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1、内蒙古包头市高三理综下学期第二次模拟考试试题 2015-2016学年度包头一中高三校二模试题相对原子质量：Ce-140 Ba-137 Ca-40 O-161.人体内的某种有机化合物只含有C、H、O三种元素，下列对该种化合物的叙述中正确的是:A不是构成核酸的成分B不能作为能源物质为人体的生命活动提供能量C与垂体细胞识别促甲状腺激素有关D对维持体温的相对恒定具有重要作用2.下列过程未体现生物膜系统功能的是:A胰岛素的合成与分泌B运动神经元兴奋引起肌肉收缩C细胞呼吸中的H与O2结合生成水D光合作用中的ATP中活跃的化学能转变为有机物中稳定的化学能3.如图所示某一健康人注射疫苗前后、不同时间采血所测得

2、的抗体水平（箭头表示疫苗注射时间）。下列叙述错误的是:A甲与丁时间所注射的为不同种疫苗B甲与丁时间注射疫苗后，参与抗原识别并产生抗体的细胞是浆细胞C丙时间各淋巴细胞的DNA含量不完全相同D在乙与丙时期产生的免疫反应中，丙时期的免疫反应更快，更强烈4.双亲正常，生出了一个染色体组成为44+XXY的孩子（未发生基因突变），关于此现象的分析，正确的是:A若孩子不患色盲，出现的异常配子一定为父亲产生的精子B若孩子患色盲，出现的异常配子不可能为母亲产生的卵细胞C若母亲怀孕期间进行羊水检测，取胎儿脱落的细胞进行镜检，可预防该患儿出生D正常双亲的骨髓造血干细胞在分裂时含有23个四分体5.赫尔希和蔡斯做了“噬

3、菌体侵染大肠杆菌”的实验。图中亲代噬菌体已用32P标记，A、C中的方框代表大肠杆菌。有关叙述正确的是:A若达到实验目的，还要设计一组用35S标记噬菌体实验，两组都是实验组B图中离心的目的是使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离C噬菌体的遗传不遵循孟德尔遗传定律，而大肠杆菌的遗传遵循孟德尔遗传定律D若本组实验B（上清液）中也出现了放射性，则不能证明DNA是遗传物质6.甲图所示是某生态系统的食物网，乙图是某地区30年内某物种种群数量的变化图。下列有关说法正确的是:A.甲图所示生物可构成一个群落B.甲图中植物固定的太阳能部分用于自身呼吸和流到鼠和兔C.乙图所示，种群的年龄组成在第8-15年间为衰退型，在第

4、15-20年间为增长型D.乙图中第1-5年间，该种群数量未发生增长7化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是：A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是:A四种元素的原子半径大小为WXYZB元素W与氢形成的原子比为1

5、:1的化合物只有2种CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由W与Z组成的物质在熔融时能导电9NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是:A.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB.0.1 mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC.反应3H 2(g)N 2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A 10.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有:A6种 B

6、7种 C8种 D9种11.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是:A.充电时，Al做阴极、Cn为阳极B.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7C.放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D.放电时，正极反应式为CnAlCl4-+ e= Cn + AlCl4-12.常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确是:A.V=40 B.稀硫酸的浓度为0.1

7、mol/LC.C点所示溶液中：c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)D.d点所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)13.依据反应原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是：A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液物理选择题：14-18单选；19-21多选14.如图4所示，水平面上固定有一个斜面，从斜面顶端向右平抛一个小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面底端，平抛后飞行的时间为t0。现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这个小球，则下列图象中能

8、正确表示平抛后飞行的时间t随v变化的函数关系的是：图415.如图所示，A、B、C是在地球大气层外圆形轨道上运动的3颗卫星，其中B、C为同步卫星，下列说法正确的是：A. B、C的线速度大小相等，且小于A的线速度。B. B、C 的向心加速度小于赤道表面物体的向心加速度。C. C加速可追上同一轨道上的B，B减速可等候同一轨道上的C。 D.A卫星的运行速度大于地球的第一宇宙速度。16、相同的甲、乙两辆汽车从同一地点出发，并沿同一方向行驶，它们的v-t图象如图所示，下列说法正确是： A在t1时刻以前，乙车的速度始终比甲车的速度增加的快B在t1时刻两车第一次相遇C在t1时刻以前，乙车的速度始终比甲车的大D

9、在t1时刻以前，乙车功率一直大于甲车17、如图所示，位于斜面上的物块m在沿斜面向上的力F作用下，处于静止状态，则： 斜面作用于物块的静摩擦力方向可能沿斜面向上 斜面作用于物块的静摩擦力大小可能等于F 地面作用于斜面的摩擦力一定向左 地面对斜面的支持力可能等于两物体重力之和。以上判断正确的是：A只有 B只有 C只有 D都正确18如图所示，AC、BD为圆的两条互相垂直的直径，圆心为O。将等电荷量的正、负点电荷放在圆周上，它们的位置关于AC对称要使圆心O处的电场强度为零，可在圆周上再放置一个适当电荷量的正点电荷十Q，则该点电荷Q应放在：AA点 BB点 CC点 DD点19如图2所示，木块A放在B上左侧

10、，用恒力F将A拉到B的左端，第一次将B固定在地面上，拉力F做功为，生热为，木块动能Ek1；第二次让B可以在光滑水平地面上自由滑动，则拉力F做功为，生热为，木块动能Ek2，应有： A., B. Ek1Ek2, C., D. Ek1= Ek2, 20、如图，矩形线圈面积为S，匝数为N，线圈电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕OO/轴以角速度匀速转动，外电路电阻为R，在线圈由平行磁场的位置转过90O的过程中，下列说法正确的是：A、磁通量的变化量NBS B、B、平均感应电动势E2NBS/C、电阻R产生的焦耳热D、电阻R产生的焦耳热21.如图所示，两根光滑金属导轨平行放置，导轨所在平面与水平面间的夹

11、角为。质量为m、长为L的金属杆ab垂直导轨放置，整个装置处于垂直ab方向的匀强磁场中。当金属杆ab中通有从a到b的恒定电流I时，金属杆ab保持静止。则磁感应强度的方向和大小可能为：A.竖直向上， B.平行导轨向上，C.水平向右， D.水平向左， 二、实验题（每空2分，共14分）22.（4分）在“测定金属的电阻率”实验中，某同学进行了如下测量：用毫米刻度尺测量接入电路中的被测金属丝的有效长度，测量3次，求出其平均值l。其中一次测量结果如下图1所示，金属丝的另一端与刻度尺的零刻线对齐，图中读数为_cm。用螺旋测微器测量金属丝的直径，选不同的位置测量3次，求出其平均值d。其中一次测量结果如下图2所示

12、，图中读数为_mm。23.（10分）某同学为测量一未知电阻的伏安特性曲线，先用欧姆表进行粗测，他选10档进行测量发现指针示数太小，之后应换用 档（填1或100），在测量之前还需要进行的步骤是 。之后表盘读数为15，则该电阻阻值为 。接下来该同学在待选器材中进行器材的选择，待选器材有：A、直流电源6V B、电流表0.6A，内阻约为0.5C、电流表3A，内阻约为0.1 D、电压表5V，内阻3kE、电压表15V，内阻9k F、滑动变阻器10G、滑动变阻器100 H、导线电键若干该同学选择了A、H，之后还应该选择的器材有 ；他设计了四种电路，如图所示，应该选择 。物理非选择部分：24（15分）如图所示

13、，在倾角为的光滑斜面上，有一长为l的细线，细线的一端固定在O点，另一端拴一质量为m的小球，现使小球恰好能在斜面上做完整的圆周运动，已知O点到斜面底边的距离，求：(1）小球通过最高点A时的速度(2）小球通过最低点B时，细线对小球的拉力(3）小球运动到A点或B点时细线断裂，小球滑落到斜面底边时到C点的距离若相等，则l和L应满足什么关系？25.(18分)如图10所示,空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场,左侧匀强电场的场强大小为E、方向水平向右，其宽度为L；中间区域匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向外；右侧匀强磁场的磁感应强度大小也为B、方向垂直纸面向里。一个带正电的粒子（质量m,电量

14、q,不计重力）从电场左边缘a点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后，又回到了a点，然后重复上述运动过程。（图中虚线为电场与磁场、相反方向磁场间的分界面，并不表示有什么障碍物）。（1）中间磁场区域的宽度d为多大；（2）带电粒子在两个磁场区域中的运动时间之比；（3）带电粒子从a点开始运动到第一次回到a点时所用的时间t.化学非选择部分：26（13分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

15、见下表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 （填下列选项）AFe3+ B Al3+ CCa2+ DMg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72转移4.8mol e，该反应离子方程式为 酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，工业上常用

16、电解法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为 （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=11032，溶液的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至105 molL127.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。(2

17、)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1”、“”、“”、“”或“”)，写出操作中发生反应的离子方程式：_；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为_mol。（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。制取K2MnO4的化学反应方程式为_，工业上不断搅拌的目的是_ 。电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为_ 。（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为_%(杂质不参与反应)。37【