C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中含有Fe2＋
D
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：
稀硝酸<浓硝酸
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
答案 C
解析 A项，常温下，铁、铝不溶于浓硫酸的原因是浓硫酸与铁、铝反应生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁、铝与浓硫酸进一步反应，错误；B项，同浓度的Na2CO3的碱性小于Na2SiO3的原因是酸性：
H2CO3>H2SiO3，非金属性：
C>Si，错误；C项，向溶液中滴加KSCN后，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3＋，当加入几滴新制氯水时，溶液变成红色，说明溶液中生成了Fe3＋，说明溶液中的Fe2＋被氯水氧化得到Fe3＋，正确；D项，稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，错误。
13．除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
答案 C
解析 苯中含有杂质苯酚，加入NaOH溶液，然后分液，A项错误；CO2含有杂质SO2，通过NaHCO3溶液洗气，发生反应：
NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，B项错误；Fe2O3中含有杂质SiO2，加入NaOH溶液，反应后过滤，发生反应：
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，C项正确；乙酸乙酯中含有杂质乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，然后分液，D项错误。
14．下列装置能达到实验目的的是（ ）
答案 C
解析 A项，碘与酒精不分层，故不可用分液法分离，错误；B项，NaOH应放于碱式滴定管中，错误；C项，HCl极易溶于水，造成烧瓶内的压强减小，气球膨胀，正确；D项，此时装置中NaHCO3的受热温度比Na2CO3的高，应将Na2CO3和NaHCO3位置对调，错误。
15．过硫酸钠（Na2S2O8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。
已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究（装置如图）：
分解原理：
2Na2S2O8
2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：
______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象是_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是
____________________________________________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
答案
（1）试管口应该略向下倾斜（合理即可） 冷却并收集SO3 木条复燃
（2）2Mn2＋＋5S2O
＋8H2O
2MnO
＋10SO
＋16H＋ S2O
MnO
（3）用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次（合理即可）
（4）0.06 偏高
解析
（1）在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜；SO3的熔、沸点均在0℃以上，因此冰水浴有利于将生成的SO3气体冷却为固体，便于收集SO3；由Na2S2O8的分解原理可知生成物中有氧气，故放在导管出气口的带火星的木条会复燃。
（2）紫红色的离子为MnO
，结合“所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀”可知，产物中有SO
，故反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2O
＋8H2O
2MnO
＋10SO
＋16H＋。
根据该反应中元素化合价的变化可知氧化剂是S2O
，氧化产物是MnO
。
（3）洗涤沉淀时，需要用玻璃棒引流，而且所加蒸馏水要没过沉淀，洗涤2～3次。
（4）根据得失电子守恒可得出关系式：
5H2C2O4 ～ 2MnO
5 2
0．03L×0.1mol·L－1 0.02L×c（MnO
）
故c（MnO
）＝
＝0.06mol·L－1。
Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4增多，故测得的结果偏高。
16．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶须的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
Ⅱ.测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol·L－1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有________________________________。
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是
_________________________________________________________________。
（3）上述装置的连接顺序为________（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是________________________________________________________，
C装置的作用是________________________________________________。
（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是________________________________________等。
（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的________（填选项字母）。
a．装置A反应前后质量差m1
b．装置C反应前后质量差m2
c．装置D反应前后质量差m3
答案
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（其他合理答案也可）
（3）a→e、d→b 冷却 吸收CO2
（4）将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防止倒吸
（5）ab（或ac或bc）
解析
（2）由题中合成碳酸镁晶须的操作步骤看出，洗涤沉淀时主要洗去NH
、SO
等离子，故只要检验洗涤液中是否含有SO
即可判断沉淀是否洗涤干净。
（3）测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓硫酸吸收水，再通过足量NaOH溶液吸收CO2。
（4）为了防止空气中的水和CO2对实验产生干扰，开始加热前要先通入N2，加热时也要通入N2使生成的水蒸气和CO2全部被赶出并吸收，以减小误差，并防止倒吸。
（5）若已知固体质量差m1和生成的水蒸气的质量m3可求得n值：
＝
，解得n＝
；若已知固体质量差m1和生成的CO2的质量m2，可通过求水蒸气的质量求得n值：
＝
，解得n＝
；若已知生成的CO2和水蒸气的质量，也可求得n值：
＝
，解得n＝
。
17．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
Ⅰ.提出猜想
猜想1：
该反应气体产物只有CO2；
猜想2：
该反应气体产物只有CO；
猜想3：
该反应气体产物可能有________。
Ⅱ.查阅资料
①N2不与C、Fe2O3发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行。
②实验室可利用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
Ⅲ.设计方案
用如图装置将一定量的Fe2O3在隔绝空气的条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化。
Ⅳ.实验步骤
①按图连接好装置后，首先应进行的操作是______________________________________________________________。
②称量：
m（Fe2O3）＝1.60g，m（C）＝0.24g，均匀混合，并全部装入燃烧管。
③加热燃烧管前，先通一段时间N2，此操作的目的是____________________________。
B装置的作用是________________________________。
④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe2O3与C完全反应。
⑤停止加热，再通N2，冷却至室温，准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g。
从实验数据确定猜想________成立。
Ⅴ.小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？
___________________________________。
答案 Ⅰ.CO2和CO
Ⅱ.NH
＋NO
N2↑＋2H2O
Ⅳ.①检查装置气密性 ③排尽装置内空气 干燥N2 ⑤3
Ⅴ.在D装置导管处用酒精灯将尾气点燃，或用塑料袋收集
解析 Ⅰ.从元素的组成分析，还可能是CO和CO2的混合气体。
Ⅱ.NH
和NO
中N元素发生归中反应生成N2。
Ⅳ.装置内空气中的O2、CO2会与炭粉反应，故需要先用N2排出装置内的空气，生成的N2需要干燥后才可通入燃烧管中。
1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol，含有的Fe为0.02mol，质量为1.12g，与反应后剩余固体质量相等，所以C元素全部以气体形式存在，0.24gC为0.02mol,0.01molFe2O3中含有0.03molO原子，若C仅以CO形式存在，则含有O原子0.02mol，若C仅以CO2形式存在，则含有O原子0.04mol，所以气体应为CO和CO2的混合物。
Ⅴ.CO有毒，可用气球收集或用点燃法处理。
18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
某兴趣小组的同学发现：
将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。
实验室现有下列试剂：
0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L－1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种。
Ⅱ.所得气体中肯定含有______________气体。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①：
取少量0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
________
________
步骤②：
___________________
________
含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如图所示装置
________
含有两种或两种以上气体
【问题讨论】
（1）有同学提出：
若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行？
________（填“可行”或“不可行”），并说明原因：
__________________________________。
（2）有同学提出：
试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了如图所示实验装置（图中夹持仪器省略）。
①认为含有Q的理由是__________________________________（用化学方程式表示）。
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为________，并将装置M添加于________（填字母）。
a．A之前b．A、B间
c．B、C间d．C、D间
③装置图中D、E、F组合的作用是______________________________。
答案 【提出猜想】 SO2
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
验证
溶液紫红色褪去
含有Fe2＋
猜想Ⅰ
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
溶液变蓝色
验证猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
【问题讨论】
（1）不可行 若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
（2）①C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②澄清石灰水 c ③确认是否有H2
解析 【提出猜想】 浓
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