化学福建省福州市八县市一中福清一中长乐一中等学年高二下学期期末联考试题解析版.docx
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化学福建省福州市八县市一中福清一中长乐一中等学年高二下学期期末联考试题解析版
福建省福州市八县（市）一中（福清一中,长乐一中等）2016-2017学年高二下学期期末联考试题
一、选择题
1.下列颜色变化不是因化学反应引起的是（ ）
A.湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝
B.鸡皮遇浓HNO3呈黄色
C.蔗糖遇浓H2SO4变黑
D.鸡蛋清中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出
2.下列事实可用同一原理解释的是（ ）
A.SO2和植物油都可以使溴水褪色
B.乙醛和葡萄糖溶液都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.铜和纤维素n在一定条件下都能与HNO3反应
D.烧碱和硬脂酸钠的溶液都显碱性
3.下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是（ ）
A.它们的组成都是（C6H10O5）n，因此淀粉、纤维素互为同分异构体
B.它们的组成都是（C6H10O5）n，但n值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物
C.它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖
D.淀粉和纤维素都能发生银镜反应
4.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A.它的一氯代物有8种
B.它和丁基苯（
）互为同分异构体
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应
6.下列分子中所有原子不可能共平面的是（ ）
A.
B.CF2===CF2
C.CH≡C—CH===CH2D.
7.有机物的结构可用“键线式”表示，如：
CH3CH===CHCH3可简写为
，有机物X的键线式为
。
下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
8.下列说法不正确的是（ ）
A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol甲基电子数为10NA
B.26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
C.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
10.苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为
苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红
③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多
④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A.①②③B.①②④⑤
C.①②③⑤D.①②③④⑤
11.所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，有机化合物
有光学活性。
则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
A.与乙酸发生酯化反应
B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用
D.在催化剂存在下与氢气作用
12.下列说法中错误的是（ ）
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同,所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似
A.只有①②③B.①②③④C.只有①③④D.②④
13.一个苯环上连接一个烃基（—R）和3个—X的有机物，可能的结构式共有（ ）
A.4种B.5种C.6种D.7种
14.有机物X、Y分子式不同，它们只含有C、H、O元素中的两种或三种。
实验表明：
将X和Y不论以任何体积比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量均不变。
则X、Y可能是（ ）
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2
15.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下所示，下列有关叙述中错误的是（ ）
A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B.己烯雌酚分子中所有碳原子一定不在同一平面内
C.己烯雌酚分子可与溴水发生加成反应
D.1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7molH2
16.下列关于有机物的说法正确的是（）
A.乙烷和新戊烷分子中甲基比值为1:
1
B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应
C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同
D.
和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）
17.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
18.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（ ）
A.4种B.5种C.6种D.7种
19.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
A.7种B.8种C.12种D.16种
20.下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（）
A.CH4B.CF2＝CF2C.CCl2F2D.SF6
21.下列叙述正确的是（）
A.在白磷（P4）晶体中，P原子与P—P键数目比为2:
3
B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
22.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：
H2O＞H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：
SiO2＞CO2
C.若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2
D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
23.美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）
A.1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B.硫化羰可用作灭火剂
C.CO2和COS结构相似都是非极性分子
D.硫化羰熔点可能较高
24.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液均能反应产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
25.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（）
A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C.六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子是极性分子
二、非选择题
26.I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是________。
A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：
P>S>Na
C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是________________________。
Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。
已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是____________。
GaAs中Ga的化合价为______。
（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于_______（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。
（5）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为________。
27.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。
A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。
E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的元素。
D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。
G为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：
（1）G在周期表中属于____________________区.
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是______（填元素符号）.
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是___________（填分子式）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。
①丙和丁比较，熔点较低的化合物是_________________（填化学式），其原因为_____________________________________。
②则丁晶体中含有的作用力有_____________（填序号）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力
（5）G3+与甲、F的简单离子构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。
已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为__________________。
（6）三聚氰胺（结构如右图）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中N原子的杂化形式是_______。
28.铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中，其阴离子的空间构型为____________________。
写出一种与H2O互为等电子体的阳离子的化学式：
___________________________。
（2）Fe（CO）5可用作催化剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。
（3）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为____个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个。
（4）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
①每个晶胞中的碳原子个数为_________；
②石墨可用作锂离子电池的负极材料，若Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。
在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力__________（填序号）。
A共价键B氢键C离子键D范德华力
③某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。
29.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡，静置，然后分液。
分析饱和Na2CO3溶液的作用是除了溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解之外还有_____________作用。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________________（写其中一点即可）。
由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有新生成的液态有机杂质主要是__________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______________。
（选项填字母）
A过滤B升华C蒸馏D盐析
（4）根据酯化反应的原理书写两分子乳酸CH3CH（OH）COOH生成环状酯（C6H8O4）的化学方程式:
________________________________________
（5）写出分子式为C6H8O4众多同分异构中，其中含两个-COOCH3基团，且核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的结构简式___________________________________（写一种）
【参考答案】
一、选择题
1.D
【解析】A．氯气与碘离子发生化学反应生成碘，碘与淀粉变蓝，与化学反应有关，故A不选；B．鸡皮遇稀硝酸发生颜色反应，与化学反应有关，故B不选；C．蔗糖遇浓硫酸脱水生成碳，与化学反应有关，故C不选；D．鸡蛋清中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出，是盐析，属于物理变化，故D选；故选D。
2.B
【解析】A．SO2使溴水褪色体现SO2有还原性，而植物油使溴水褪色属碳碳双键的加成反应，故A错误；B．乙醛和葡萄糖均含有醛基，则都能使KMnO4酸性溶液褪色，发生氧化反应，故B正确；C．铜能溶解于浓或稀HNO3，是氧化还原反应，而纤维素n与HNO3反应是发生酯化反应，故C错误；D．烧碱是碱，而硬脂酸钠在水溶液中水解使溶液显碱性，故D错误；答案为B。
3.C
4.D
【解析】A、聚乙烯结构中不存在碳碳双键，其不能发生加成反应，A错误；B、煤的气化和液化均为化学变化，B错误；C、碳纤维属于无机材料，C错误；D、粮食酿酒是淀粉转化为葡萄糖，并进一步转化为乙醇，属于化学变化，D正确，答案选D。
5.A
【解析】A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A正确；B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，但不能发生消去反应，故D错误；故选A。
6.A
【解析】D．
分子结构中除三个苯环是平面结构外，还含有2个sp3
杂化的碳原子，所以原子不可能处于同一平面，故A选；B．乙烯为平面结构，此有机物为F取代了H的位置，故可以共平面，故B不选；C．乙烯是平面结构，乙炔是直线结构，故所有原子可以共平面，故C不选；D．乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故D不选；答案为A。
7.D
【解析】A．根据键线式的书写特点，
的分子式为C8H8，故A正确；B．
和
分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，且属于芳香烃，故B正确；C．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，属于氧化反应，故C正确；D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D错误；故选D。
8.A
【解析】A．甲烷和Cl2的反应是取代反应与乙烯和Br2的反应属于加成反应两者反应的类型不同，故A错误；B．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，而28gCH2含有的碳原子数为2NA，故B正确；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯均为取代反应，故C正确；D．苯分子中没有碳碳双键，是介于单键和双键之间的一种特殊键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；答案为A。
9.D
【解析】A．每个甲基中含有9个电子，则1mol甲基电子数为9NA，故A错误；B．每个乙炔分子内含有共用电子对数为5，则26g乙炔所含共用电子对数目为5NA，故B错误；C．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；答案为D。
10.B
【解析】①苹果酸中含有羧基，有酸性，可与NaOH溶液反应，故①正确；②苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故②正确；③苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，而只有羧基与NaHCO3，等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体物质的量比为3:
4，故③错误；④苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故④正确；⑤苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故⑤正确；故选B。
点睛：
明确官能团所具有的性质是解题的关键，苹果酸中羧基有酸性，可与NaOH溶液及NaHCO3溶液反应，与石蕊试液作用变红，羧基和羟基可与金属钠反应放出氢气，醇羟基可以在一定条件下与乙酸发生酯化反应，羧基一定条件下与乙醇发生酯化反应。
11.C
【解析】A．
与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH3COOCH2-原子团，不具有光学活性，故A错误；B．
与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；C．
与银氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C正确；D．
在催化剂存在下与H2作用，-CHO生成-CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误；故选C。
12.D
【解析】①红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团，故①正确；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与
，故②错误；③同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故电子数之差一定为8的整数倍，故③正确；④同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，故④错误；故选D。
13.C
【解析】先将3个-X先排到苯环上，得三种结构形式：
，①式中苯环上的三个空位均等同，只算1种位置；②式中苯环上有2种不同位置；③式中苯环上有3种不同位置．故-R取代后共有6种结构式，故选C。
14.D
【解析】当等物质的量的两有机物完全燃烧消耗的氧气相等且有机物分子内氢原子数相等满足条件；A．C2H4、C2H6O，C2H6O表示为：
C2H4（H2O），且含有的碳原子数目相同，等物质的量的两种完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的物质的量均相同，但生成的水质量不等，故A错误；B．C2H2、C6H6，二者的分子中含有的氢原子数目不同，物质的量总和不变时生成的水的质量不确定，故B错误；C．CH2O、C3H6O2二者的分子中含有的氢原子数目不同，物质的量总和不变时生成的水的质量不确定，故C错误；D．CH4、C2H4O2二者的分子中含有的氢原子数目不同，物质的量总和不变时生成的水的质量固定，且等物质的量的CH4、C2H4O2完全燃烧消耗的氧气相等，故D正确；故选D。
15.B
【解析】A．由结构简式可知，己烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；B．苯环、双键为平面结构，但乙基中4个C均为四面体构型，因此最多16个碳原子共面，一定共面的C原子数目为8，如图所示，
，故B错误；C．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故C正确；D．含双键和苯环，一定条件下，与氢气完全加成时，最多可消耗7molH2，故正确；故选B。
16.B
【解析】A．乙烷和新戊烷分子中甲基比值为2:
3，故A错误；
B．甲苯一定条件下可与氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，也能和氯气或浓硝酸发生取代反应，故B正确；
C．聚乙烯分子结构中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C错误；
D．
的一氯代物有2种，所得的一氯代物再分别用一个氯原子取代后所得的二氯代物有10种；丁烷的二氯取代产物同分异构体为：
①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、
⑧CH3CCl2CH2CH3，⑨CH3CHClCHClCH3，共有9种，故两者的种数不同，故D错误；答案为B。
17.A
【解析】A、Na2CO3可降低乙酸乙酯的溶解度，使油状的乙酸乙酯与乙酸分离，从而区别乙酸和乙酸乙酯，A正确；B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体：
正戊烷，异戊烷，新戊烷，B错误；C、聚氯乙烯中不含碳碳双键，C错误；D、糖类---单糖不水解，二糖及多糖在一定条件下可水解；油脂----一定条件下可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质------可发生水解，生成氨基酸，D错误，答案选A。
18.B
【解析】由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：
醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B。
19.C
【解析】分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯；
若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种；故羧酸共有3种，醇共有4种，酸
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