最新甘肃省天水一中学年高二上学期第二阶段测试.docx
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最新甘肃省天水一中学年高二上学期第二阶段测试
天水市一中2018级2018-2018学年第一学期第二阶段考试
化学试卷
考试时间：
90分钟试卷总分：
180分
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Br-80
一、选择题（每小题只有一个合适选项，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分）
1.关于原电池的叙述中正确的是
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
2.下列装置能够成原电池的是
3.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：
Zn－2e－=Zn2+；铜片：
2H++2e－=H2↑。
下列判断正确的是
A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化
4.有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序
A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ｂ>Ａ D．Ｃ>Ａ>Ｂ
5．如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
下列说法中正确的是
A．正极反应式为：
2H++2e—=H2↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入
的物质是空气
C．负极反应式为：
CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4L
6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.025molB.0.050molC.0.18molD.0.20mol
7．沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2：
1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等（同温同压），则Y的可能结构简式是:
A．CH3（CH2）3CH3 B．CH3-CH2-CH2-CH3
C．CH3CH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH3
8．下列各物质的名称正确的是
A．3,3-二甲基丁烷B．2,3,3-三甲基丁烷
C．2,3-二甲基-4-乙基己烷D．2,2-二甲基-3-乙基丁烷
9．下列分子中所有原子不可能都处于同一平面的是
A．CH2=CH2B．CH≡C-C≡CHC．CO2D．CH≡C-CH3
18．某烃含碳的质量分数为80％，则下列说法中错误的是
A．该烃的最简式为CH3B．该烃与甲烷互为同系物
C．该烃的分子式可以是（C2H6）n（n＝1,2,3……）
D．该烃的相对分子质量为30
18.2-甲基丁烷与氯气发生取代反应，所得一氯取代物可能有
A．一种B．两种C．三种D．四种
12.下列混合气体不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是
A．丙烯和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烷D．乙烷和乙炔
13.现有醋酸（C2H4O2）和两种链状单烯烃（分子中只含一个碳碳双键）混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.
B.
C.
D.
14.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
A.CH≡CHB.CH2＝CH2C.CH≡C－CH3D.CH2＝C（CH3）2
15.120℃时1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是
A.1B.2C.3D.7
16．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和2.7g的水。
下列说法中，正确的是
A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯
C．混合气体中一定不含有乙炔D．混合气体中一定含有乙烷
二、填空题（本题包括5小题，共38分）
17.（18分）在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极；
活动性较差的金属极上发生反应，是极。
潮湿空气中钢铁
表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为；
杂质碳是极，电极反应式为。
18.（7分）甲烷分子呈结构，其结构式为；乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子在同一内，其结构简式为；乙炔的分子式为，其分子呈结构，乙炔的电子式是。
19.（5分）根据下列转化关系：
若D的密度为1.25克/升（标况），试推断A→E的结构简式。
A.___________B.___________C.___________
D.___________E.___________
20．（4分）在有机物：
①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、
④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是，一定互为同分异构体的是。
（填编号）
21．（6分）某链烃的化学式为C6H4,若分子中已有一个碳碳双键，则还含有碳碳叁键个，某链烃的化学式为C200H200，则分子中最多含碳碳叁键个。
22.（6分）某烃中碳、氢元素的质量比是24:
5，该烃在标况下的密度是2.59g/L，则该烃的最简式是，摩尔质量是，分子式为。
三、实验题
23.（21分）实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
（1）实验室制乙烯的化学方程式为。
（2）实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如右图所示装置,下列说法正确的是。
A．浓硫酸只作催化剂
B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反应温度缓慢上升至170℃
D．用排水法或向下排气法收集乙烯
E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液
F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
（3）若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有（酒精灯可用可不用）。
A．CO2B．NH3C．O2D．SO2E．NO2F．Cl2
（4）如温度过高，反应后溶液颜色变。
某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液
I；II；III；IV。
②能说明SO2气体存在的现象是；
③使用装置II的目的是；
④使用置III的目的是；
⑤确定含有乙烯的现象是。
四、计算题
24.（5分）某烷烃发生氯代反应，其一氯代物只有一种。
7.2g该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时，放出的气体可使500mlL0.2mol/L的烧碱溶液恰好完全中和。
计算该烃的分子式并写出结构简式。
附加题（20分）
1．（18分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。
工作时电池总反应为：
Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2。
①工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
②电极反应式为：
正极，负极。
（2）（4分）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2。
①放电时，正极为。
正极的电极反应式为。
②该蓄电池中的电解质溶液应为（选填“酸性”或“碱性”）溶液。
2．（18分）在烷烃分子中的基因：
—CH3，—CH2—，，中的碳原子分别称为伯，仲，叔，季碳原子，数目分别用n1，n2，n3，n4表示，例如：
分子中n1=6，n2=1，n3=2，n4=1试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
（1）烷烃分子中氢原子数为no，no与n1、n2、n3、n4、的关系是：
n0=或n0=。
（2）四种碳原子数间的关系为。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1则该分子的结构简式可能是。
天水市一中2018级2018-2018学年第一学期第二阶段考试
化学答题卡
座位号_____
二、填空题（本题包括6小题，共38分）
17.（18分），；，。
，
；，。
18.，；，；
，，。
19.（5分）
A.___________B.___________C.___________
D.___________E.___________
20．（4分），。
（填编号）
21．（6分），。
22.（6分），，。
三、实验题
23.（21分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
①I；II；III；IV。
②；
③；
④；
⑤。
四、计算题
24.（5分）
附加题（20分）
1．（18分）
（1）（6分）
①极流向（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
②正极，
负极。
（2）（4分）
①。
。
②（选填“酸性”或“碱性”）溶液。
2．（18分）
（1）n0=或n0=
（2）。
（3）。
天水市一中2018级2018-2018学年第一学期第二阶段考试
化学参考答案
一、选择题（（每小题只有一个合适选项，1~12题每小题2分，13~16题每
小题3分，共36分））
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
C
C
B
C
题号
9
18
18
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
A
C
C
D
A
二、填空题（38分）
17．氧化反应，负；还原反应，正。
负，Fe-2e-=Fe2+；正，O2+H2O+4e-=4OH-
18.略19.CH≡CHCH2=CHCl-CH2-CHCl-CH2=CH2
20.②⑥；③④21．2；5022.C2H5；58g/mol；C4H18
三、实验题（16分）
23.（21分）
（1）CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（2）BF。
（3）A．D．E．F．
（4）深（或变黑）①A；B；A；D。
②装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2。
③除去SO2气体④检验SO2是否除尽。
⑤装置（III）中品红溶液不褪色，装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。
四、计算题（5分）24.C5H12C（CH3）4
附加题：
1.
（1）①电子从Zn流向Ag2O，电流流向则相反；
②正极：
Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,负极：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；
（2）正极为NiO2，NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-；②碱性
2．（18分）
（1）3n1+2n2+n3；2（n1+n2+n3+n4）+2
（2）n3+2n4+2
（3）
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