离子方程式复习学案.docx
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离子方程式复习学案
离子方程式复习学案
离子方程式
考点一 离子反应与离子方程式
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.电解质和非电解质的概念
a
a
2.强、弱电解质的概念
a
a
3.几种典型的弱电解质
a
a
4.离子反应的本质及发生的条件
b
b
5.离子方程式
b
b
（一）电解质及其电离
1.电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2.电解质和非电解质
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3.强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质
ⅠA：
除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：
除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱。
ⅢA：
Al（OH）3是两性氢氧化物。
ⅣA：
H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：
强酸：
HNO3 中强（或弱）酸：
HNO2、H3PO4。
ⅥA：
强酸：
H2SO4 弱酸：
H2SO3、H2S。
ⅦA：
强酸：
HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：
HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：
Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Zn（OH）2等。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
（二）离子反应
1.离子反应
（1）概念：
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
①生成难溶的物质；
②生成难电离的物质；
③生成易挥发的物质；
④发生氧化还原反应。
（3）离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2.离子方程式
（1）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）银和食盐水都能导电，都属于电解质（ ）
（2）AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质（ ）
（3）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质（ ）
（4）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质（ ）
（5）Na2O固体与水反应：
O2－＋H2O===2OH－（ ）
（6）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（ ）
（7）Fe（OH）3和稀硫酸的反应：
OH－＋H＋===H2O（ ）
（8）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）√ （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）×
题组一 准确判断概念
1.（2016·金华十校9月调研模拟）下列说法正确的是（ ）
A.金属能导电，所以金属是电解质
B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质
D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质
答案 C
2.（2016·温州8月选考模拟）下列说法正确的是（ ）
A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质
B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子
D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
答案 C
题组二 基本反应离子方程式的书写
3.完成下列反应的离子方程式。
（1）AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
。
（2）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO
＋H＋===H2O＋SO2↑。
（3）小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO
＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
（4）氧化镁溶于稀硫酸
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
（5）澄清石灰水中加入稀盐酸
OH－＋H＋===H2O。
（6）石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca（OH）2＋CO
===CaCO3↓＋2OH－。
（7）将浓硝酸滴到CaCO3固体上
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
（8）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO
＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
（9）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
NH
＋OH－===NH3·H2O。
（10）NH4Cl溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示，下同）NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋。
Na2S溶液呈碱性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。
题组三 多重反应离子方程式的书写
4.完成下列反应的离子方程式。
（1）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O。
（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。
1.强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶。
说明：
（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。
（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
2.两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质，这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
考点二 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
[考试标准] 必考要求b级，加试要求b级。
题组一 连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
CO2＋2OH－===CO
＋H2O；
碱不足：
CO2＋OH－===HCO
。
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中（加试）：
NaAlO2过量：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
；
NaAlO2不足：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：
CO
＋H＋===HCO
；
盐酸过量：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液反应（加试）
铝盐过量：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
强碱过量：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液反应（加试）
NaAlO2过量：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；
强酸过量：
AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
（6）Fe与稀HNO3溶液反应（加试）
Fe过量：
3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：
Fe＋NO
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
题组二 先后型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：
H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：
NH
＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
（2）向含有OH－、CO
的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
OH－＋H＋===H2O；
CO
＋H＋===HCO
；
HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑。
（3）向含有H＋、NH
的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
H＋＋OH－===H2O；
NH
＋OH－===NH3·H2O。
题组三 配比型
3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
。
（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
NaHCO3不足：
HCO
＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点三 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
[考试标准] 必考要求b级，加试要求c级。
1.（2016·浙江10月选考，13）下列离子方程式正确的是（ ）
A.金属钠和水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋2OH－===SO
＋H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
答案 B
解析 A项，不符合电子守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2.（2016·浙江4月选考，13）下列离子方程式正确的是（ ）
A.二氧化锰和浓盐酸反应：
MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
C.碳酸钡和稀硝酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.铜和氯化铁溶液反应：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
答案 B
3.（2015·浙江10月选考，18）下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
B.大理石与稀硝酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
D.氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
答案 A
1.“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO
除外）在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3.“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。
4.“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
题组一 化学式或离子符号的正确使用
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）Na2O2固体与水反应：
2O
＋2H2O===4OH－＋O2↑（×）
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑（×）
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（×）
（4）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋===H2O（×）
题组二 离子方程式中的守恒关系
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（×）
（2）向稀硝酸中加入铜片：
Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）MnO2和浓盐酸混合加热：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（√）
题组三 有关离子反应的反应原理
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（×）
（2）Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×）
（3）Fe和稀硝酸反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（×）
（4）Zn和浓硫酸反应：
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（×）
（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓（×）
（6）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（×）
（7）HS－的电离：
HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×）
（8）NaHCO3的水解：
HCO
＋H2O===H2CO3＋OH－（×）
（9）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：
NH
＋OH－
NH3·H2O（×）
（10）向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
（×）
题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO
（×）
（2）少量SO2和NaOH反应：
SO2＋OH－===HSO
（×）
（3）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑（×）
（4）少量Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O（×）
（5）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：
NH
＋HSO
＋2OH－===NH3·H2O＋SO
（×）
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