（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：
H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释
中结论：
P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：
____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是____________________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：
H3PO4摩尔质量为98g·mol−1）
7．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），流程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________（填选项序号）。
a．品红溶液b．紫色石蕊溶液
c．酸性KMnO4溶液d．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________。
（3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________
________________________________________________________________________。
用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。
（4）在实验室里，完成过程④中的____________（填操作名称），需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________________________。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是______________________________
________________________________________________________________________。
（6）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：
①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g。
若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。
（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
8.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，
生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO
．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_____________________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因__________________。
（5）步骤④的离子方程式是_______________________________________________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_________________。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L－1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为______________（用含a的代数式表示）。
9．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：
__________。
II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
A．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
B．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
C．用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点；
D．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
_________。
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。
（5）上述样品的质量分数为_________。
（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。
A．未干澡锥形瓶B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
C．滴定结束时仰视刻度线读数D．量取待测液的滴定管没有润洗
10．碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：
回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。
（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是__________________________________。
（3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。
11．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1×10-5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？
___________（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
12．水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
13.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是__________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
14.我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。
已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知反应室I发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同，则两种还原产物的物质的量之比为。
（2）反应室I需加热煮沸，其目的是。
（3）已知几种物质的溶解度见下表：
由上表数据分析可知，操作I为。
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其反应的化学方程式为。
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取lg样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2．0mol．L-l的Na2S203溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则成品中KIO3的质量分数为（结果保留三位有效数字）。
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
①离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因：
。
②据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．（2018新课标1）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
参考答案
1.Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O5.0～5.42Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑分液漏斗，烧杯向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co（OH）2Co3O4
2.⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；
⑶将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。
⑷（七水）硫酸镁
△
△
⑸
⑹2H3BO3===B2O3+3H2OB2O3+3Mg===3MgO+2B
3．（14分）【答案】
（1）+3价；
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；
（3）NaOH；Na2CO3；NaClO2或ClO2-；
（4）2:
1；氧化产物为O2；
（5）1.57g。
4
（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；
（2）0.5；（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）碱；（5）K＋；（6）2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑。
5
（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（3）①分液漏斗；②充分振荡
（4）至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成
6.
（1）.研磨、加热
（2）.＜（3）.核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S（4）.2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑（5）.80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（6）.CaSO4微溶
（7）.BaCO3++2H3PO4
BaSO4+CO2↑+H2O+2
（8）.
7
（1）acd
（2）4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S
（3）Fe（或铁） Fe2（SO4）3＋Fe===3FeSO4
硫氰化钾（或其他合理答案） 红 （4）蒸发结晶 蒸发皿、玻璃棒 （5）促进Fe3＋的水解 （6）31.1%
8（14分）
（1）过滤（1分）
（2）TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4（2分）
（3）1：
4（2分）
（4）FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）
（5）Fe2++2HCO3--═FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
（6）防止Fe2+被氧化（2分）
£¡§7£©13.9/a（3¡¤Ö£©
9
（1）．过滤
（2）．洗涤（3）．调节
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