鄞州区高考适应性考试理科综合能力测试.docx
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鄞州区高考适应性考试理科综合能力测试
鄞州区2012年高考适应性考试（5月）理科综合能力测试
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共12页，选择题部分1至5页，非选择题部分5至12页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
相对原子质量：
：
H1C12O16N14Fe56S32
选择题部分（共120分）
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.有关人体免疫的叙述中，正确的是（ ）
A.巨噬细胞内吞细菌时，必须有抗体的参与。
B.T细胞和B细胞所含基因不同因而功能也不同。
C.先天性胸腺发育不良的患者，细胞免疫和体液免疫都存在缺陷。
D.活化的细胞毒性T淋巴细胞能识别病原体并能消灭之。
2.下列有关克隆技术的叙述正确的是（ ）
A.动物细胞培养时，保留接触抑制的连续细胞系获得不死性，但不致癌。
B.由于植物细胞具有全能性，水稻等在多次传代培养后，细胞全能性的表达能力不变。
C.从个体中分离出单个组织进行培养是细胞克隆最基本要求。
D.动物克隆的技术基础是核移植。
3.下列关于植物激素及其类似物在农业生产实践上的应用，符合实际的是（ ）
A.黄瓜结果后，喷洒一定量的脱落酸可以防止果实脱落。
B.利用低浓度的2，4-D作除草剂，可抑制农田中的杂草生长。
C.用一定浓度的赤霉素处理黄麻、芦苇等植物，使植株增高。
D.番茄开花后，喷洒一定浓度的乙烯利，可促进子房发育成果实。
4.右图表示细胞膜对不同物质的转运过程及相关的结构。
下列哪一项叙述是正确的（ ）
A.a表示发生质壁分离时水分子的主要移动方向。
B.肌细胞膜上与乙酰胆碱结合的受体是一种通道蛋白，
可用b表示。
C.c过程一定消耗能量。
D.浆细胞能够依靠d识别相应的抗原。
5.以枪乌贼的粗大神经纤维作材料，在神经纤维某处的细胞
膜内外放置电极a和b（如下左图），在图中M点给予一次
适宜刺激．通过电压表测量神经细胞膜内、外电位差（膜
内外电位差＝膜外电位－膜内电位）。
右坐标图中符合实验结果的曲线是（ ）
A．①B．②C．③D．④
6.如图所示，下列有关生态系统的表述正确的是（ ）
A.若图中A、B、C依次表示人群中生殖后期、生殖期和生殖前期的
个体数，则B年龄组只要保持替补出生率，人口就会保持零增长。
B.若A、B、C为某生态系统中的三个营养级，则A、B、C构成该生态
系统的生物群落。
C.若A、B、C为某生态系统中的三个种群，并且形成A→B→C的食物链，那么A、B、C
不一定符合能量金字塔。
D.若A、B、C为某生态系统中的三个营养级,B、C中不会出现同一生物种群。
7.下列说法正确的是（ ）
A.根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物
B.氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素
C.大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
D.李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理
8.下列说法正确的是（ ）
A.向试管中注入一定量的卤代烃和饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子
B.进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层完全反应
C.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
D.用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点
9.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。
由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。
下列说法正确的是（ ）
A.元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B.在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液
中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：
X＜Y
C.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D.25℃时，将0.1mol/L的W与0.1mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7
则溶液中c（CA4+）=c（F-）
10.电解原理在化学工业中有广泛应用。
图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两
块电极板，通过导线与直流电源相连。
下列说法不正确的是（）
A.若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液。
B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质
的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量。
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol
的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol。
D.若X、Y为铂电极，a溶液为250mLCuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两
极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1
11.下列说法正确的是（ ）
A.已知
，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和Y
B.
能发生的反应类型有：
加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
12.下列说法正确的是（ ）
A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程
中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式
为：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；⊿H=+234kJ/mol
B.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH
值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol·L-1）
1
0.1
0.01
pH
2.50
3.00
3.50
当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
C.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10—5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10—5mol/L
D.在不同条件下进行的异构化反应X
Y的进程图解。
图中的“”是X，“”是Y
则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小
甲乙
13.已知：
还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。
在含
0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入
KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：
3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol
14．如图所示，两个质量分别为m1
2kg、m2=3kg的物体置于光滑的水平面上，它们用轻质弹簧秤连接。
两个大小分别为F1=30N、F2=20N的水平拉力分别作用在m1、m2上，则（ ）
A．弹簧秤的示数是10N
B．弹簧秤的示数是25N
C．在突然撤去F2的瞬间，m1的加速度大小为6m/s2
D．在突然撤去F1的瞬间，m2的加速度大小为2m/s2
15．现在手机屏幕流行电阻屏与电容屏，电阻屏使用时利用压力使上下电极导通，通过改变面板电压来输入信息。
电容屏使用时利用接触物与触摸屏作为电容的两极使它们之间形成一个电场，通过改变接触点与触摸屏四个角之间电容来输入信息，则（ ）
A．电容屏和电阻屏的触摸屏顶部都必须是柔软的
B．手机贴膜必须是导电的
C．普通的塑料手写笔无法使用于电容屏手机
D．戴着一般手套仍能轻松直接使用电容屏手机
16．一列简谐横波沿x轴正方向传播，t=0时刻的波形如图所示，介质中质元A的平衡位置在距坐标原点8cm处，质元B的平衡位置在距坐标原点16cm处。
从该图象对应时刻算起，当质元A的运动状态与图示时刻质元B的运动状态相同，所需的最短时间为0.12s。
则（ ）
A．该简谐横波的频率为
Hz
B．从图示时刻起，质元A比质元B先回到
平衡位置
C．介质中平衡位置
=10cm处质点的振动
方程为
=10sin（10
t+
）cm
D．该波传播中遇到宽度为2m障碍物能发生
明显的衍射现象
17．如图所示，导体棒ab两个端点分别搭接在两个竖直放置、电阻不计、半径相等的金属圆环上，圆环通过电刷与导线c、d相接，c、d两个端点接在匝数比5:
1（左边比右边）的理想变压器圈两端，变压器副线圈接一滑动变阻器，匀强磁场的磁感应强度为B，方向竖直向下。
设导体棒ab长为L（电阻不计），并绕与ab平行的水平轴（也是两圆环的中心轴）OO＇以角速度ω匀速转动。
当变阻器的阻值为R时，通过电流表的电流为I，则（ ）
A．变阻器两端的电压U=IR
B．变阻器上消耗的功率为P=25I2R
C．导体棒ab所受的最大安培力F=BIL
D．导体棒ab在最高点时两端感应电动势为0
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．中新社消息，2011年11月03日凌晨1时36分，中国自行研制的神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器，在距地球表面343公里的轨道第一次成功实现自动对接;神舟九号飞船将载三名航天员于2012年6月至9月择机发射，与天宫一号目标飞行器实现人工对接。
下面的说法正确的是（）
A．在神舟八号飞船从天宫一号后面400米停泊点，向140米停泊点接近天宫一号的过程中，“神舟八号”飞船从较低的轨道，加速后接近“天宫一号”
B．在神舟八号飞船从天宫一号后面400米停泊点，向140米停泊点接近天宫一号的过程中，若忽略神舟八号飞船质量的变化，则它的机械能守恒
C．神舟九号飞船与天宫一号对接后，绕地球做匀速圆周运动。
如果航天员慢慢走出舱外，若没有安全带，他将会落回地面
D．神舟九号飞船与天宫一号对接后，绕地球做匀速圆周运动。
若知道飞船的运动轨道半径和周期，就可以算出它们的加速度的大小
19．质量为m，额定功率为P的汽车在平直的公路上，从静止开始做加速运动，经过时间t1前进了L1的距离，此时速度刚好达到最大值vm，然后以此速度匀速前进时间t2。
设整个过程中汽车发动机的功率不变，汽车所受的阻力恒为f，则此过程内发动机所做功的表示为（）
A．P（t1+t2）B．f（L1+vmt2）C．
D．fvm（t1+t2）
20．如图所示，在光滑的绝缘水平面上，有一个正方形abcd，顶点a、c处分别固定一个正点电荷+Q，顶点b、d处分别固定一个负点电荷-Q，它们的电荷量相等。
各边的中点分别为E、F、G、H，正方形对角线的交点为O。
下列说法中正确的是：
（）
A．E、F、G、H四个点的电场强度相同
B．过EG两点的直线是一条等势线
C．沿直线从b到d各点电势先减小后增大
D．将试探电荷+q从E点沿直线移到F点，电势能增大
非选择题部分（共180分）
21．（10分）某同学在“用双缝干涉测光的波长”实验中。
已知双缝间距离为d，双缝到毛玻璃屏间距离为L，实验时先移动测量头（如图A所示）上的手轮，把分划线对准靠近最左边的第1条明条纹中心（如图B所示），并记下游标卡尺的读数x1（如图C所示），然后转动手轮，把分划线向右边移动，直到对准第7条明条纹中心（如图D所示）并记下游标卡尺的读数x7（如图E所示）。
则游标卡尺的读数x1=①mm，游标卡尺的读数x7=②mm。
计算实验中所用单色光波长的表达式为λ=③。
（用字母d、L、x1、x7表示）
22．（10分）某同学要测量一节旧电池的电动势和内阻，实验器材有一个电流表、一个电阻箱R、一个阻值为2Ω的定值电阻R0，一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验。
实验次数
1
2
3
4
5
R（Ω）
2.0
8.0
14.0
20.0
26.0
I（A）
1.00
0.50
0.34
0.25
0.20
测得的数据如下表所示：
（1）电路中定值电阻R0的作用是：
① 。
（2）该同学为了用作图法来确定电池的电动势和内阻，若将R作为直角坐标系的纵坐标，则应取 ② 作为横坐标。
并利用实验数据在给出的直角坐标系上画出正确的图象。
（3）由图象可知，该电池的电动势E=③V，内阻r=④Ω；（保留两位有效数字）
23．（16分）如图所示，在半径为R的圆形边界内存在竖直向上的匀强电场，电场强度E=1×106T。
以圆心为坐标原点建立直角坐标系，在坐标原点分别以竖直向上、竖直向下，水平向左、水平向右同时抛出四个带正电的小球，小球的电荷量q=8×10-12C，质量m=1×10-6kg，它们的初速度大小均为v0=4m/s，忽略空气阻力，重力加速度g=10m/s2。
则：
（1）当R=
m时，水平向右抛出的小球经过多少时间到达圆形边界？
（2）试证明，在四个小球都未到达圆形边界前，能用一个圆将四个小球连起来。
并写出圆心的坐标。
24．（20分）如图所示，两条平行的光滑金属导轨固定在倾角为θ的绝缘斜面上，导轨间距为L，导轨上端连接一个阻值为3Ω的定值电阻R。
在水平虚线L1、L2间有一与导轨所在斜面垂直向上的匀强磁场B，磁场区域的宽度为d。
导体棒a、b放在斜面上，a棒的质量ma=0.2kg，电阻Ra=2Ω；b棒的质量mb=0.1kg，电阻Rb=2Ω，它们分别从图中M、N处同时由静止开始在导轨上无摩擦向下滑动，都能匀速穿过磁场区域，且当b棒刚穿出磁场时a棒正好进入磁场。
重力加速度g=10m/s2，不计棒之间的相互作用，不计金属导轨的电阻。
导体棒始终与导轨垂直且与导轨接触良好，导轨足够长。
求：
（1）安培力对导体棒a、b的作功之比Wa:
Wb为多少。
（2）导体棒a、b在磁场中运动时速度之比va:
vb为多少。
（3）如果d=0.4m，则a棒开始运动时距虚线L1的距离la是多少？
25．（22分）如图所示，空间分布着方向平行于纸面且与场区边界垂直的有界匀强电场，电场强度为E、宽度为L。
在紧靠电场右侧的圆形区域内，分布着垂直于纸面向外的匀强磁场，圆形磁场区域半径为r。
当一带正电的粒子（质量为m，电荷量为q）从A点静止释放后，在M点离开电场，并沿半径方向射入磁场区域，磁感应强度为B，粒子恰好从N点射出，O为圆心，∠MON＝120°，粒子重力忽略不计。
求：
（1）粒子经电场加速后，进入磁场时速度v的大小；
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小和粒子在电场、磁场中运动的总时间t；
（3）若粒子在离开磁场前某时刻，磁感应强度方向不变，大小突然变为B1，此后粒子恰好被束缚在该磁场中，则B1的最小值为多少？
26．（15分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。
石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。
石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。
固体A在高温下分解生成D和气体C。
B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。
将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为 。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：
。
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，含氮产物为 （填化学式）。
要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是 （填序号）。
a.磷酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫e.次氯酸
（4）工业废水中的NO2—可用铝粉除去。
已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
写出上述反应的离子方程式：
。
若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在 （填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：
有关的离子反应方程式为 。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为
。
27．（14分）一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
科学家提出一种“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如下图所示。
（1）碳酸钾溶液所起的作用是。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
①右图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是
（填字母）。
A．⊿H>0，⊿S>0B．⊿H>0，⊿S<0
C．⊿H<0，⊿S<0D．⊿H<0，⊿S>0
在右图中，曲线（填：
a或b）表示使用了催化剂。
②在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如右图。
则表中横坐标的物理量为，R1时该反应的平衡常数K=
（用含字母的代数式表示）。
当该物理量从R1到R2进行改变，平衡常数K将
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）过氧化尿素合成反应式如下：
CO（NH2）2+H2O2→CO（NH2）2·H2O2⊿H<0。
当n（过氧化氢）：
n（尿素）为1.3∶1，反应时间45min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO（NH2）2·H2O2产量的直观表示）：
从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。
①根据图中信息，最佳反应温度为。
②如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少：
。
28．（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。
某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
方案A
方案B
已知：
H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。
请回答下列问题：
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。
从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。
①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO4溶液的制备：
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。
趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。
甲 乙
（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：
用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。
当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。
此方案的优点有（填编号）。
a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。
b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。
c.原子利用率达到100%。
d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。
（5）产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。
称取mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2·12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。
配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号）。
a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：
mg/L）的溶液。
分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。
29．（14分）氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药，用于多种心律失常的防治。
结构为：
，它可由龙胆酸（）为原料合成，合成的方法如下图：
回答以下问题：
（1）龙胆酸中含有的含氧官能团名称为 ，氟卡尼的分子式为 ；
（2）龙胆酸→A的反应类型是______________，B→氟卡尼的反应类型是__________；
（3）B的结构简式是______________________________；
（4）龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯，其反应方程式是_______________________；
（5）满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有6种：
①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；
②苯环上只有两类氢；
③属于酯类。
其中的2种为
、
，写出另外4种同分异构体的结构：
。
30．（14分）人参是一种适宜在森林底层生活的植物，胡杨是一种适宜在沙漠环境生活的植物。
图1是上述两种植物（用甲、
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