S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
1、概念：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸溶液
变为红色
无色
碱溶液
变为蓝色
变为红色
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
注意：
①浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
注：
FeSO4溶液、FeCl2溶液：
浅绿色
（3）金属氧化物+酸→盐+水
3、三种离子的检验
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HNO3及BaCl2
产生白色沉淀
CO32-
HCl及石灰水
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：
生石灰Ca（OH）2：
熟石灰、消石灰CaCO3：
石灰石、大理石
Ca（OH）2CaCO3
CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4
Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
注意：
盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：
酸溶液中都有氢离子。
即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：
具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：
具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：
（考点四）
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸性溶液
变为红色
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
几种离子的检验：
H+变红
OH-变红
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
考试要求：
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
考点一、中和反应
1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
注意：
反应物只能是酸与碱
3、实质：
OH－+H+==H2O
4、盐：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
（3）用于医药。
例如：
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）PH值的范围：
0----14
0７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
（2）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（3）酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：
加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：
加水，溶液PH值不断减小，接近于7；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：
A：
用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：
用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
附：
酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
注：
FeSO4溶液、FeCl2溶液：
浅绿色
（3）金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：
黄色）
现象：
铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：
蓝色）
现象：
黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
（4）碱+酸→盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H2SO4+Ca（OH）2=Ca2SO4+2H2O
二、碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4
Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓
（3）酸+碱→盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H2SO4+Ca（OH）2=Ca2SO4+2H2O
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
②高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
这两个反应可用检验NaOH是否变质
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－无色气体石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaOCa（OH）2CaCO3CO2CO
NaOHNa2CO3C
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：
复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：
复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：
出现蓝色沉淀
（注：
CuSO4溶液：
蓝色Cu（OH）2沉淀：
蓝色）
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl现象：
出现红褐色沉淀
（注：
FeCl3溶液：
黄色Fe（OH）3沉淀：
红褐色）
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：
澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：
复分解反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：
出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：
生成物：
有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
课题二、化学肥料
考试要求：
知道常见化肥的名
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