学年高三化学人教版必修2课时训练第一章 物质结构 元素周期律综合训练.docx
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学年高三化学人教版必修2课时训练第一章物质结构元素周期律综合训练
2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练
第一章物质结构元素周期律综合训练
1、长征火箭承担运载“天宫”号的使命。
氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。
下列说法中正确的是（ ）
A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1:
2:
3
B.H、D、T都是强氧化剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质
D.H、D、T都是强还原剂
2、最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是（ ）
A.是氢的一种新的同素异形体
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
3、下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A.在过渡元素中,可以找到半导体材料
B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
4、如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是（ ）
A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫红色
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:
Br>I
5、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（ ）
A.原子半径:
Na>O;离子半径:
Na+B.第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C.P和As属于第VA族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
6、2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用
轰击
生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是（ ）
A.第117号元素是副族元素
B.
的质量数为97
C.第117号元素是非金属元素
D.
的中子数比核外电子数多10
7、有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液（物质的量浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.元素g位于第三周期ⅤA族B.简单离子半径大小e>g>h
C.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH:
h>g>z
8、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．原子半径：
A＞B＞C＞DB．原子序数：
b＞a＞c＞d
C．离子半径：
D＞C＞B＞AD．金属性：
B＞A，非金属性：
D＞C
10、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物比Z
的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物呈两性。
下列说法正确的是（）
A．工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物
B．W与X形成的化合物中一定只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
D．X、Y、Z的原子半径依次减小
11、硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”。
富硒食品倍受追捧。
已知硒元素与氧元素同族。
与钙元素同周期。
下列关于硒的描述错误的是（ ）
A.原子序数是24
B.原子半径比硫原子的原子半径大
C.最高价氧化物是
属于酸性氧化物
D.气态氢化物化学式是
还原性比HCl强
12、X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径:
YZC.R为氧元素D.X与Y可以形成离子化合物
13、短周期主族元素X、 Y 、 Z 、 M 、 W 的原子序数依次增大 , 其中 Z 、 W 处于同一主族，Z 、 M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢化物与 W 的单质 （ 黄绿色 ） 组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是 （）
A． Y 和 W 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B．Z 分别与 X 、 M 形成的化合物，其所含化学键的类型相同
C．W 的氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强
D． 简单离子半径：
Y14、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。
下列说法或推测正确的是（）
O
P
S
Cl
Se
A．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．含氧酸的酸性:
Cl＞S＞P
C．沸点:
H2O＜H2S＜PH3
D．由H和S形成共价键的过程:
15、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X与Y形成的化合物只含极性键
C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:
A16、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。
下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）C.W与X可形成含非极性键的化合物D.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
17、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）
A．单质的氧化性：
WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
WD．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
18、A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族.A的原子结构示意图为
B最外层电子数是2,C的气态氢化物的水溶液呈碱性,据此填空:
1.A的元素名称为__________,其气态氢化物的稳定性比CH4__________（填“强”或“弱”）
2.C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为__________>__________（填化学式）
3.B的活泼性比钙的__________（填"强"或"弱"）
19、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
（1）Q元素在周期表中的位置为________________。
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是________（填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z_________Q（填“>”或“<”）。
下列各项中,不能说明这一结论的事实有__________（填序号）。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中溶液的酸、碱性恰好相反,写出A的电子式:
_________;B的水溶液不呈中性的原因为_________________（用离子方程式表示）。
20、实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空。
实验名称:
氯、溴、碘的活泼性强弱比较。
实验用品:
NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:
氯、溴、碘
1.完成该实验需用到的仪器是__________。
2.CCl4在实验中所起的作用是__________。
3.在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________。
4.该同学的实验缺陷是__________,改进的办法是__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为-1价,化学反应中化合价升高,故三者均为强还原剂。
而H、D、T之间质子数相同、中子数不同,互为同位素。
2答案及解析：
答案：
D
解析：
新型氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的,根据核内质子数-核外电子数=所带电荷数,即3-2=1,所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子,即可用
表示。
同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质,如白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等
不是氢的一种新的同素异形体;同位素是同一元素的不同核素（原子）的互称,
不是氢的一种新的同位素;
3答案及解析：
答案：
D
解析：
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；
B．含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故B错误；
C．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；
D．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确；
故选D．
4答案及解析：
答案：
A
解析：
A、氟单质的氧化性强，所以与氯化钠溶液反应时，会与水反应生成氧气，不会置换出氯气，正确；B、氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，所以装置B中盛放饱和食盐水用来除去氯气中的HCl，错误；C、苯的密度小于水，溴与KI溶液反应生成的碘单质易溶于苯，所以装置E的上层为紫红色，错误；D、不能排除D装置中是否含有过量的氯气，会给溴与KI溶液的反应带来干扰，错误，答案选A。
5答案及解析：
答案：
B
解析：
根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知,原子半径:
Na>Li>O;根据具有相同核外电子排布的离子,其核电荷数越大半径越小的规律可知,离子半径:
Na+6答案及解析：
答案：
D
解析：
根据原子序数和各周期的元素种数,则有
故117号元素位于ⅦA族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。
7答案及解析：
答案：
C
解析：
根据题图并结合z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L-1可知,z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物分別为一元强酸、一元强碱、二元强酸、一元强酸,则z为N元素,e为Na元素,g为S元素,h为Cl元素,S位于第三周期ⅥA族,A项错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层数越多离子半径越大,则离子半径:
r（S2-）>r（Cl-）>r（Na+）,B项错误;Na2S2中既含有离子键又含有非极性共价键,C项正确；NH3的水溶液显碱性,其pH最大,D项错误。
8答案及解析：
答案：
B
解析：
9答案及解析：
答案：
B
解析：
10答案及解析：
答案：
D
解析：
11答案及解析：
答案：
A
解析：
硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中位于第4周期第VIA族,其原子序数为34，A项错误；同主族元素自上而下原子半轻逐渐增大，故Se原子半径比S原子半径大，B项正确；硒的最高价氧化物的化学式为
属于酸性氧化物,C项正确;硒的气态氢化物的化学式是
非金属性:
Cl>S>Se，则氢化物的还原性：
D项正确。
12答案及解析：
答案：
C
解析：
X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,X、Y最外层只有一个电子,为ⅠA族元素;Z最外层有4个电子,位于ⅣA族,W原子最外层有5个电子,位于ⅤA族,R最外层有6个电子,位于ⅥA族;Y原子半径最大,为Na,X原子半径最小,为H;Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z,所以Z是C、W是N、R为S;Y离子为Na+,有两个电子层,而W离子为N3-,也有2个电子层,而当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:
YZ13答案及解析：
答案：
A
解析：
COFMgCl
14答案及解析：
答案：
A
解析：
15答案及解析：
答案：
D
解析：
16答案及解析：
答案：
C
解析：
17答案及解析：
答案：
B
解析：
18答案及解析：
答案：
1.硅;弱;2.HNO3; H3PO4
3.弱
解析：
A中最内层电子数是2,确定元素A是硅,则B是第3周期且最外层电子数是2,故B是镁;水溶液呈碱性的气态氢化物是氨气,则C是氮,D是磷。
19答案及解析：
答案：
（1）第3周期ⅥA族
（2）N
（3）>;C
（4）
;
+H2O
NH3·H2O+H+
解析：
20答案及解析：
答案：
1.试管、量筒;2.萃取剂,使生成的Br2、l2溶于其中,以便于观察
3.由无色逐渐变为橙红色;4.不能证明溴的氧化性强于碘;改进实验③,步骤为:
KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色
解析：
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