河南省原阳县第一高级中学学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题.docx

1、河南省原阳县第一高级中学学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题河南省原阳县第一高级中学2021-2022学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污；氢氟酸和NaOH溶液可以雕刻玻璃B“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，其中“纸”的主要成分为纤维素C医用酒精、次氯酸钠、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列

2、各组物质能利用这套装置进行实验的是 AMnO2和浓盐酸B浓氨水和生石灰CCu片和稀HNO3DNa2SO3（s）和浓H2SO43下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2OC向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：+H2O+OH-D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水

3、剂，XW是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是()A含有Y元素的离子水解一定显酸性B电解熔融R时，X的离子向阳极移动C简单离子半径：ZYXD可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH5某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A分子式为C12H18O5B分子中含有2种官能团C发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色D可以发生加成反应、消去反应和取代反应6十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列

4、说法正确的是A盐桥中Cl-向Y极移动BY极发生的反应为2NO310e-6H2O=N212OH-，周围pH增大C电流由X极沿导线流向Y极D电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L7草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如下图。下列说法不正确的是A曲线表示lg与pH的变化关系BpH=1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C1.22pH4.19的溶液中：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)DpH=4.19的溶液中：c(Na)X(O2)Y(Al3)，故C错误；D因氯水

5、中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误。答案选B。5D【详解】A由题给结构简式可知，该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；B分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；C该有机物分子中含有碳碳双键，发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；D该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，D项正确；故选D。6B【详解】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应2 NO310e-6H2O=N212OH-，电解质里的阳离子移向正极，

6、阴离子移向负极，电子从负极流向正极。A处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，A错误；BY是正极，发生得电子的还原反应，2NO310e-6H2O=N212OH-，周围pH增大，B正确；C电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，C错误；D电池总反应为：5NH33NO3=4N26H2O3OH，该反应转移了15mol电子，生成4molN2，故电路中流过7.5mol电子时，产生2molN2，标准状况下体积为44.8L，D错误；答案选B。7C【分析】二元弱酸草酸的K1= ，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：，则表示lg 与pH的变化关系，表示lg 与p

7、H的变化关系。【详解】A根据分析可知，表示lg与pH的变化关系，A项正确；BpH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+ )c(OH- )，根据电荷守恒c(Na+ )+c(H+)=c(HC2O )+2c(C2O )+ c(OH- )可知，2c(C2O)c(Na)，B项正确；C当lg=0时，pH=1.22，即c(H+ )=10-1.22mol/L，所以K1=10-1.22，同理可得K2=10-4.19；当pH4.19时，溶液中c(H)10-4.19mol/L，=1，则c(HC2O)c(C2O)；当1.22pH时，溶液中c(H)10-1.22 mol/L，不妨取c(H)=10-2mol/L的点为研究对

8、象，Ka1Ka2=，=1，则c(H2C2O4)c(C2O)，C项错误；DpH4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H)=+2c(C2O)+c(OH)，lg=0，则溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H)c(OH)，则3c(Na+)，D项正确；答案选C。8升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(任意两种) 将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O 温度为6575、pH为0.51.5 pH升高后溶液中c(H+)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3

9、+8CO2+8H2O 4.810-6 mol/L 【分析】含钴废料中加入过量稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，沉铜后加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入浓Na2CO3溶液转为CoCO3固体，最后进入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得Co2O3。【详解】(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是如升高温度、粉碎矿石、适当增加

10、稀硫酸的浓度等(任意两种)；(2)Co2O3与硫酸反应产生Co2(SO4)3，杂质Fe2O3与硫酸反应产生Fe2(SO4)3，Co3+、Fe3+都具有氧化性，而Na2SO3具有还原性，所以在“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是将溶液中的将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；(3)“沉铜”后的滤液中含有Fe2+，向其中加入NaClO3溶液，NaClO3会将Fe2+氧化为Fe3+，则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知滤液中的Fe2+与NaClO3反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；(4)根据图1可知，温度在6575时，钴、铜的浸出率

11、最高，且之后铜的浸出率变化不大，钴的浸出率有下降趋势。在图2中pH：0.51.5铜、钴的浸出率最高，pH1.5，铜、钴的浸出率开始下降。故 “浸泡”铜钴矿石的适宜条件为温度：6575、pH：0.51.5；图2是pH变化对铜、钴浸出率的影响，浸出过程中是利用H+和CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3中的OH-和CO32-反应，使得Co3+和Co2+溶解在溶液中，所以pH升高后溶液中c(H+)浓度下降，使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降；(5)由题中可知CoC2O42H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3，CoC2O4中Co的化合价为+2价，生成Co2

12、O3(Co的化合价为+3价)，化合价升高，说明空气中的O2作为氧化剂参与了反应，而C2O42-具有一定还原性也被O2氧化成CO2，故产物分别为Co2O3和CO2，根据元素守恒，可推测出产物中还有H2O生成。在根据电子守恒和原子守恒法，最终可得知反应方程式为4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O；(6) Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=3.410-11，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.11011，所以=0.48，所以c(Ca2+)=0.48110-5 mol/L=4.810-6 mol/L。【点睛】本题以Co2O3的制取为线索，考查了化

13、学反应速率的影响因素、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂、溶度积常数的应用，利用图形分析问题等能力，掌握元素及化合物知识、氧化还原反应原理和化学反应原理是解题关键。要结合做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息，然后利用信息分析问题的能力。9平衡气压，可以使漏斗内液体顺利流下(或可以防止倒吸；或减小增加的液体对气体压强的影响；或可以在密闭条件下滴加液体，减少漏斗内液体挥发、与空气接触等 10Cl+16H+2MnO4=5Cl2+8H2O+2Mn2+ 丁中充满黄绿色气体(或黄绿色气体充满整个装置) 促进四氯化锡挥发(或促进四氯化锡气化，使四氯化锡蒸气进入戊中便于收集) 引起装置爆炸(氯化氢与锡反应

14、生成的氢气与氯气混合受热引起装置爆炸) a 吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色 100% (或%) 【分析】由图可知，甲中A为蒸馏烧瓶，发生KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，乙中饱和食盐水可除去HCl，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中Sn+2Cl2SnCl4，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高SnCl4的产率，己中碱石灰可吸收水，防止水进入戊中，以此来解答。【详解】(1)对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是平衡气压，可以使漏斗内液体顺利流下(或可以防止倒吸；或减小增加的液体对气体压强的影响；或可以在密闭条件下滴加液体，减少漏斗内液体挥发、与空气接触等；仪器A中发生反应为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为10Cl+16H+2MnO4=5Cl2+8H2O+2Mn2+；(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象(或黄绿色气体充满整个装置)后，开始加热装置丁；锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置，继续加热丁装置的目的是促进氯气