初中化学知识点集锦.docx
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初中化学知识点集锦
初中化学知识点集锦
1.空气中含量最多的气体是氮气,含量最多的元素是氮元素。
人体中含量最多的元素是O
人体中含量最多的金属元素是Ca形成化合物最多的元素是C最简单的有机物是甲烷(CH4)
2.地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气,相对原子质量最小的气体是氢气,最理想的能源是氢气,它的三大优点是来源丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.常用净水的物质是明矾,用于调味和防腐的是食盐。
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸,因为它有挥发性,挥发出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴,所以产生白雾。
实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应,而不用浓盐酸,就是因为浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳,使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3
+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈消失,溶液变黄,其反应方程式为:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+
3H2O;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
工业上再进行电镀之前,常把金属制品放在酸中浸泡一会儿,其目的是除去金属表面的金属氧化物;但浸泡时间不宜过长,其原因是金属氧化物溶解后,酸溶液会继续与金属发生反应,使金属制品被腐蚀。
其反应方程式为:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7.工业上常见的重要的碱:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2,它们暴露在空气中会吸收空气中的CO2会变质,其变质的化学反应方程式为:
2NaOH
+CO2====Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
。
在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液,其原因是氢氧化钠易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,得到的石灰水浓度小,吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水,因为能产生明显的现象:
澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。
农业
上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁,其燃烧的化学方程式为;3Fe+2O2点燃
Fe3O4;其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体;做燃烧实验在瓶底要放少量的沙或水,其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种:
紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
紫色石蕊试液:
酸红碱蓝中性紫;
无色酚酞试液:
酸中无色碱里红。
10.在元素的学习中,有两个取决于:
(1).元素的种类取决于核电荷数(即核内质子数);如:
氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的核电荷数(即核内质子数)相同;氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的核电荷数(即核内质子数)不同。
(2).元素的性质取决于最外层电子数。
如:
最外层电子数是8个(氦是2个)是一种相对稳定结构,其化学性质就相对稳定;最外层电子数若<4个,一般是金属元素,在化学反应中
一般容易失去电子,形成带正电的阳离子;最外层电子数若>4个,一般是非金属元素,在化学反应中一般容易得到电子,形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中,有两个等式必须记住:
(1).核电荷数=核内质子数=核外电子数
(2).相对原子质量=质子数+中子数
12.探究气体的实验室制取要从以下两个方面进行:
(1).选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反应条件为常温时,应选择不加热装置。
如:
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气;用石灰石和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
(2).选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如:
收集氧气可选用排水法和向上排空气法,理由是氧气不易溶于水、
13.常见的沉淀:
五白、一蓝、一红褐
五白:
AgCl、BaSO4、(即不溶于水也不溶于酸)BaCO3、CaCO3、(不溶于水但溶于酸并产生气泡)Mg(OH)2一蓝:
Cu(OH)2
一红褐:
Fe(OH)3(不溶于水但溶于酸并不产生气泡)
14.初中化学常见物质俗称:
氯化钠(NaCl):
食盐碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
氧化钙(CaO):
生石灰氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰二氧化碳固体(CO2):
干冰氢氯酸(HCl):
盐酸
碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿甲烷(CH4):
沼气乙醇(C2H5OH):
酒精乙酸(CH3COOH):
醋酸
过氧化氢(H2O2):
双氧水汞(Hg):
水银碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
15.酸碱盐:
“酸”找“氢头(H-)”(不包括水H2O);
“碱”找“氢氧尾(-OH)”(不包括C2H5OH);
“盐”找“金头和酸尾”(铵盐为非金属元素组成,是不含金属元素的盐)。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。
分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分;化学反应微观的实质是:
分子分裂成原子,原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三大化石(矿物)燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气,它燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是:
可然物、氧气、着火点。
根据燃烧的条件导出灭火的方法有:
清除隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降温到着火点以下。
要促进燃烧,通常采用的方法有:
增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是:
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),它们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸,因此,在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。
他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O;鉴别这三种气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指:
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸;不挥发酸是硫酸。
浓硫酸有吸水性,在实验室里常用做干燥剂。
人的胃液中含有极稀的盐酸,可以帮助消化,;当胃酸过多时,可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物,其作用是中和过量的胃酸中和胃酸的化学方程式为:
3HCl
+Al(OH)3====AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:
浓硫酸(H2SO4)、生石灰(CaO)、固体烧碱(NaOH)。
因为他们都有吸水性,常用于除去气体中的水分,得到干燥的气体。
但干燥CO2时决不能用固体烧碱(NaOH),因为固体烧碱(NaOH)能与CO2反应,会使二氧化碳和水同时被除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22.酸的通性:
石蕊变红因遇酸,酚酞遇酸色不变;氢前金属遇到酸,生成氢和相应盐;
碱及碱性氧化物,遇酸生成水和盐;还有一些盐遇酸,生成气体或沉淀。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序;
(1).稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
(2).配制溶液的步骤是计算、称量、溶解;所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
(3).粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发;每步都用到的仪器是玻璃棒
24.
酸碱盐的溶解性口诀:
所有酸类都可溶,只有硅酸不能溶;碱能溶五位,钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝四盐溶;盐酸盐不溶银一位;硫酸盐不溶钡和铅;硫酸盐微溶是钙、银。
碳、磷酸盐多难溶,溶者只有钾、钠、铵。
溶解规律用途大,牢牢记住经常练。
25.复分解反应发生的必要条件是:
生成物中有沉淀、气体、水,三者必居其一,否则反应不能发生。
同时,还要求反应物:
有酸参加不须溶,碱盐、盐盐须都溶。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色:
含正2价Cu2+的溶液是蓝色,形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4
含正2价Fe2+的溶液是浅绿色,形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
含正3价Fe3+的溶液是黄色,形成的常见溶液是氯化铁溶液FeCl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)。
防止空气污染的主要措施有:
(1)减少化石燃料的燃烧、
(2)研制、开发使用清洁能源、(3)在汽车上安装尾气净化装置(4)植树造林、(5)监测空气质量等。
28.污染水源的三个主要原因是:
(1)工业废水
(2)生活污水(3)化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有:
(1)工业废水、生活污水先治理后排放
(2)不使用含磷洗涤剂(3)合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是:
酸雨、全球气候变暖(温室效应)、臭氧层破坏。
导致这三大环境问题的主要原因是煤的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟氯烃的过度排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的:
由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,浓硫酸;
由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的:
由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
31.盐的溶解性各异,其中有四中常见难溶盐必须记住:
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记:
(1).NH4+取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有.NH4+。
(2).CO32-取样,加稀盐酸,生成气体,通入澄清石灰水变浑浊。
(3).SO42-取样,加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失。
(4).Cl-取样,加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失。
33.分子和原子都有四个基本性质,分别是:
(1)分子和原子都在不断运动
(2)分子和原子之间都有间隔(3)分子和原子质量小、体积小(4)同种分子和原子性质相同,不同种分子和原子性质不相同
34.初中化学重要概念,物质分类概念。
(1).分子:
分子是保持物质不同化学性质的最小粒子
(2).原子:
原子是化学变化中最小的粒子。
(3).离子:
离子是带电的原子或原子团。
(4).元素:
具有相同的核电荷数(即和内质子数)的一类原子的总称。
(5).单质:
由同种元素组成的纯净物价做单质。
(6).化合物:
有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
(7).氧化物:
由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。
(8).酸:
电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
(9).碱:
电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
(10).盐:
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
35.质量守恒定律:
1)在化学反应前后,一定不变的是元素的种类;原子的种类、数目、质量、。
一定改变的是物质的种类、分子的种类。
可能改变的是分子的数目。
2)元素守恒:
推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。
3)原子守恒:
推求物质的化学式。
36、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
红色固体:
铜,氧化铁绿色固体:
碱式碳酸铜蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体紫黑色固体:
高锰酸钾淡黄色固体:
硫磺
无色固体:
冰,干冰,金刚石银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞(常温是液体)等金属
黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)红褐色固体:
氢氧化铁
白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
无色液体:
水,双氧水等大部分溶液蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液紫红色溶液:
高锰酸钾溶液紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
红棕色气体:
二氧化氮黄绿色气体:
氯气无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
37、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3>、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
38、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
39、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,若有则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2
溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3(不可先分别滴加AgNO3溶液)
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
40、初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:
排水法(不溶于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种原料:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水,二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
浓盐酸,稀硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如KNO3
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大,如NaCl(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十一:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十二:
实验室制法
△
1、实验室氧气:
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三:
工业制法
1、O2:
分离液态空气
高温
2、CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
高温
3、生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
4、熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)>2
5、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
一、身边的化学物质:
1.空气
(1)空气的主要成分:
氮气(78%);氧气(21%);体积比约为4:
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(2)三种主要的气体污染物:
CO、SO2、NO2
(3)空气中体积最大的气体是氮气
(4)易形成酸雨的气体是SO2、NO2。
2.水
(1)电解水:
正氧负氢,H2:
O2体积比为2:
1,氢氧元素的质量比为1:
8。
(2)水是由氢、氧两种“元素”组成的
(3)“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
(4)人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3.酸碱盐:
“酸”找“氢头(H-)”(不包括水H2O);
“碱”找“氢氧尾(-OH)”(不包括C2H5OH);
“盐”找“金头和酸尾”(铵盐为非金属元素组成)。
4.盐酸的自述:
我是无色的液体,学名叫作氢氯酸;
常有一股刺激味,因为具有挥发性;
氯化氢气冒出来,遇水就有白雾生;
指示剂若遇到我,紫色石蕊变鲜红;
锌粒放在我手中,生成氯化锌和氢;
这种反应叫置换,工业生产大有用;
你的胃中就有我,帮助消化建奇功。
5.酸的通性:
石蕊变红因遇酸,酚酞遇酸色不变;
氢前金属遇到酸,生成氢和相应盐;
碱及碱性氧化物,遇酸生成水和盐;
还有一些盐遇酸,生成气体或沉淀。