高三化学无机推断题专项练习.docx

高三化学无机推断题专项练习.docx

《高三化学无机推断题专项练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学无机推断题专项练习.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学无机推断题专项练习

高三化学无机推断题专项练习

1．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B、E和F的化学式为B、E、F；

（2）反应①的化学方程式为：

，其反应类型为。

2．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

（4）反应④的离子方程式是__________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是_________________________。

3．（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式；F的电子式

（2）反应②的离子方程式；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

4．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式______________________。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_______。

（填写序号）

①A②B③C④D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。

5．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为。

（2）反应②在工业上通常称之为工业。

（3）写出反应③的离子方程式。

（4）写出反应④的化学方程式。

6．（9分）甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。

它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为_____________（填化学式）。

（2）1mol乙和足量甲反应可生成______________molB物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________molB物质。

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________。

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。

7．（14）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：

D:

_____________R:

_________.写出A的电子式_______

（2）按要求写出下列反应方程式_____________________________

H在潮湿空气中变为M的化学方程式____________________________

B与R反应的化学方程式________________________

D与盐酸反应的离子方程式_______________________

（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式______________________

8．（12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2_____________（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____________（填“是”或“否”），你的判断依据是________________。

（3）写出反应④的离子反应式：

_________________________。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（填“是”或“否”）,你的判断依据是_________。

9．（10分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。

已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。

反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）I中所含化学键类型_______________，

（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

（3）实验室制备气体C的化学方程式___________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________

（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为_______________。

10．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题。

（1）金属A元素在周期表的位置是，G的化学式是__________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式；

（3）写出反应“I→J”的离子方程式；

（4）写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式。

11．A．BC．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成，则A为，反应④的化学方程式为．

（2）若A为常见的金属单质，DF是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．

（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．

参考答案

1．

（1）B:

CuO、E：

CO、F:

Fe2O3；

（2）C+CuO===2Cu+CO2↑，置换反应。

【解析】

试题分析：

（1）A～H都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，A、B高温会生成C和D，所以D是铜，A、B有一种是氧化铜，A与C生成的E会与红色固体F反应，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，E是CO，F是Fe2O3；故答案为：

CuO，CO，Fe2O3；

（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故答案为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑，置换反应。

考点：

考查了物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。

2．

（1）三ⅢA

（2）1:

2

（3）③

（4）3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

【解析】

试题分析：

本题是无机框图题，关键是找准突破点。

I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I是Al。

K是一种红棕色气体，则K是NO2，所以根据反应⑨可知，J是硝酸。

根据反应⑧可知，L是NO。

根据提示可知，D应该是氧化铁，A是SO2，根据反应②可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。

反应⑦是铝热反应，所以H是氧化铝，G是铁。

根据反应④可知，M应该是硝酸亚铁，所以F是铁盐。

因此根据反应⑤可知，E是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。

（1）推导得I是Al，所以是第三周期，第ⅢA元素。

（2）⑦发生的反应是：

2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合价升高，所以Al是还原剂，Fe2O3中Fe化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2。

（3）据题意②发生的反应是：

2SO2+O2=2SO3，是化合反应也是氧化还原反应；③发生的反应是：

SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应和非氧化还原反应；⑥发生的反应是：

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O属于分解反应和非氧化还原反应⑨发生的反应是：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，不属于化合反应，是氧化还原反应。

故符合题意的是③。

（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。

（5）将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

考点：

考查无机物的推断。

3．（12分）

（1）I2

（2）6H++6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O

（3）2H2O2

2H2O+O2↑或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）

（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）

【解析】

试题分析：

G为紫黑色固体单质，则G为I2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO2，则A为HCl，C为Cl2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O2，即H为O2，E为固体，则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO3可以将I-氧化为I2；

（1）G为碘单质，化学式为I2；F为KCl，电子式为

；

（2）反应②是在酸性条件下KClO3氧化KI生成I2，离子反应式为6H++6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O；

（3）实验室通常用过氧化氢或高锰酸钾的分解来制氧气，反应议程式为2H2O2

2H2O+O2↑或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）KI溶液中阳离子为K+，其焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；I－的检验可以通过将I－氧化成I2，再用淀粉检验I2的存在，具体方法是向溶液里滴加淀粉溶液不变蓝色，再滴加新制氯水溶液变蓝，可证明溶液里含有I－。

考点：

无机推断，涉及氧化还原反应理论、离子方程式书写及离子的检验等。

4．

（1）2F2+2H2O=4HF+O2

（2）④

（3）第二周期第VA族;4NH3+5O2

4NO+6H2O

【解析】

试题分析：

因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。

如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。

故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。

（1）由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。

（2）由以上推断出的各个物质，可知选④。

（3）依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。

A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。

B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O

考点：

无机推断

5．（6分）

（1）Fe2O3（1分）

（2）氯碱（1分）

（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）

（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）

【解析】

试题分析：

反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe（OH）2，推断H为NaOH，G为Cl2，D为Fe，J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe（OH）3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：

A为Al；B为Fe2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe（OH）2；N为Fe（OH）3；

（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3；

（2）反应②是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱工业；（3）反应③是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式：

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）反应④是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

【考点定位】考查了物质转化关系的应用，主要是铝热反应、电解饱和食盐水的反应特征是解题关键。

【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：

思维起点的选择：

思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：

解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：

将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从N是红褪色固体展开思维的空间，寻找目标答案。

6．

（1）Na2O2

（2）0.50.5（3）溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。

（4）CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

【解析】

试题分析：

本题首先根据题给信息确定甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，且A为NaOH、B为氧气、C为碳酸钠，D为氯气，结合框图容易确定其他物质的种类。

考点：

氯水的化学性质。

7．

（1）Fe3O4Al

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

（3）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+

【解析】

试题分析：

A淡黄色固体为过氧化钠，和水反应生成C为氧气，B为氢氧化钠，R是金属单质，能和氢氧化钠反应，所以R为铝，N为偏铝酸钠，D为具有磁性的黑色晶体，说明为四氧化三铁，则T为铁，E为氯化亚铁，H为氢氧化亚铁，M为氢氧化铁，W为氯化铁。

（1）D为Fe3O4，，R为Al，过氧化钠的电子式为：

。

（2）氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，方程式为：

Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O。

（3）Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

考点：

无机推断

【名师点睛】无机推断题中要抓住突破口。

1、颜色：

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀NO2——红棕色气体

2、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

3、俗称：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3小苏打：

NaHCO3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3

8．（12分）

（1）否

（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L

（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。

【解析】

试题分析：

（1）白色沉淀久置不变色，说明无氯化亚铁。

（2）气体通过浓硫酸后体积减少4.48升，说气体中有氨气，则原固体中国一定含有硫酸铵。

（3）无色溶液中有铝和过量的氢氧化钠溶液反应后得到的偏铝酸钠，加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：

AlO2－＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓。

（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属铝，且其质量为5.4克，原固体中一定含有0.1摩尔硫酸铵，其质量为13.2克，固体中氯化镁为0.1摩尔，质量为9.5克，三种物质的质量总和正好等于28.1克，所以一定没有氯化铝。

考点：

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，未知物的检验

9．

（1）离子键共价键

（2）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-115.6KJ/mol

（5）CaCN2

【解析】

试题分析：

图中各物质是由1至20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄色的气体单质，则D为氯气，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为氢氧化钙、J为次氯酸钙、K为氯化钙，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为氨气、G为氯化铵，结合转化关系可知H为氯化氢。

F与水反应生成氢氧化钙，则F为氧化钙，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为碳酸钙、E为二氧化碳、物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（碳酸钙）和2molC（氨气），根据元素守恒可知A含有钙、碳、氮三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，

（1）I为氢氧化钙，含化学键类型为离子键、共价键。

（2）G为氯化铵，G的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH4++H2O

NH3·H2O+H+（3）C为氨气，实验室制备气体C的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）含7.4克即0.1摩尔氢氧化钙的稀溶液与200毫升1mol/L盐酸即含有0.2摩尔氯化氢，反应放出11.56KJ的热量，则1摩尔氢氧化钙与2摩尔氯化氢反应生成氯化铵放出115.6KJ的热量，所以反应的热化学方程式为：

Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-115.6KJ/mol。

（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2摩尔氨气，根据元素守恒可知A含有钙碳和氮元素，由原子守恒可知，所以A的化学式为CaCN2

考点：

无机推断

【名师点睛】无机推断题常从颜色上入手，例如：

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体，Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液，Na2O2—淡黄色固体，NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

10．（共13分）

（1）第3周期第ⅢA族；NaAlO2

（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（4）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑

【解析】

试题分析：

由溶液C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，则沉淀F为Al（OH）3，G为NaAlO2，由元素守恒可知，金属A为Al，气体为H2，黄绿色气体E为Cl2，溶液B为HCl，由最后的红褐色沉淀，I为FeCl2，J为FeCl3，金属H为Fe。

（1）金属Al元素在周期表中位于第3周期第ⅢA族，由上述分析可知，G为NaAlO2，故答案为：

第3周期第ⅢA族；NaAlO2；

（2）反应“C→F”的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑，故答案为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑。

考点：

考查了无机推断的相关知识。

11．

（1）Mg；C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2

Si+2CO↑

【解析】

试题分析：

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝