山东省潍坊市届高三化学下学期三轮复习第四次单元测试三轮拉练六试题.docx
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山东省潍坊市届高三化学下学期三轮复习第四次单元测试三轮拉练六试题
山东省潍坊市2017届高三化学下学期三轮复习第四次单元测试（三轮拉练六）试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（选择题，共126分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Mn55
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
只有一项是符合题目要求的。
）
1
7．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（）
A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物
B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质
C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下1L0.1mol﹒L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.2NA个Fe3+
B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数
C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得氯气2.24L（不考虑氯气的溶
解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）
D．常温下醋酸铵溶液的pH=7，则0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中NH4+浓度为0.5mol﹒L-1
9.忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）
A．该分子能使酸性高锰酸钾褪色
B．分子式为C16H8O9
C．1mol该有机物最多与7molNaOH反应
D．该分子中有4种化学环境不同的氢原子
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补
11．常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3,，Ka2=2.0×10-6。
向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（）
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积=10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol﹒L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
12．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。
当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。
如图，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为lmol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是（）
A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3－向B电极移动
13．已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D为短周期中原子半径最大的元素，E的单质可用于计算机芯片的制造。
下列说法不正确的是（）
A．A、B可以形成直线型化合物
B．A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生
C．A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性
D．E的氢化物比C的氢化物稳定
26.（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式为
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是，若产物为无污染的物质，则发生反应的方程式为。
（3）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学分析其中原因，可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原
②在此条件下NO2的转化率较低
③
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
（5）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装进行试验：
装置的合理的连接顺序
是：
，实验过程中B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色，经检验，该白色粉末为纯净物，且无其他物质生成，推测B装置中反应的化学方程式
27.（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：
约
45%，Fe2O3：
约40%，Al2O3：
约10%，MgO：
约5%。
目前我国已经在技术上取得突破――
用硫酸渣炼铁。
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×
；氢氧化铁Ksp＝3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10－5，其饱和溶液中c（OH－）约为1×10－3mol·L-1）。
方案一：
请回答：
（1）分别写出固体A、E的化学式：
__________。
（2）若G、H都为钠盐，则试剂①是_____________。
A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
（3）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
，用到的主要仪器除酒精等外还有。
方案二：
从硫酸渣中分离出Al2O3
请回答：
（4）此方案的主要问题有：
____________________________________________
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定：
某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
28.（15分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括和
H++HCO3—===H2O+CO2↑。
②简述CO32—在阴极区再生的原理。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃，101KPa下：
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。
abcd
（3）已知某反应的平衡常数表达式为：
它所对应的化学方程式为__________________________________。
（4）已知反应
在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中加入氮气和氢气进行该反应，10分钟后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
_______
（填“＞”、“＜”或“=”），这10分钟氮气的平均反应速率为。
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强B.升高温度
C.加催化剂D.使氨气液化移走
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
高分子化合物W是重要的高聚物，其合成路线如下：
已知：
含氮六元环的结构和性质与苯环的结构和性质相似。
请回答下列问题：
（1）有机物E的结构简式是____________，N中含氧官能团是____________。
（2）A→B的反应类型是___________，C→D的反应类型是_____________。
（3）写出2种鉴别有机物M、N的试剂_____________________。
（4）有机物D有顺反两种结构，写出D的顺式结构发生聚合反应的化学方程式______________________________________。
（5）有机物B的同类别且只有1个侧链的同分异构体（不含B）有_____________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为l：
2：
2：
6的同分异构体的结构简式是______________。
37．【生物——选修一模块】（未出题）
38．【生物—选修3：
现代生物科技】（15分）
下面是绿色荧光蛋白转基因克隆猪的培育过程示意图，请据图同答:
（1）分析可知，科学家获取绿色荧光蛋白基因所运用的限制酶是图中所示的________，最终获得的绿色荧光蛋白基因的末端类型属于_________________。
（2）图示工程中，将重组质粒导入猪胎儿成纤维细胞的过程③称为_________，常用的方法是显微注射法。
（3）图示中，作为受体细胞的去核卵母细胞一般处在_______________期，常通过______（物理方法）进行激活，使其完成细胞分裂和发育进程。
（4）培养图示重组细胞时，将细胞所需的营养物质按其种类、数量严格配制而成的培养基称为合成培养基。
通常在培养基中还需要加入适量的___________等天然成分。
（5）图示重组细胞培养至一定阶段可通过_________________方法，从而一次获得多个转基因猪。
过程⑧的实质是________________________________________。
高三理综满分答卷
班级小组姓名
同学们，素质教育向我们提出了更高的要求，规范、扎实、认真是考试胜利的法宝，我们必须严格要求自己，珍惜每一次检测机会，发现自己存在的问题，重视纠错，总结经验，不断提升自己！
【成绩分析】
生物：
实得分_______应得分_______不该失的分_______
化学：
实得分_______应得分_______不该失的分_______
物理：
实得分_______应得分_______不该失的分_______
【失分原因】
粗心错的题目：
审题错的题目：
规范失分的题目：
没有思路的题目：
没有做完的题目：
【错题纠正与方法指导】
1.所有错题都用红笔在原题处认真纠错，并整理归纳。
典型题目整理在下面。
选择题要明确到每个选项的分析，回归课本找到正确的理解；非选择题要认真分析答题思路与方法。
2.纠正错题不是将答案抄一遍，而是联系与错题相关的基础知识，总结解题方法和规律。
3.通过对错题的研究真正起到弥补知识漏洞，提高自己总结和归纳能力的作用。
【下一次考试应该注意的问题】
1、
2、
化学理科综合能力测试答案
选择题:
7—13CBADDCD
26.（14分）
（1）Cu+2NO3-+4H+=Cu2++NO2+H2O（2分）
（2）C装置中混合气体颜色变浅（2分）
8NH3 + 6 NO2 = 7 N2 + 12 H2O（2分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（2分）
（4）缺少尾气吸收装置（2分）
（5）EDBF（2分）Na2O2+2NO2=2NaNO3（2分）
27.（14分）I．
（1）SiO2Mg（OH）2（各2分）
（2）A（2分）
（3）灼烧（2分）坩埚（2分）
（4）①产品不纯，最后产物中多是二氧化硅；②试剂消耗题量大（2分）
II．5.6％（2分）
28.（15分）
（1）①4OH--4e-===2H2O+O2↑（2分）
②答案1：
HCO3–存在电离平衡：
HCO3–
H++CO32-（1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生
答案2：
阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3–反应生成CO32-（1分）CO32-再生
（2）①CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol（2分）
②a（1分）
（3）
（2分）
（4）=（2分）0.2mol／L.min（2分）A（2分）
35.（15分）
（1）电子云2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构
（3）σ键和π键spCO2、SCN-（或COS等）
（4）分子
（5）①32②124
生物答案
1.D2.C3.A4.C5.A6.B
29（10分，除标注外，每空2分）
（1）叶绿体中的色素吸收红光多于黄光，使a点的光合作用速率较高
c点CO2浓度高于b点，光合作用速率较高
（2）释放CO2大于（3）白光（或自然光）（1分）宽窄（或颜色深浅）（1分）
30.（10分，每空1分）
（1）由负电位变为正电位皮肤毛细血管等于
（2）下丘脑 细胞 细胞凋亡
（3）细胞外液渗透压降低 减弱 自身免疫病
（4）肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖血糖（或葡萄糖）、神经递质
31.（除注明外，每空1分，共9分）
（1）生产者水平
（2）①c种群密度②7.5×106J/（m2·a）大于③20%
（3）信息传递（2分）
32.（10分，除标注外，每空2分）
（1）0.9
（2）Yy或yy
（3）第一步：
选择多对棒状尾白色雌、雄个体进行杂交；（3分）
第二步：
选择子代中的棒状尾白色的雌性个体与子代中的正常尾白色雄性个体测交，（3分）
38（15分，除标注外，每空2分）
（1）PstⅠ和EcoRⅠ 黏性末端
（2）转化 （1分）
（3）MⅡ中或减数第二次分裂中 电脉冲或电激
（4）血清或血浆
（5）胚胎分割、胚胎移植早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移
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