河南省原阳县第一高级中学学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题.docx

河南省原阳县第一高级中学学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题.docx

《河南省原阳县第一高级中学学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省原阳县第一高级中学学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省原阳县第一高级中学学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题

河南省原阳县第一高级中学2021-2022学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是

A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污；氢氟酸和NaOH溶液可以雕刻玻璃

B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，其中“纸”的主要成分为纤维素

C．医用酒精、次氯酸钠、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

2．如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是

A．MnO2和浓盐酸

B．浓氨水和生石灰

C．Cu片和稀HNO3

D．Na2SO3（s）和浓H2SO4

3．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至溶液恰好呈中性：

H++

+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

4Na+O2=2Na2O

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：

+H2O⇌

+OH-

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：

2AgCl（s）+S2-（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl-（aq）

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y（XW）Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。

下列说法正确的是（　　）

A．含有Y元素的离子水解一定显酸性

B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动

C．简单离子半径：

Z>Y>X

D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

5．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5

B．分子中含有2种官能团

C．发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色

D．可以发生加成反应、消去反应和取代反应

6．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl-向Y极移动

B．Y极发生的反应为2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

7．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。

常温下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX

与pH的变化关系如下图。

下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示lg

与pH的变化关系

B．pH=1.22的溶液中：

2c（C2O

）＋c（HC2O

）>c（Na＋）

C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：

c（HC2O

）>c（C2O

）>c（H2C2O4）

D．pH=4.19的溶液中：

c（Na＋）<3c（C2O

）

二、工业流程题

8．三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

已知：

铜钴矿石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。

请回答下列问题：

（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______（写出2种即可）。

（2）“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。

（4）温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：

①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。

②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。

（6）一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c（Mg2+）=1.0×10-5mol/L，则滤液B中c（Ca2+）为______。

［已知该温度下Ksp（CaF2）=3.4×10-11，Ksp（MgF2）=7.1×10－11］

三、实验题

9．无水四氯化锡（SnCl4）可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。

可用如下装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。

有关信息如下表：

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/℃

246

−33

沸点/℃

652

144

其他性质

无色晶体，Sn（II）易被氧化为Sn（IV）

无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是___________________________。

仪器A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置。

锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。

继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应和_________________________________。

（3）如果缺少乙装置可能产生的后果是_______________________________________。

（4）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为______（填“a”或“b”）。

（5）己装置中碱石灰的作用是_______________________________________________。

（6）碘氧化法滴定分析产品中Sn（II）的含量。

准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液做指示剂，用cmol·L–1碘标准溶液滴定。

滴入最后一滴标准溶液，出现__________时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn（II）的质量分数为____________（用字母表示）。

四、原理综合题

10．汽车尾气是空气污染的一重大因素，汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳以及氧化氮（用N2O表示）、碳氢化合物等均是空气污染源。

其中一氧化碳、一氧化二氮、碳氢化合物对人体也会产生很大的不良影响。

回答下列问题：

I．一氧化二氮

（1）用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______。

在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验

温度/℃

催化剂

N2O转化率/%

实验1

400

催化剂1

9.5

400

催化剂2

10.6

实验2

500

催化剂1

12.3

500

催化剂2

13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是_______。

（2）在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。

实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______曲线。

②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_______（答出1点即可）。

③500℃该反应的化学平衡常数K=_______（用分数表示）。

④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c（N2O）·c（CO），v逆=k逆·c（N2）·c（CO2），k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。

计算M处的

=_______（保留两位小数）。

II．将汽车尾气中含有的CO、CO2利用，这样不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。

甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。

已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

K3

（3）在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______（填字母）。

a．平衡正向移动

b．混合气体的平均相对分子质量增大

c．CO2的转化率增大

（4）K1、K2、K3的关系是：

K3=_______。

（5）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L-1）分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v正_______v逆（填“＞”“=”或“＜”）。

（6）某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，若开始加入2mol·L-1H2和1mol·L-1CO，则B点时化学平衡常数为_______。

（7）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min达平衡，平衡时c（H2O）=0.05mol·L-1，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率_______甲。

（填“大于”“等于”或“小于”）

起始浓度

甲

乙

c（H2）/（mol·L-1）

0.10

0.20

c（CO2）/（mol·L-1）

0.10

0.20

11．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）:

已知：

（R1、R2为烃基或氢）

（1）A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。

（2）C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________（填选项字母）。

a.C－C键b.C－H键c.O－H键d.C－O键

（3）E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。

（4）写出满足下列条件B的2种同分异构体:

___________、_____________。

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:

2:

2:

1:

1。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）:

___________________________。

合成路线流程图示例如下:

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

五、填空题

12．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。

例如，2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。

②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。

（5）铜的晶胞如图所示。

铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：

该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数（NA）为_______mol－1（用代数式表示，下同）。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。

（提示：

晶胞中原子空间利用率＝

×100%）

参考答案

1．D

【详解】

A．常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠（俗称苏打），NaOH溶液不可用于雕刻玻璃，A错误；

B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，缣帛是丝织品，蚕丝的主要成分是蛋白质，B错误；

C．医用酒精是通过使病毒的蛋白质失去水分而失去其生理活性达到消毒的目的，并非是将病毒氧化，C错误；

D．氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确；

故合理选项是D。

2．D

【详解】

A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误；

B．氨气不能用浓硫酸干燥，B错误；

C．NO不能用排空气法收集，C错误；

D．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成SO2，可以用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确。

答案选D。

3．A

【详解】

A．不符合物质反应的微粒个数比。

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至溶液恰好呈中性时,离子方程式应该为：

2H++SO

+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗，化学方程式为：

4Na+O2=2Na2O，B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO

水解而使溶液呈碱性。

由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根离子的水解反应分步进行，以第一步为主，水解的离子方程式应该为：

CO

+H2O⇌HCO

+OH-，C正确；

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色是由于发生沉淀转化，离子方程式为：

2AgCl（s）+S2-（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl-（aq），D正确；

故合理选项是A。

4．B

【分析】

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y（XW）Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y（XW）Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。

【详解】

A．KAlO2溶液因AlO

水解而显碱性，故A错误；

B．电解熔融R（Al2O3）时，X的离子（O2－）向阳极移动，故B正确；

C．电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：

Z（Cl－）>X（O2－）>Y（Al3＋），故C错误；

D．因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误。

答案选B。

5．D

【详解】

A．由题给结构简式可知，该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；

B．分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；

C．该有机物分子中含有碳碳双键，发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；

D．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，D项正确；

故选D。

6．B

【详解】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。

A．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，A错误；

B．Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大，B正确；

C．电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，C错误；

D．电池总反应为：

5NH3＋3NO3－=4N2＋6H2O＋3OH－，该反应转移了15mol电子，生成4molN2，故电路中流过7.5mol电子时，产生2molN2，标准状况下体积为44.8L，D错误；

答案选B。

7．C

【分析】

二元弱酸草酸的K1=

>

，当溶液的pH相同时，c（H+）相同，lgX：

Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg

与pH的变化关系，Ⅱ表示lg

与pH的变化关系。

【详解】

A．根据分析可知，Ⅰ表示lg

与pH的变化关系，A项正确；

B．pH=1.22时，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O

）+2c（C2O

）+c（OH-）可知，2c（C2O

）＋

＞c（Na＋），B项正确；

C．当lg

=0时，pH=1.22，即c（H+）=10-1.22mol/L，所以K1=

=10-1.22，同理可得K2=10-4.19；当pH＜4.19时，溶液中c（H＋）＞10-4.19mol/L，

=

＜1，则c（HC2O

）＞c（C2O

）；当1.22＜pH时，溶液中c（H＋）＜10-1.22mol/L，不妨取c（H＋）=10-2mol/L的点为研究对象，Ka1·Ka2=

×

=

，

=

＜1，则c（H2C2O4）＞c（C2O

），C项错误；

D．pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H＋）=

+2c（C2O

）+c（OHˉ），lg

=0，则溶液中c（HC2O

）=c（C2O

），c（H＋）＞c（OHˉ），则3

＞c（Na+），D项正确；

答案选C。

8．升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度（任意两种）将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O温度为65～75℃、pH为0.5～1.5pH升高后溶液中c（H+）下降，溶解CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3的能力降低4CoC2O4·2H2O+3O2

2Co2O3+8CO2+8H2O4.8×10-6mol/L

【分析】

含钴废料中加入过量稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，沉铜后加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入浓Na2CO3溶液转为CoCO3固体，最后进入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得Co2O3。

【详解】

（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是如升高温度、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等（任意两种）；

（2）Co2O3与硫酸反应产生Co2（SO4）3，杂质Fe2O3与硫酸反应产生Fe2（SO4）3，Co3+、Fe3+都具有氧化性，而Na2SO3具有还原性，所以在“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是将溶液中的将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；

（3）“沉铜”后的滤液中含有Fe2+，向其中加入NaClO3溶液，NaClO3会将Fe2+氧化为Fe3+，则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知滤液中的Fe2+与NaClO3反应的离子方程式为：

ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；

（4）①根据图1可知，温度在65℃～75℃时，钴、铜的浸出率最高，且之后铜的浸出率变化不大，钴的浸出率有下降趋势。

在图2中pH：

0.5～1.5铜、钴的浸出率最高，pH>1.5，铜、钴的浸出率开始下降。

故“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为温度：

65℃～75℃、pH：

0.5～1.5；

②图2是pH变化对铜、钴浸出率的影响，浸出过程中是利用H+和CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3中的OH-和CO32-反应，使得Co3+和Co2+溶解在溶液中，所以pH升高后溶液中c（H+）浓度下降，使得溶解CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3的能力下降；

（5）由题中可知CoC2O4•2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3，CoC2O4中Co的化合价为+2价，生成Co2O3（Co的化合价为+3价），化合价升高，说明空气中的O2作为氧化剂参与了反应，而C2O42-具有一定还原性也被O2氧化成CO2，故产物分别为Co2O3和CO2，根据元素守恒，可推测出产物中还有H2O生成。

在根据电子守恒和原子守恒法，最终可得知反应方程式为4CoC2O4·2H2O+3O2

2Co2O3+8CO2+8H2O；

（6）Ksp（CaF2）=c（Ca2+）·c2（F-）=3.4×10-11，Ksp（MgF2）=c（Mg2+）·c2（F-）=7.1×10－11，所以

=0.48，所以c（Ca2+）=0.48×1×10-5mol/L=4.8×10-6mol/L。

【点睛】

本题以Co2O3的制取为线索，考查了化学反应速率的影响因素、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂、溶度积常数的应用，利用图形分析问题等能力，掌握元素及化合物知识、氧化还原反应原理和化学反应原理是解题关键。

要结合做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息，然后利用信息分析问题的能力。

9．平衡气压，可以使漏斗内液体顺利流下（或可以防止倒吸；或减小增加的液体对气体压强的影响；或可以在密闭条件下滴加液体，减少漏斗内液体挥发、与空气接触等10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+丁中充满黄绿色气体（或黄绿色气体充满整个装置）促进四氯化锡挥发（或促进四氯化锡气化，使四氯化锡蒸气进入戊中便于收集）引起装置爆炸（氯化氢与锡反应生成的氢气与氯气混合受热引起装置爆炸）a吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色

×100%（或

%）

【分析】

由图可知，甲中A为蒸馏烧瓶，发生KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，乙中饱和食盐水可除去HCl，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中Sn+2Cl2

SnCl4，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高SnCl4的产率，己中碱石灰可吸收水，防止水进入戊中，以此来解答。

【详解】

（1）对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是平衡气压，可以使漏斗内液体顺利流下（或可以防止倒吸；或减小增加的液体对气体压强的影响；或可以在密闭条件下滴加液体，减少漏斗内液体挥发、与空气接触等；仪器A中发生反应为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；

（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象（或黄绿色气体充满整个装置）后，开始加热装置丁；锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置，继续加热丁装置的目的是促进氯气