内蒙古包头市青山区北重一中中考三模化学试题 答案和解析.docx
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内蒙古包头市青山区北重一中中考三模化学试题答案和解析
【最新】内蒙古包头市青山区北重一中中考三模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．生活中常常会发生一些变化，下列不属于化学变化或化学性质的是（）
A．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B．镁粉用于制作照明弹
C．溶洞的形成
D．冰箱中放置活性炭
2．下面是对某一主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是（）
A区别物质的方法
B安全知识
白酒和白醋——闻气味
空气、二氧化碳、氧气——用带火星的木条
硝酸铵、生石灰、无水硫酸铜、氯化钠四种白色
固体——用水区分
不锈钢、青铜、水银——合金
档案材料失火——用泡沫灭火器
误食少量重金属盐溶液——立即喝牛奶
C．日常生活中的化学知识
D．下列排序正确的是
食品中常用的干燥剂——生石灰
人体缺钙——幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松
合成材料——合成橡胶、塑料、合成纤维
利用金属的年代：
碳元素的化合价：
物质在水中的溶解性：
A．AB．BC．CD．D
3．以下说法正确的是（）
A．具有相同质子数的一类原子是同种元素
B．用硫酸铜溶液浸泡粽叶包粽子
C．饱和溶液析出晶体，溶质质量分数一定改变
D．有机物都含有碳、氢元素
4．以下说法不正确的是（）
A．某无色溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定SO42-离子
B．除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
C．在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱可制得烧碱
D．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，取反应后溶液三份于试管中，分别滴入硫酸铜、氯化铁、氯化钡三种溶液，明显现象为蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀
5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、氯化钙、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验:
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取149g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钾、硝酸铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
6．下面有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）
A．分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸，三种金属与硫酸反应的剧烈程度：
Mg>Zn>Fe
B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2所得氯化锌溶液的溶质质量分数与消耗固体质量
C．气体溶解度与温度和压强的关系
D．将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的质量质量分数为：
B>A=C
二、填空题
7．
（1）①镁离子的结构示意图___________。
②O2、SO2、CO2中数字“2”的含义______________。
③水垢（主要成分是CaCO3）和醋酸反应的化学方程式_______________。
（2）通常情况下，在实验室用固体a配制一定溶质质量分数的a溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯和________（填序号）
A酒精灯B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管
（3）在托盘天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。
在左右两盘的烧杯中分别加入5克的铁粉和锌粉，待反应停止后，天平______（填“保持”或“失去”）平衡，写出反应后两烧杯中所有的阳离子________（填离子符号）。
（4）某溶液含有Na+、H+、Mg2+、Fe3+、CO32-、OH-、NO3-、Cl-中的几种离子，经检测pH=12，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是_____，可能含有的离子是________。
（5）学习净水材料制备。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①反应A、B、C、D中属于复分解反应的是______。
②反应A的化学方程式是________________。
三、实验题
8．请结合下图回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______________。
用E装置收集氧气完毕后，应先________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（2）实验室制取CO2，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是________（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是__________。
（3）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。
如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到__________现象。
四、推断题
9．图中A~M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。
B、C、E、F、M均由两种元素组成，B为铁锈主要成分，固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：
G________H________
（2）写出A与D反应的化学方程式________________。
10．有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化镁、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是________。
（2）根据上述实验过程及现象判断，原固体有______种可能的组成。
（填一数字）
（3）无色溶液3中一定含有的溶质是__________。
五、计算题
11．取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
（1）求生成沉淀的质量；
（2）求原混合溶液中氯化铜的质量分数；
（3）若将该实验所用氢氧化钠溶液稀释为8%的氢氧化钠溶液，求需要加水的质量。
参考答案
1．D
【详解】
A、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸过程中可溶性的钙镁化合物受热发生分解，生成了碳酸钙等难溶性钙镁化合物，属于化学变化，不符合题意；
B、镁粉用于制作照明弹是利用镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光的性质，该性质属于化学性质，不符合题意；
C、在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为：
CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，属于化学变化，不符合题意；
D、冰箱有异味时，在冰箱中放置活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味，活性炭的吸附性，属于物理性质，活性炭吸附异味，属于物理变化，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】
A、闻气味，有芳香味的是白酒，有酸味的是白醋，气味不同，可以鉴别；氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条分别伸入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，带火星的木条在空气中也容易熄灭，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，带火星的木条在二氧化碳中也熄灭，所以不能区分；硝酸铵溶于水吸热而使温度降低，生石灰与水反应放热，无水硫酸铜遇水变蓝色，氯化钠溶于水无明显现象，用水可以鉴定硝酸铵、生石灰、无水硫酸铜、氯化钠四种白色固体；不符合题意；
B、不锈钢和青铜是合金，水银不属于合金，而且本组也不是安全知识；档案材料失火用液态二氧化碳灭火器灭火；如果误服了重金属盐，就医前可以服用富含蛋白质的物质进行自救，如鸡蛋清、牛奶等；不符合题意；
C、生石灰能于水反应，且无毒，所以在食品中可以做干燥剂；青少年缺钙易患佝偻病，老人缺钙会出现骨质疏松；合成材料主要有三大类：
塑料、合成纤维、合成橡胶；符合题意；
D、利用金属的年代：
铜、铁、铝，金属铝的利用年代最靠后；在甲烷中，碳元素是-4价，在一氧化碳中，碳元素是+2价，在碳60中，碳元素是0价，故碳元素的化合价是不由高到低排的；氯化钙是易溶于水，碳酸钙是不溶于水，氢氧化钙是微溶于水，溶解性不是由大到小的顺序；不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故具有相同质子数的一类原子是同种元素，说法正确，符合题意；
B、硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶包粽子，不符合题意；
C、饱和溶液恒温蒸发水分析出晶体，析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、有机物一定含碳元素，可能含氢元素，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】
A、某无色溶液滴加稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含银离子、碳酸根离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，可证明无色溶液中一定含有SO42-，说法正确。
B、除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水，先加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-和CO32-，但是过量的BaCl2成了新的杂质，最后加入过量的NaOH溶液除去Mg2+，充分反应后过滤，得到氯化钠溶液中还混有氯化钡和氢氧化钠，不能得到精盐水，说法不正确。
C、在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱（碳酸钠）可制得烧碱，煅烧石灰石生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可得到氢氧化钠溶液，说法正确。
D、等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，根据
，可知氢氧化钠有剩余，反应后溶液溶质为硫酸钠和氢氧化钠，取反应后溶液三份于试管中，分别滴入硫酸铜、氯化铁、氯化钡三种溶液，观察到的现象依次为：
蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀，说法正确。
故选：
B。
5．D
【分析】
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，硝酸铜是蓝色的，故一定不含硝酸铜；
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故一定含碳酸钠，由于溶解后得到的是无色溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一定不含氯化钙；
（3）另称取149g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
解：
设生成28.7g氯化银沉淀需要氯化钾的质量为x
x=14.9g
设生成28.7g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为y
y=11.7g
已知该氯化钾样品中一定含有碳酸钠杂质，故该样品中氯化钾的质量一定小于14.9g，故生成氯化银沉淀的质量一定小于28.7g，故所含杂质一定含氯化钠，是否含硝酸钾无法确定。
【详解】
由以上分析可知，该氯化钾粉末中一定含杂质碳酸钠、氯化钠，可能含硝酸钾，一定不含氯化钙、硝酸铜。
故选D。
6．C
【详解】
A、镁、铁、锌三种金属的活动性由强到弱的关系为Mg>Zn>Fe，则三种金属与等浓度稀硫酸反应的剧烈程度：
Mg>Zn>Fe，但题目中没有明确硫酸与三种金属的质量关系，如果硫酸足量，关系如图表示，如果硫酸的质量不足，三种金属都有剩余，则生成氢气的质量相同，选项错误；
B、等质量的氧化锌与氢氧化锌与等浓度的盐酸反应时，氧化锌反应后生成的氯化锌的质量多，得到的溶液的质量小，所以反应中等质量的氧化锌与氢氧化锌与等浓度的盐酸反应时，溶液的溶质质量分数不会相同，选项错误；
C、气体的溶解度受温度与压强两种因素影响：
温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大，选项正确；
D、由图可知，t1℃时三种溶质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为B>A=C，且A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，A、B的溶解度增大，溶液由饱和溶质变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，溶质质量分数保持不变，即B>A，而C的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，即A>C，所以最终三种溶液的溶质质量分数的关系为B>A>C，选项错误，故选C。
7．
一个分子中含有两个氧原子
BCFG失去H+、Fe2+、Zn2+Na+、OH-Cl-、NO3-BD
【详解】
（1）①镁是12号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，镁离子为镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子的结构示意图为：
；
②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。
故O2、SO2、CO2中数字“2”的含义是：
一个分子中含有两个氧原子；
③碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：
步骤为：
计算、称量（药匙、托盘天平）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签。
故还需要用的仪器有：
BCFG；
（3）解：
设5g铁粉消耗稀盐酸的质量为x
x≈6.52＜100g×7.3%=7.3g
故稀盐酸过量；
解：
设5g锌粉消耗稀盐酸的质量为x
y≈5.62＜100g×7.3%=7.3g
稀盐酸过量，根据金属的质量计算生成氢气的质量，由于锌的相对原子质量大于铁，故铁生成氢气的质量大于锌，故天平失去平衡。
故反应后两烧杯中所有的阳离子：
H+、Fe2+、Zn2+；
（4）检测pH=12，说明溶液显碱性，可能含有氢氧根离子和碳酸根离子，加入足量稀盐酸，无明显现象，碳酸根离子能与氢离子结合生成二氧化碳，故一定不含碳酸根离子，一定含氢氧根离子，氢氧根离子能与铁离子、镁离子形成沉淀，故一定不含铁离子和镁离子，氢氧根离子能与氢离子结合生成水，故一定不含氢离子，由于溶液不显电性，故一定含钠离子，加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入了稀盐酸，故不能确定是否含氯离子，硝酸根离子无法确定。
故一定含Na+、OH-，可能含：
Cl-、NO3-；
（5）反应A：
，该反应不属于基本反应类型；
反应B：
，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应C：
，该反应不属于基本反应类型；
反应D：
，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
故属于复分解反应的是：
BD；
②反应A为氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为：
。
8．
从水中取出导气管C密度比空气大溶液变为蓝色
【详解】
（1）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
。
用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（2）实验室制取CO2，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是：
C。
将石灰石置于有孔隔板上，打开止水夹，通过漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，关闭止水夹，装置内产生的气体不能排出，右边管内压强增大，右边液面下降，左边液面上升，右边管内固液分离，反应停止。
如果要让反应再次发生，就再打开止水夹，装置内气体排出，右边管内压强减小，左边液面下降，右边液面上升，固液接触，反应发生，故装置C具有方便控制反应的发生和停止的特点。
二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故可用D装置收集CO2的理由是：
密度比空气大；
（3）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气与氢气在一定条件下生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
故实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到的现象是：
溶液变为蓝色。
9．NaHCO3KClO3
【分析】
B为铁锈主要成分，可推出B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，可推出E是二氧化碳；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，根据所给元素，可推出H为氯酸钾，A能与氧化铁反应，D能与A反应，且D可转化为C和二氧化碳，氯酸钾能转化为C，可推出C为氯化钾，则D为碳酸钾，A为酸，如硫酸；G是焙烤糕点所用的发酵粉的主要成分之一可推出G是碳酸氢钠，氧化铁能与F反应，且F能转化为二氧化碳，F能与碳酸氢钠反应，可推出F为盐酸，氯酸钾能转化为I，I能转化为二氧化碳和M，碳酸氢钠也能转化为M，M由两种元素组成，可推出I为氧气，M为水，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，G是碳酸氢钠，化学式为：
NaHCO3；H为氯酸钾，化学式为：
KClO3；
（2）A为硫酸，D为碳酸钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
10．MgCl2、Na2CO34Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3、NaNO3
【分析】
向固体中加入过量稀硫酸，产生无色气体和无色溶液，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，说明固体中含碳酸钠，氯化铜是蓝色的，故一定不含氯化铜，加过量硝酸钡，产生白色沉淀，由于加入了稀硫酸，引入了硫酸根离子，故无法确定是否含硫酸钠，向无色溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故固体中一定含氯化镁，无法确定是否含氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，原固体中一定含MgCl2、Na2CO3；
（2）由分析可知，原固体中一定含MgCl2、Na2CO3，一定不含氯化铜，可能含硫酸钠、氢氧化钠，故可能的组成有：
氯化镁、碳酸钠、氢氧化钠；氯化镁、碳酸钠、硫酸钠；氯化镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠；氯化镁、碳酸钠，共四种组合；
（3）加过量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加过量硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钡与过量的稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸；加硝酸银，硝酸银与氯化镁反应生成氯化银和硝酸镁，由于硝酸钡过量，硝酸银可能过量，也可能恰好完全反应，故无色溶液3中一定含有的溶质是：
硝酸钡、硝酸、硝酸镁、硝酸钠，故填：
Ba（NO3）2、HNO3、Mg（NO3）2、NaNO3。
11．
（1）3.92g；
（2）10%；（3）36g
【详解】
（1）向盐酸与氯化铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，
与氯化铜反应的氢氧化钠的质量=
解：
设原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量为x，生成氢氧化铜沉淀的质量为y
（2）原混合溶液中氯化铜的质量分数：
；
（3）设需要加水的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
24g×20%=（24g+m）×8%，m=36g。
答：
（1）生成沉淀的质量为3.92g；
（2）原混合溶液中氯化铜的质量分数为10%；
（3）若将该实验所用氢氧化钠溶液稀释为8%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为36g。
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