14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：
Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=FeSO4，K2SO4，H2————略懂就好
15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；
非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等——————百考不厌
16．CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：
SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
————易混点，重要
（掌握氯气和二氧化硫为主，这两个在选择题为叫难点。
同时在大题的小题里，以氯气出现较多，但二氧化硫使品红溶液，高锰酸钾等褪色需要熟悉掌握！
！
但它的漂白性是暂时的，可逆的。
）
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
————无机判断可用
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
发烟硫酸的"烟"是SO3
补充：
————实验，制取硫酸，吸收SO3最好用浓硫酸，若用水，会有酸雾形成，且吸收效果不好
———考的较少，但要懂得区分，选择题可用
同时补充一个知识点，关于P，PCl3和PCl5，分子构型都为三角锥形
PCl3是液体即雾
PCl5是固体即烟
有些地区会考察其燃烧的生成物的计算，若为判断量多少，首选极端法！
19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
——有的省份不要求。
略懂就好。
不过，Mg与CO2的反应却是非常重要的知识点！
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20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
———其方程式是重点2Al2O3（熔融）====4Al+3O2（反应条件：
催化剂，加热）
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。
光纤的主要原料为SiO2。
——常考点
22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。
（此点，重中之重，注意一些选择题故意玩文字游戏，
例如：
某某两者发生钝化，但不是化学反应。
这句话是错误的！
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）
23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
————————————————掌握！
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判断好帮手！
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25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。
如：
Fe（过量）+Fe（NO3）3
26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。
白磷也叫黄磷。
27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；
但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。
-
28．非金属氧化物不一定为酸酐。
如：
NO2还有NO、CO。
————酸酐的定义是：
某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。
如H2SO4的酸酐为SO3。
HNO3的酸酐五氧化二氮N2O5（易错点）
29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。
如：
CO+NaOH（=HCOONa）（高温,高压）
30．少数的盐是弱电解质。
如：
Pb（AC）2,HgCL2补充一个常见的：
醋酸铅
31．弱酸可以制备强酸。
如：
H2S+Cu（NO4）2
本人所知，原文举出的反应生成的CuS+HNO3会反应，
CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
所以此反应不太好。
补充：
经典例子H2S+CuSO4=H2SO4+CuS
该反应能够顺利发生的原因主要是生成的CuS是既不溶于水也不溶于强酸的黑色沉淀。
不可挥发性酸制挥发性酸这类
32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。
（反常）
33．无机物也具有同分异构现象。
如：
一些配合物。
34．Na3ALF6不是复盐。
————此物为冰晶石，电解熔融氧化铝
35．判断酸碱性强弱的经验公式：
（好象符合有氧的情况）
m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数）
m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。
如：
乙炔。
37．有机物不一定能燃烧。
如：
聚四氟乙烯。
38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。
如：
苯磺酸。
39.量筒没有零刻度线
40.硅烷（SiH4）中的H是－1价,CH4中的H显+1价.Si的电负性比H小.
41．有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:
石炭酸.
（这种酸的酸性弱到了极点，几乎是中性。
当然它就是我们熟悉的苯酚是也）
42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:
乙酸.
43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:
HCOOH+Cu（OH）2==（加热）——————生成的是CO2
44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:
MgO>SiO2
————————氧化镁牛X，在考题中算是比较常会出现！
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45.歧化反应
非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物
和最低稳定正化合价的化合物.
46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe（OH）2,
温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分馏.
——————记一记，判断实验图正误的时候，就快多了！
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47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。
（记住这个结论对做选择题有帮助）————选考有机的要记一记。
48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,
但也有例外如:
氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；
但也有例外如：
Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~
补充一个：
2Ag+2HI=2AgI+H2.
原因嘛，CuS和AgI溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
——————同时在这里提一个注意点，Cu与S的反应，生成的是Cu2S硫化亚铜！
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50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；
但也有例外如：
Na2CO3>NaHCO3,——————Na盐的基础知识热门！
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另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应
51.弱酸能制强酸
在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：
CuCl2+H2S=CuS+2HCl，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。
其原因为CuS难溶于强酸中。
同理用H2S与Pb（NO3）2反应可制HNO3，因为PbS常温下难与HNO3反应。
52.还原性弱的物质可制还原性强的物质
氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：
氧化性强弱为：
氧化剂>氧化产物
还原性强弱为：
还原剂>还原产物
——————————基本知识，要熟知，做到遇到氧化反应就条件放射！
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但工业制硅反应中：
还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用制K：
，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
53.氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。
但Cu和Ag能发生如下反应：
原因是和溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
54.锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：
同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即。
但金属活动顺序表中。
原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属
一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。
但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：
56、一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。
但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。
如非金属性O>Cl，但O2分子比Cl2分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
57.Hg、Ag与O2、S反应反常
一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。
例如：
O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。
但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应。
这个可以应用于当水银洒出，或者温度计水银破碎导致水银溅出，可先用S粉与其反应，在清除固体。
否则会Hg蒸气中毒！
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58.卤素X2及其化合物有关特性
卤素单质与水反应通式为：
X2+H2O===HX+HXO，而F2与水的反应放出O2。
AgX难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，CaX2易溶于水，而CaF2难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。
————（HFO是存在的将F2通过细冰粒可以得到其中O为零价NaFO不存在.）
59.硅的反常性质
硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。
一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。
而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。
原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。
60.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（化学反应）
常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，
原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。
————————————————高中三年，不变的话题，永恒的考点
61.酸性氧化物与酸反应
一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：
SO2+2H2S ==3S（沉淀）+2H2O ,SiO2+4HF ==SiH4（气标）+2H2O
前者是发生氧化还原反应，后者是复分解反应，非氧化反应！
生成气体，有利于反应进行。
62.酸可与酸反应
一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。
例如：
硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
13.碱可与碱反应
一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。
如溶于氨水生成溶于氨水生成。
Ag（NH3）2OH;Cu（OH）2溶于氨水生成Cu（NH3）4（OH）2。
64.改变气体压强平衡不移动
对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。
例如对于气体系数不相等的反应，反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，的平衡浓度并没有改变。
——————掌握，可以算是很基础的知识。
以此变形的题目却非常多。
特别是等体积反应，非等体积反应等（即参加反应的固液气状态要考虑清楚）反应，加压对其反应的影响！
注意，自己分析，慢慢消化，光记不够，要清楚为什么会这样。
最好找些题目巩固一下。
65.强碱弱酸盐溶液显酸性
盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：
谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。
但NaHSO3和NaH2PO4溶液却显酸性，原因是HSO3-和H2PO4-的电离程度大于它们的水解程度。
66.原电池电极反常
原电池中，一般负极为相对活泼金属。
但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。
这是一个特例，考题嘛，我见过一题，主要是选择题出现，判断正误。
不过有的地区，会出现计算题中。
正极反应试:
6e（-）+6H（+）====3H2
负极反应试:
2Al-6e（-）+8OH（-）====2ALO2（-）+4H2O
总反应试:
2Al+8OH（-）+6H（+）====2ALO2（-）+3H2+4H2O
67.有机物中不饱和键难加成
有机物中若含有不饱和键，如乙烯，乙炔时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中，一般很稳定而难加成。
68.稀有气体也可以发生化学反应
稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。
如F2与Xe反应生成XePbF6、XeF4等。
69.物质的物理性质反常
（1）物质熔点反常
VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；
IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；
过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。
——————所以联想一点，原子晶体的熔点不是最大的。
（2）沸点反常
常见的沸点反常有如下两种情况：
①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。
②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，
但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。
———————无机选考常考题！
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（3）密度反常
碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；
碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。
（4）导电性反常
一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。
（5）物质溶解度有反常
相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。
但碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。
如向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，其离子方程式应为：
略
化学方程式：
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
这里补充：
向饱和2NaHCO3里通CO2，会有NaHCO3晶体析出，
o若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。
补充个东东：
若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但NaCl的溶解度随温度的升高基本不变。
这个在提纯，除杂中有用，初中课本有一张表以及高中化学实验绿本书中有详细介绍！
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也可算个考点！
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70.化学实验中反常规情况
使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。
——————注意，应该是不一定会影响溶液PH的测试，因为，当溶液为中性的时候，不会影响！
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胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。
但向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入O2而使生成的Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3。
使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。
——————同时注意一个点，导管是否伸入溶液中，以乙醇乙酯制取为例。
1、特殊颜色：
焰色反应：
Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；
含Fe3＋的溶液呈黄色
自我补充：
（注意：
是溶液，不是固体物质，这里是个点。
Fe2+---浅绿色Fe3+---浅黄色
FeO,Fe3O4、Fe粉---黑色
Fe（OH）2白色Fe（OH）3胶体/沉淀红褐色
Fe（SCN）3---血红色Fe2O3---暗红色/红褐色亦可
延伸内容：
二价铁离子在稀溶液的时候，接近无色，浓的时候呈浅绿色。
我做实验的时候，发现凡是通过反应在溶液中生成的亚铁离子都是无色的，只有把硫酸亚铁晶体直接溶于水才能看到浅绿色。
纯的三价铁离子是紫色的，但是由于三价铁离子在水中会水解成Fe（OH）3，所以观察不到紫色，而是棕黄色。
以前我们老师说，想要观察到紫色，不能用水做溶液，必须用适当的有机溶剂。
CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，红褐色絮状沉淀为Fe（OH）3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：
AgCl和BaSO4。
2、特殊性质：
溶与水显碱性的气体是NH3；
在空气中能自燃的固体物质是白磷；化学式，是一个点，是P4，不是P
能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；
不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；
具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；
有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S；
使淀粉变蓝的是I2。
——————以湿润淀粉KI试纸被氧化为考题出现
3、特殊反应条件：
光照：
HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；
——————所以它们要用棕色瓶装，且要避免高温，一般放在阴暗处。
MnO2作催化剂：
H2O2、KClO3的分解；
————初中知识，高中也考！
以无机推断题为主出现。
加热并用V2O5作催化剂：
2SO2+O2==2SO3等
这个反应为可逆反应，条件要写！
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在制取浓硫酸实验中！
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其中过程、仪器的使用、操作步骤为常考点！
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4、特征反应：
能与酸反应产生气体的物质：
⑴活拨的金属：
Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：
碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
2、能与碱反应产生气体的物质：
⑴单质：
Al、Si；（两个的方程式可放在一起比较记忆！
）
⑵盐类：
铵盐；
3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：
⑴单质：
Al；
（其实，Si也会与酸碱反应，酸特别点，为HF）
⑵两性氧化物：
Al2O3；
4、能与水反应产生气体的物质：
⑴活拨的金属单质：
Na、K等；
与水反应的现象考为主，注意三点
1、镊子取出，煤油擦干
2、现象浮，溶，游，响，红（无色酚酞遇碱）。
谐音：
芙蓉（姐姐）又想红！
3，衍生：
将Na投入某某溶液中（例CuSO4溶液），不是置换反应，而是，Na与H2O反应！
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⑵非金属单质：
F2；
⑶过氧化物：
Na2O2等。
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