气孔处于状态,因而会影响叶肉细胞光合作用的反应,使其叶肉细胞内C3、C5的含量变化分别是。
(4)据图乙分析,在1klx的光照条件下,该叶片在5h内光合作用产生O2量为mL。
30.(14分)糖尿病是威胁人类健康的十大杀手之一,其形成原因有多种,
但基本上均与胰岛素有关。
如图1表示机体免疫异常引起的糖尿病,图2表示给实验动物静脉注射不同剂量的胰岛素后血糖的补充速率a和消耗速率b的变化情况。
请据图回答下列问题。
(1)图1中的“不同的浆细胞”由细胞分裂分化而来。
(2)图1中三类细胞的遗传物质相同,但形态、结构和功能不同,根本原因是各自所含的(填物质名称)不同。
(3)图1中①②③均可导致糖尿病的发生,从免疫学的角度分析,这三种类型的糖尿病都属于病。
其中类型(填序号)
可以通过注射胰岛素来进行治疗。
(4)图2中当胰岛素浓度为40µU/ml时,在较长时间内血糖浓度(填“能”或“不能”)维持相对稳定,原因是
。
(5)高浓度胰岛素条件下,下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于
(填“兴奋”或“抑制”)状态。
31.(8分)在某鱼塘中有A.B.C.D四种鱼,其营养结构如图甲所示。
请据图回答下列问题:
(l)若该鱼塘只有C种鱼,种群的数量变化曲线如图乙所示,池塘的承载量(k值)是,若该鱼塘中只有A和D两种鱼,种群数量变化曲线如图所示;若该鱼塘中只有A和B两种鱼(假设二者都只取食同一种藻类),两种鱼种群数量变化曲线如图所示。
(2)科研人员对该鱼塘由浮游藻类、A和D三个环节组成的食物链进行了能量流动分析得到下表相关数据。
NP(净同化量)=GP(总同化量—R(呼吸量)。
Ⅲ所代表的生物是,其呼吸产生的能量主要用于。
该食物链中,第一营养级到第二营养级的能量传递效率不在10%—20%这一范围,据表分析原因是。
③第二营养级生物GP量中的能量去路除表格显示的途径还有,
。
32.(10分)二倍体动物缺失一条染色体称为单体。
大多数单体动物不能存活,但在黑腹果蝇中,点状染色体(Ⅳ号染色体)缺失一条可以存活,而且能够繁殖后代,两条同时缺失不能存活。
(1)形成单体的变异属于,若要研究某雄性单体果蝇的基因组,则需测定______条染色体上的碱基序列。
(2)果蝇群体中存在无眼个体,无眼基因位于常染色体上,将无眼果蝇个体与纯合野生型个体交配,子代的表现型及比例见下表:
无眼
野生型
F1
0
85
F2
79
245
根据上表数据判断出的结果,高三(7)同学利用正常无眼果蝇与野生型(纯合)单体果蝇交配,探究无眼基因是否位于Ⅳ号染色体上。
请完成以下实验设计:
实验步骤:
①让正常无眼果蝇与野生型(纯合)单体果蝇交配,获得子代;
②统计子代的性状及分离比,并记录。
实验结果预测及结论:
①若子代中
,则说明无眼基因
位于Ⅳ号染色体上;
②若子代中,说明无眼基因不位于Ⅳ号染色体上。
若实验结果①成立,同学们继续让F1雌雄蝇之间进行自由交配,则F2中有繁殖能力的个体中正常无眼果蝇所占的比例是。
物理选考题:
33.
(1)(6分)下列说法正确的是:
A.温度是分子平均动能的宏观标志,所以两个物体只要温度相等,那么他们分子的平均速率就相等
B.在自然界能的总量是守恒的,所以不存在能源危机
C.热力学第一定律也可表述为第一类永动机不可能制成
D.热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”
E.质量相同且温度也相同的两种不同理想气体,其内能一定相同
(2)(9分)如图1,一根粗细均匀的细玻璃
管开口朝上竖直放置,玻璃管中有一段长为h=24cm的水银柱封闭了一段长为x0=23cm的空气柱,系统初始温度为T0=200K,外界大气压恒定不变为p0=76cmHg.现将玻璃管开口封闭,将系统温度升至T=400K,结果发现管中水银柱上升了2cm,若空气可以看做理想气体,试求:
(1)升温后玻璃管内封闭的上下两部分空气的压强分别为多少cmHg?
(2)玻璃管总长为多少?
34.
(1)(5分)如图1所示,沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线,其波速为200m/s,则下列说法正确的是:
A.图中质点b的加速度在增大
B.从图示时刻开始,经0.01s质点a通过的路程为40cm,此时相对平衡位置的位移为零
C.从图示时刻开始,经0.01s质点b位于平衡位置上方,并向上做减速运动
D.若产生明显的衍射现象,该波所遇到障碍物的尺寸一般不小于200m
E.若此波遇到另一列波,并产生稳定的干涉现象,则另一列波的频率为50Hz
(2)(10分)
如图8所示,一束截面为圆形(半径R=1m)的平行紫光垂直射向一半径也为R的玻璃半球的平面,经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区.屏幕S至球心的距离为D=(
+1)m,不考虑光在直径边上反射,试问:
(1)若玻璃半球对紫色光的折射率为n=
,请你求出圆形亮区的半径.
(2)若将题干中紫光改为白光,在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘是什么颜色?
35.
(1)(5分)下图是几个原子物理史上面著名的实验,关于这些实验,下列说法正确的是:
A.卢
瑟福通过α粒子散射实验否定了原子结构的枣糕模型,提出了原子的核式结构模型
B.放射线在磁场中偏转,没有偏转的为γ射线,电离能力最强
C.电压相同时,光照越强,光电流越大,说明遏止电压和光的强度有关
D.链式反应属于重核的裂变
E.汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子,认识到原子的复杂结构
(2)(10分)两滑块a、b沿水平面上同一条直线运动,并发生碰撞;碰撞后两者粘在一起运动;经过一段时间后,从光滑路段进入粗糙路段.两者的位置x随时间t变化的图象如图所示.求:
(1)滑块a、b的质量之比;
(2)整个运动过程中,两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失机械能之比.
化学选考部分:
36.【化学-选修2:
化学与技术】(15分)
MnO2是一种重要的化工原料,工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示:
(1)第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替?
________(填“能”或“否”),理由是______________。
(2)第②步操作中,氧化性强弱顺序:
ClO3-_____MnO2(填“>”或“<”),写出操作②中发生反应的离子方程式:
_______________________;当反应中转移2mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为____mol。
(3)工业上用MnO2为原料制取KMnO4,第一步将MnO2和KOH粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH。
①制取K2MnO4的化学反应方程式为________________
______,工业上不断搅拌的目的是__________。
②电解K2MnO4的浓溶液时,电解的总反应方程式为_________。
(4)二氧化锰含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中,二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘,以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量:
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中,反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液,消耗VmLNa2S2O3溶液,则该样品中MnO2含量为________%(杂质不参与反应)。
37.【