C.
D.Ek1=Ek2,
20、如图，矩形线圈面积为S，匝数为N，线圈电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕OO/轴以角速度ω匀速转动，外电路电阻为R，在线圈由平行磁场的位置转过90O的过程中，下列说法正确的是：
A、
磁通量的变化量△Φ＝NBS
B、B、平均感应电动势E＝2NBSω/π
C、电阻R产生的焦耳热
D、电阻R产生的焦耳热
21.如图所示，两根光滑金属导轨平行放置，导轨所在平面与水平面间的夹角为θ。
质量为m、长为L的金属杆ab垂直导轨放置，整个装置处于垂直ab方向的匀强磁场中。
当金属杆ab中通有从a到b的恒定电流I时，金属杆ab保持静止。
则磁感应强度的方向和大小可能为：
A.竖直向上，
B.平行导轨向上，
C.水平向右，
D.水平向左，
二、实验题（每空2分，共14分）
22.（4分）在“测定金属的电阻率”实验中，某同学进行了如下测量：
用毫米刻度尺测量接入电路中的被测金属丝的有效长度，测量3次，求出其平均值l。
其中一次测量结果如下图1所示，金属丝的另一端与刻度尺的零刻线对齐，图中读数为___________cm。
用螺旋测微器测量金属丝的直径，选不
同的位置测量3次，求出其平均值d。
其中一次测量结果如下图2所示，图中读数为___________mm。
23.（10分）某同学为测量一未知电阻的伏安特性曲线，先用欧姆表进行粗测，他选×10档进行测量发现指针示数太小，之后应换用档（填×1或×100），在测量之前还需要进行的步骤是。
之后表盘读数为15，则该电阻阻值为。
接下来该同学在待选器材中进行器材的选择，待选器材有：
A、直流电源6VB、电流表0.6A，内阻约为0.5Ω
C、电流表3A，内阻约为0.1ΩD、电压表5V，内阻3kΩ
E、电压表15V，内阻9kΩF、滑动变阻器10Ω
G、滑动变阻器100ΩH、导线电键若干
该同学选择了A、H，之后还应该选择的器材有；
他设计了四种电路，如图所示，应该选择。
物理非选择部分：
24．（15分）如图所示，在倾角为θ的光滑斜面上，有一长为l的细线，细线的一端固定在O点，另一端拴一质量为m的小球，现使小球恰好能在斜面上做完整的圆周运动，已知O点到斜面底边的距离
，求：
（1）小球通过最高点A时的速度
．
（2）小球通过最低点B时，细线对小球的拉力．
（3）小球运动到A点或B点时细线断裂，小球滑落到斜面底边时到C点的距离若相等，则l和L应满足什么关系？
25.（18分）如图10
所示,空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场,左侧匀强电场的场强大小为E、方向水平向右，其宽度为L；中间区域匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向外；右侧匀强磁场的磁感应强度大小也为B、方向垂直纸面向里。
一个带正电的粒子（质量m,电量q,不计重力）从电场左边缘a点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后，又回到了a点，然后重复上述运动过程。
（图中虚线为电场与磁场、相反方向磁场间的分界面，并不表示有什么障碍物）。
（1）中间磁场区域的宽度d为多大；
（2）带电粒子在两个磁场区域中的运动时间之比；
（3）带电粒子从a点开始运动到第一次回到a点时所用的时间t.
化学非选择部分：
26．（13分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9（＞9溶解）
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）．
A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：
Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．（填下列选项）
A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣，该反应离子方程式为．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
（填“能”或“不能”），理由是．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1．
27.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：
则x=。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H1<0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与
压强的关系如右图所示。
a、b两点的反应速率：
v（a）v（b）（填“>”、“<”、“=”）
T1T2（填“>”、“<”、“=”），原因是
在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
计算图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H1
：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）+H2O（g）∆H2
：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1∆H3（填“>”、“<”、“=”），
理由是
。
28.（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。
关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为：
CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O
副反应为：
Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
（1）装置D的作用是。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为
。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=
mol.L－1。
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－的含量。
设计合理实验方案。
仪器自选。
供选择的试剂：
浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
（6）利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。
控制溶液PH为
5.2——6.8时，CN－转化为C2O42－和NH4＋。
气体a的化学式为。
阳极的电极反应式为。
29.（7分）图甲为某种绿色植物叶片的气孔结构示意图。
高三（3）同学将该叶片放在温度为15℃的密闭容器中，研究光照强度与光合作用速率的关系，结果如图乙所示。
据图分析回答有关问题：
（1）图乙中A点时叶肉细胞中的葡萄糖中氧的转移途径
是。
（2）图乙中B点时保卫细胞中合成ATP的场所是。
（3）图甲中保卫细胞围成气孔部分的细胞壁较厚，而外侧的壁较薄。
箭头为炎热夏季中午的细胞中水分流动
的总方向，推测此时保卫细胞可能处于状态，气孔处于状态，因而会影响叶肉细胞光合作用的反应，使其叶肉细胞内C3、C5的含量变化分别是。
（4）据图乙分析，在1klx的光照条件下，该叶片在5h内光合作用产生O2量为mL。
30.（14分）糖尿病是威胁人类健康的十大杀手之一，其形成原因有多种，
但基本上均与胰岛素有关。
如图1表示机体免疫异常引起的糖尿病，图2表示给实验动物静脉注射不同剂量的胰岛素后血糖的补充速率a和消耗速率b的变化情况。
请据图回答下列问题。
（1）图1中的“不同的浆细胞”由细胞分裂分化而来。
（2）图1中三类细胞的遗传物质相同，但形态、结构和功能不同，根本原因是各自所含的（填物质名称）不同。
（3）图1中①②③均可导致糖尿病的发生，从免疫学的角度分析，这三种类型的糖尿病都属于病。
其中类型（填序号）
可以通过注射胰岛素来进行治疗。
（4）图2中当胰岛素浓度为40µU/ml时，在较长时间内血糖浓度（填“能”或“不能”）维持相对稳定，原因是
。
（5）高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于
（填“兴奋”或“抑制”）状态。
31.（8分）在某鱼塘中有A.B.C.D四种鱼，其营养结构如图甲所示。
请据图回答下列问题：
（l）若该鱼塘只有C种鱼，种群的数量变化曲线如图乙所示，池塘的承载量（k值）是，若该鱼塘中只有A和D两种鱼，种群数量变化曲线如图所示；若该鱼塘中只有A和B两种鱼（假设二者都只取食同一种藻类），两种鱼种群数量变化曲线如图所示。
（2）科研人员对该鱼塘由浮游藻类、A和D三个环节组成的食物链进行了能量流动分析得到下表相关数据。
NP（净同化量）=GP（总同化量—R（呼吸量）。
Ⅲ所代表的生物是，其呼吸产生的能量主要用于。
该食物链中，第一营养级到第二营养级的能量传递效率不在10%—20%这一范围，据表分析原因是。
③第二营养级生物GP量中的能量去路除表格显示的途径还有，
。
32.（10分）二倍体动物缺失一条染色体称为单体。
大多数单体动物不能存活，但在黑腹果蝇中，点状染色体（Ⅳ号染色体）缺失一条可以存活，而且能够繁殖后代，两条同时缺失不能存活。
（1）形成单体的变异属于，若要研究某雄性单体果蝇的基因组，则需测定______条染色体上的碱基序列。
（2）果蝇群体中存在无眼个体，无眼基因位于常染色体上，将无眼果蝇个体与纯合野生型个体交配，子代的表现型及比例见下表：
无眼
野生型
F1
0
85
F2
79
245
根据上表数据判断出的结果，高三（7）同学利用正常无眼果蝇与野生型（纯合）单体果蝇交配，探究无眼基因是否位于Ⅳ号染色体上。
请完成以下实验设计：
实验步骤：
①让正常无眼果蝇与野生型（纯合）单体果蝇交配，获得子代；
②统计子代的性状及分离比，并记录。
实验结果预测及结论：
①若子代中
，则说明无眼基因
位于Ⅳ号染色体上；
②若子代中，说明无眼基因不位于Ⅳ号染色体上。
若实验结果①成立，同学们继续让F1雌雄蝇之间进行自由交配，则F2中有繁殖能力的个体中正常无眼果蝇所占的比例是。
物理选考题：
33.
（1）（6分）下列说法正确的是：
A．温度是分子平均动能的宏观标志，所以两个物体只要温度相等，那么他们分子的平均速率就相等
B．在自然界能的总量是守恒的，所以不存在能源危机
C．热力学第一定律也可表述为第一类永动机不可能制成
D．热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”
E．质量相同且温度也相同的两种不同理想气体，其内能一定相同
（2）（9分）如图1，一根粗细均匀的细玻璃
管开口朝上竖直放置，玻璃管中有一段长为h＝24cm的水银柱封闭了一段长为x0＝23cm的空气柱，系统初始温度为T0＝200K，外界大气压恒定不变为p0＝76cmHg.现将玻璃管开口封闭，将系统温度升至T＝400K，结果发现管中水银柱上升了2cm，若空气可以看做理想气体，试求：
（1）升温后玻璃管内封闭的上下两部分空气的压强分别为多少cmHg?
（2）玻璃管总长为多少？
34.
（1）（5分）如图1所示，沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，则下列说法正确的是:
A．图中质点b的加速度在增大
B．从图示时刻开始，经0.01s质点a通过的路程为40cm，此时相对平衡位置的位移为零
C．从图示时刻开始，经0.01s质点b位于平衡位置上方，并向上做减速运动
D．若产生明显的衍射现象，该波所遇到障碍物的尺寸一般不小于200m
E．若此波遇到另一列波，并产生稳定的干涉现象，则另一列波的频率为50Hz
（2）（10分）
如图8所示，一束截面为圆形（半径R＝1m）的平行紫光垂直射向一半径也为R的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区．屏幕S至球心的距离为D＝（
＋1）m，不考虑光在直径边上反射，试问：
（1）若玻璃半球对紫色光的折射率为n＝
，请你求出圆形亮区的半径．
（2）若将题干中紫光改为白光，在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘是什么颜色？
35.
（1）（5分）下图是几个原子物理史上面著名的实验，关于这些实验，下列说法正确的是:
A．卢
瑟福通过α粒子散射实验否定了原子结构的枣糕模型，提出了原子的核式结构模型
B．放射线在磁场中偏转，没有偏转的为γ射线，电离能力最强
C．电压相同时，光照越强，光电流越大，说明遏止电压和光的强度有关
D．链式反应属于重核的裂变
E．汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，认识到原子的复杂结构
（2）（10分）两滑块a、b沿水平面上同一条直线运动，并发生碰撞；碰撞后两者粘在一起运动；经过一段时间后，从光滑路段进入粗糙路段．两者的位置x随时间t变化的图象如图所示．求：
（1）滑块a、b的质量之比；
（2）整个运动过程中，两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失机械能之比．
化学选考部分:
36.【化学-选修2：
化学与技术】（15分）
MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：
（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？
________（填“能”或“否”），理由是______________。
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：
ClO3-_____MnO2（填“>”或“<”），写出操作②中发生反应的离子方程式：
_______________________；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为____mol。
（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。
①制取K2MnO4的化学反应方程式为________________
______，工业上不断搅拌的目的是__________。
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为_________。
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为________%（杂质不参与反应）。
37．【
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