高一化学第一学期期末综合练习.docx
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高一化学第一学期期末综合练习
高一化学第一学期期末综合练习
（1）
【考试练习要注重反思、总结，力争在下次考试不留下遗憾】
班级 座号 姓名
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
【 】1．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269110Uun。
该原子的原子核中中子数为
A．110 B．159 C．161 D．269
【 】2．下列说法错误的是
A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层
【 】3．用化学反应的方法不可能生成的是
A．新原子 B．新分子 C．新离子 D．新单质
【 】4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸
【 】5．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是
A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌 D．在铁制门窗表面喷涂防护漆
【 】6．研究物质的组成和性质时，往往需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯。
依据沸点相差较大的液体混合物分离需要的仪器是
A．分液漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．漏斗 D．长颈漏斗
【 】7．不能用来萃取碘水中的碘的物质是
A．汽油 B．苯（不溶于水） C．酒精 D．四氯化碳
【 】8．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是
A．氨水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
【 】9．在溶液中能大量共存的离子组是
A．OH－、NH4＋、NO3－ C032- B．Na＋、Cl－、Mg2＋ Fe3+
C．H＋、CH3COO－、Al3＋ Cl－ D．Ba2＋、OH－、SO42－Cu2+
【 】10．下列实验现象的描述错误的是
A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
【 】11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．FeCl3溶液与Cu粉反应：
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C．氯气与水反应：
Cl2+H2O
2H++Cl- +ClO-
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：
3NH3?
H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3NH4+
【 】12．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-
A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.②④ D.④⑤
【 】13．碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。
某研究性学习小组的同学设计了如下图所示装置进行实验,用来探究比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
下列描述正确的是
A．甲装置能用于说明Na2CO3比NaHCO3稳定 B．乙装置能用于说明Na2CO3比NaHCO3稳定
△
C．甲乙两装置都不能用于说明Na2CO3、NaHCO3稳定性的比较
D．NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3==Na2O+2CO2↑+H2O
【 】14．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，下列关于配制该溶液的说法不正确的是
A．用1000mL容量瓶，定容至950mL B．容量瓶中是否有水不影响溶液的配制
C．摇匀后发现液面低于刻度线，不做处理。
D．不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液
【 】15．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是
A.两者都能产生丁达尔现象 B．两者都不能产生丁达尔现象
C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象
D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
【 】16．下列做法中用到物质氧化性的是
A．明矾净水 B．纯碱除去油污 C．氯气消毒饮用水 D．食醋清洗水垢
【 】
17．下列化学反应中不发生电子转移的是
A．SO3+H2O===H2SO4 B．3Mg+N2 Mg3N2
C．SiO2+2C Si+2CO↑ D．Cl2+H2O===HCl+HclO
【 】18．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是
A．钠 B．铝 C．镁 D．铁
【 】19．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
C．标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子
D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2NA
【 】20．向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是
A．NaCl和NaI B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl
二、填空题
21．请按要求回答下列问题:
（1）在标准状况下，气体①6.72LCH4 ②3.01×1023NH3 ③13.6gH2S所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ，所含氢原子数有多到少的顺序是 。
22.实验室用NaCl固体配制250mL1.0mol●L-1的氯化钠溶液。
（1）配制上述溶液，需要称取NaCl固体 g。
（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
、 。
（3）配置过程中，，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？
。
23．某混合物A，含有AlCl3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
②
1固体B所含物质的化学式 。
2固体E所含物质的化学式 。
3反应①的离子方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
24.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。
其实验装置为：
（加热用的酒精灯省略）
回答下列问题:
（1）试管B中的现象是 ，反应的离子方程式：
。
（2）试管C中氢氧化钠溶液的作用 。
反应的离子方程式：
（3）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），请你设计实验方案
。
（4）述实验装置是否有缺陷，若有，简要说明
（5）是重要的基础金属材料，在国民经济和日常生活中起着举足轻重的作用，可是铁被腐蚀的现象却相当严重。
请列举生活中一个能有效避免或减缓铁制品被腐蚀的具体措施：
。
四、计算
在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56Ｌ（标准状况）。
问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
高一化学第一学期期末综合练习
（1）参考答案
一、选择题
1-5 BCADB 6-10 BCCBA 11-15 DCAAD 16-20 BABDD
二、填空题
21．
（1）②③① ②①③
（2）NH3+HCl====NH4Cl
（3）Fe粉 2FeCl3+Fe===3FeCl2（3分）
22．
（1）14.6g
（2）烧杯 250mL容量瓶 （3）倒掉重新配制
23．
（1）Al2O3
（2）NH4Cl
（3）2AlO2-+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
24．
（1）硫氰化钾试管中溶液变红色
Fe3+ +3SCN-=Fe（SCN）3
（2）吸收未反应完的Cl2，以防污染空气。
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）取玻璃管内少量固体于试管甲，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有Fe2+。
（4）通入KSCN溶液导管口径太小，易发生堵塞（或易发生倒吸现象等其它合理答案均给分）
（5）铁制品表面涂油或油漆（覆盖塑料、电镀等）
25.
（1）2.175
（2）0.05
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