高三化学无机推断题专项练习.docx

1、高三化学无机推断题专项练习高三化学无机推断题专项练习1AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐它们的转化关系如图所示请回答：（1）物质B、E和F的化学式为B 、E 、F ；（2）反应的化学方程式为： ，其反应类型为 。2下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号

2、）（4）反应的离子方程式是_。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _。3（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。（1）G的化学式 ；F的电子式 （2）反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。4(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合

3、生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：（1）写出B+乙甲+C的化学反应方程式_。（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) A B C D（3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置 。B写出C+丙乙+丁的化学反应方程式 。5（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物

4、质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）反应在工业上通常称之为 工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。6(9分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）甲物质为_(填化学式)。（2）1mol乙和足量甲反应可生成_mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成_mol B物质。（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_。（4）丙与溶液F反应的化学

5、方程式为_。7（14）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D:_ R: _.写出A的电子式 _（2）按要求写出下列反应方程式_H在潮湿空气中变为M的化学方程式 _B与R反应的化学方程式 _D与盐酸反应的离子方程式 _（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式_8（12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和

6、有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”），你的判断依据是_。（3）写出反应的离子反应式：_。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（填“是”或“否”）,你的判断依据是_。9（10分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：（1）I中所含化学键

7、类型_，（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_（3）实验室制备气体C的化学方程式_（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_（5）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_。10物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。（1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是_。（2）写出反应“CF”的离子方程式 ；（3）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式

8、 。11AB CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为 ，反应的化学方程式为 （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 （3）若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为 参考答案1（1）B:CuO、E：CO、F: Fe2O3；（2）C + CuO = 2Cu + CO2，置换反应。【解析

9、】试题分析：（1）AH都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，A、B高温会生成C和D，所以D是铜，A、B有一种是氧化铜，A与C生成的E会与红色固体F反应，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，E是CO，F是Fe2O3；故答案为：CuO，CO，Fe2O3；（2）反应是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2，该反应是单质和化合物生成单质和化合物

10、的反应，属于置换反应，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2，置换反应。考点：考查了物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。2（1）三 A（2）1:2（3）（4）3Fe 2+8H+NO33Fe 3+NO2H2O（5）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O【解析】试题分析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I是Al。 K是一种红棕色气体，则K是NO 2 ，所以根据反应可知，J是硝酸。根据反应可知，L是NO。根据提示可知，D应该是氧化铁，A是SO 2 ，根据反应可知，B是三氧化硫，

11、三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反应是铝热反应，所以H是氧化铝，G是铁。根据反应可知，M应该是硝酸亚铁，所以F是铁盐。因此根据反应可知，E是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。(1) 推导得I是Al，所以是第三周期，第A元素。(2) 发生的反应是：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合价升高，所以Al是还原剂，Fe2O3中Fe化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。(3) 据题意发生的反应是：2SO2+O2=2SO3，是化合反应也是氧化还原反应；发生的反应是：SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应和非氧化还原反应；发生的反应是：2Fe(

12、OH)3=Fe2O3+3H2O属于分解反应和非氧化还原反应发生的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不属于化合反应，是氧化还原反应。故符合题意的是。(4) M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。（5）将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O。考点：考查无机物的推断。3（12分）（1）I2 （2） 6H+6I-+ClO3-=3I2+

13、6Cl-+3H2O（3）2H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（答案合理即可）（4）紫； 硝酸银、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可）【解析】试题分析：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2；（1）G为碘单质，化学式为I 2；F为KCl，电子式为；

14、（2）反应是在酸性条件下KClO3氧化KI生成I2，离子反应式为6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O；（3）实验室通常用过氧化氢或高锰酸钾的分解来制氧气，反应议程式为2H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）KI溶液中阳离子为K+，其焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；I的检验可以通过将I氧化成I2，再用淀粉检验I2的存在，具体方法是向溶液里滴加淀粉溶液不变蓝色，再滴加新制氯水溶液变蓝，可证明溶液里含有I。考点：无机推断，涉及氧化还原反应理论、离子方程式书写及离子的检验等。4（1） 2F2+2H2O = 4HF+O2 （2） （3） 第二周期第V

15、A族 ; 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】试题分析 ：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。（1）由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。 （2）由以上推断出的各个物质，可知选。 （3）依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO

16、，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O考点：无机推断5（6分）（1）Fe2O3 （1分）（2）氯碱 （1分）（3）Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分）【解析】试题分析：反应常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe(OH)2，推断H为NaOH，G为C

17、l2，D为Fe，J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe(OH)3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：A为Al；B为Fe2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe(OH)2；N为Fe(OH)3；（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3；（2）反应是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱工业；（3）反应是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）反应是氢氧化亚铁被氧气

18、氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【考点定位】考查了物质转化关系的应用，主要是铝热反应、电解饱和食盐水的反应特征是解题关键。【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从

19、N是红褪色固体展开思维的空间，寻找目标答案。6（1）Na2O2 （2）0.5 0.5（3）溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。（4）CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【解析】试题分析：本题首先根据题给信息确定甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，且A为NaOH、B为氧气、C为碳酸钠，D为氯气，结合框图容易确定其他物质的种类。考点：氯水的化学性质。7（1）Fe3O4 Al （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（3）F

20、e3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+【解析】试题分析：A淡黄色固体为过氧化钠，和水反应生成C为氧气，B为氢氧化钠，R是金属单质，能和氢氧化钠反应，所以R为铝，N为偏铝酸钠，D为具有磁性的黑色晶体，说明为四氧化三铁，则T为铁，E为氯化亚铁，H为氢氧化亚铁，M为氢氧化铁，W为氯化铁。（1）D为Fe3O4，R为Al，过氧化钠的电子式为：。（2）氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，方

21、程式为：Fe3O4+8H+=2Fe2+Fe3+4H2O。（3）Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+考点： 无机推断【名师点睛】无机推断题中要抓住突破口。1、颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO

22、3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 NO2红棕色气体2、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；3、俗称：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO38（12分）（1）否（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L（3）AlO2HH2O=Al（OH）3（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl

23、2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。【解析】试题分析：（1）白色沉淀久置不变色，说明无氯化亚铁。（2）气体通过浓硫酸后体积减少4.48升，说气体中有氨气，则原固体中国一定含有硫酸铵。（3）无色溶液中有铝和过量的氢氧化钠溶液反应后得到的偏铝酸钠，加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2HH2O=Al（OH）3。（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属铝，且其质量为5.4克，原固体中一定含有0.1摩尔硫酸铵，其质量为13.2克，固体中氯化镁为0.1摩尔，质量为9.5克，三种物质的质量总和正好等于28.1克，所以一定没有氯化铝。考点：物质

24、分离和提纯的方法和基本操作综合应用，未知物的检验9（1）离子键 共价键（2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+（3）Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（4）Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） H=-115.6KJ/mol（5）CaCN2【解析】试题分析：图中各物质是由1至20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄色的气体单质，则D为氯气，物质J可用于饮水消毒，反应是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为氢氧化钙、J为次氯酸钙、K为氯化钙，C是无色有刺激性气味的气体，反应是实验室制备气体C，结合

25、反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为氨气、G为氯化铵，结合转化关系可知H为氯化氢。F与水反应生成氢氧化钙，则F为氧化钙，反应是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为碳酸钙、E为二氧化碳、物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（碳酸钙）和2molC（氨气），根据元素守恒可知A含有钙、碳、氮三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，（1）I为氢氧化钙，含化学键类型为离子键、共价键。（2）G为氯化铵，G的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （3） C为氨气，实验室制备气体C的化学方程式为Ca（OH）2+2 NH4C

26、lCaCl2+2NH3+2H2O。（4） 含7.4克即0.1摩尔氢氧化钙的稀溶液与200毫升1mol/L盐酸即含有0.2摩尔氯化氢，反应放出11.56KJ的热量，则1摩尔氢氧化钙与2摩尔氯化氢反应生成氯化铵放出115.6KJ的热量，所以反应的热化学方程式为：Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） H=-115.6KJ/mol。（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2摩尔氨气，根据元素守恒可知A含有钙碳和氮元素，由原子守恒可知，所以A的化学式为CaCN2考点：无机推断【名师点睛】无机推断题常从颜色上入手，例如：Cl2、氯水黄绿色

27、 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体，Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液，Na2O2淡黄色固体，NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体10（共13分）（1）第3周期第A族；NaAlO2（2）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2【解析】试题分析：由溶液C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，则沉淀F为Al（OH）3，G为NaAlO2，由元素守恒可知，金属A为Al，气体为H2，黄绿色气体E

28、为Cl2，溶液B为HCl，由最后的红褐色沉淀，I为FeCl2，J为FeCl3，金属H为Fe。（1）金属Al元素在周期表中位于第3周期第A族，由上述分析可知，G为NaAlO2，故答案为：第3周期第A族；NaAlO2；（2）反应“CF”的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）反应“IJ”的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe

29、3O4+4H2。考点：考查了无机推断的相关知识。11（1）Mg；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；（3）2C+SiO2 Si+2CO【解析】试题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝