届福建省三明市第一中学高三上学期暑期返校考试化学试题.docx
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届福建省三明市第一中学高三上学期暑期返校考试化学试题
2018届福建省三明市第一中学高三上学期暑期返校考试化学试题
（考试时间:
120分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分。
）
1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物，硫为硫单质
C．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
2．下列物质与
其用途完全符合的有多少条
①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨
④NaCl—制纯碱⑤Na2CO3—制玻璃；⑥AgBr—制胶卷、感光纸
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂
A．6 B．7 C．8 D．9
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．下列物质分类正确的是
分类
纯净物
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
NH3•H2O
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
五水硫酸铜
纯碱
氧化钠
三氧化硫
D
H2O2
苏打
过氧化钠
二氧化硫
5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
6．下列说法不正确的是
①CO2分子的比例模型示意图：
②-OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：
H－C≡N
④NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO3２－
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥乙烯的实验式（又称最简式或经验式，是表示各元素原子的最简个数比。
）
：
CH2=CH2
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A．①④⑥B．③④⑦C．①②⑤D．④⑤⑥
7．下列各组溶液中，c（
）最大的是
A．250mL
1mol／LFeCl3B．800mL0.5mol／LMgCl2
C．500mL1mol／LKClD．400mL1mol／LCaCl2
8．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为
2NA
C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9．相同状况下，两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气，则该混合烃的组合及其体积比是
A．CH4和C3H6，体积比2∶1B．C3H8和C2H4，体积比2∶1
C．C2H6和C2H2，体积比1∶1D．C2H4和C2H2，体积比2∶1
10．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c[
d
①
[
Na2O[]
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
Na[Al（OH）₄]
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A．①②B．②③C．②④D．①③
11．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶于水 Na2CO3===
+
B．Al（OH）3酸式电离 Al（OH）3===H++
+H2O或Al（OH）3+H2O===H++[Al（OH）₄]－
C．NaHS溶于水的HS−电离 HS−+H2O
H2S+OH−
D．NaHSO4加热熔化 NaHSO4===Na++
12．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有
CO32—或SO32—
13．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H＋===Ca2＋+2H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O===Na＋+2OH-+H2↑
C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
14．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是
A．常温下，在的溶液中：
K+、Na+、NO3－、I－
B．使酚酞变红的溶液中：
Na+、Fe3+、ClO－、SO32-
C．常温下，水电离的c（H+）＝1×10-13mol/L的溶液中：
K+、Na＋、HCO3－、SiO32－
D．中性的溶液中：
Al3+、NH4+、SO42－、[Al（OH）₄]－
15．下列类比分析结果正确的是
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O===4A1（OH）3↓+3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
16．观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
17．已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：
两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。
（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有许多相似之处，且常温常压下都是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是
A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：
MnO2+4HSCN
Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
B．碘晶体投入HCN溶液中：
I2+2HCN=2HI+（CN）2
C．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
D．（SCN）2和水反应：
（SCN）2+H2O
HSCN+HSCNO
18．NaNO2是一种
食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:
MnO4－+NO2－+→Mn2++NO3－+H2O（未配平），下列叙述中正确的是
A．该反应中NO2－被还原B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
C．反应过程中溶液的pH减小D．中的粒子是OH－
19．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－=2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是
A．还原性：
I－＞Fe2+＞Br－
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．原溶液中：
n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=2：
1：
3[
D．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
20．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
21．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可能与X反应生成D
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D．若D是一种强酸，则A既
可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
22．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+Xn－+H+→X（单质）+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH－＝M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B．④⑤C．①②D．②③
23．柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图
，有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有8种
B．柠檬烯和
互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．—定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应
24．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列
说法正确的是
A．简单离子半径：
ZB．气态氢化物的稳定性：
Z>W>Y
C．Y元素存在同素异形体
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，
溶液呈中性
25．温度为T时，向2.0L
恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1
B．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v
（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
26．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量
恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
二．非选择题（共48分）
27．（10分）置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）生产时利用置换反应原理来焊接钢轨，则该反应的化学方程式为：
。
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式为:
。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为:
。
（4）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为
。
（5）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为
。
28.（12分）
．某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：
Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO
、NO
。
已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al2O3反应后有AlO
生成，则原溶液中一定含有_________，可能含有大量的__________。
．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为
_____________________________________________________________________________________。
．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如下左图过程制备ClO2：
电解时发生反应的化学方程式为。
在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。
写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2沉淀的离子方程式（ClO2反应后的产物为Cl－）__________________________。
．一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化
”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应
的化学方程式为。
29.（12分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
反应停止后，各取洗气瓶中制得的无色消毒液5mL分别进行了如下实验：
操作
现象
ａ．测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞
pH=13,溶液变红，5min后褪色
ｂ．向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及两个反应的离子方程式
、。
（2）查阅资料：
酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作
现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
获得结论：
此实验小组制备的消毒液具有性。
（3）该小组由操作b获得结论：
随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：
（用离子方程式表示）。
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步实验确认此结论。
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。
小组同学进行
如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL0.5mol·L-1KI溶液，10mL2mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL。
（已知：
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-）。
①达到滴定终点时的实验现象是。
②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）。
获得结论：
此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。
30.（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度为：
0.01mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（2）写出N
aClO3发生反应的主要离子方程式；
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。
制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5[来
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。
（答一条即可）
三明一中2017~2018学年度上学期暑期返校考试
高三化
学参考答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
C
C
A
A
A
C
B
D
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
A
B
C
B
B
B
A
C
D
A
C
B
C
二．非选择题（共48分；每个化学方程式或离子方程式都是2分，物质写错、配平错不得分，反应条件、气标、沉淀符号、可逆符号等写错均为有瑕疵，扣1分）
27．（10分）
（１）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（２）SiO2+2C
Si+2CO↑
（３）2Mg+CO2
2MgO+C（４）2F2+2H2O=4HF+O2
（５）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
28．（12分）
．①H＋（1分）OH－、HCO
（1分）②OH－、Na＋（1分）Cl－、NO
（1分）
．Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
．
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑
5Mn2＋＋2ClO2＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋
．CO2+4H2=CH4+2H2O
29．（12分）
（1）4H++2Cl－＋MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O
（2）5mLpH=13（1分）漂白性（1分，多答“强碱性”不扣分）
（3）2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O（用可逆符号连接也对）
（4）①溶液蓝色褪去，且30s内不裉色（2分）②1.42%（1分）不符合（1分）
30.（14分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）Fe（OH）3Al（OH）3（各1分）
（4）蒸发（浓缩）（1分）、冷却（结晶）（1分）；降低烘干温度，防止产品分解（2分）
（5）除去溶液中的Mn2+（1分）；B（1分）；
（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）
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