届全国卷高三化学诊断性测试题模拟测试题月考题五.docx
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届全国卷高三化学诊断性测试题模拟测试题月考题五
2019届高三模拟测试题（五）
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Co-59
7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是
A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
B.在1.0L1.0mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2NA
c.将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA
D.常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1NA
9、下列有机物的说法，正确的是
A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
B.C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）
C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
10、用如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是
选项
①中物质
②中的物质
预测②中的现象和结论
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生大量黄绿色气体，证明HC1具有还原性和酸性
B
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
C
硫酸铝饱和溶液
碳酸钠饱和溶液
立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
D
蒸馏水
过氧化钠粉末
立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物
11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
T
A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
B.元素X、Y、W的原子半径依次递增
C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水
D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料
12.某同学做了如下实验:
下列说法中正确的是
A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
13、在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B.b点混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）
C.加入CH3COOH过程中，
增大
D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
mol/L
26、（14分）
某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：
30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作
现象
甲
向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红
（5）资料显示：
KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：
4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
27、（14分）
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
：
（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；
（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是
_____________________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c（Mg2+）为________________[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。
28、（15分）
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
I.CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH=akJ/mol
请回答：
（1）已知：
H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）
H2O
（1）ΔH=-44.0kJ/mol，则a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：
KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达平衡。
请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。
II.利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。
35、【化学选修3：
物质结构与性质】（15分）
第二代半导体材料——（Ⅲ-V）A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
（1）基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质
BN
AIN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
白球：
A1黑球：
P
36.【化学选修5：
有机化学基础】（15分}
盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯（CPD）来制备合成，流程图如下：
（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是
A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应
B.金刚烷和X均可以使溴水褪色
C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质
D.金刚烷和X均不存在手性碳原子
（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。
（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。
（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。
（5）CPD可以与Br2的CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_______________。
（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和
为原料合成
，
设计其合成路线。
答案
7.B8.D9.B10.B11.C12.A13.D
26、（14分）
（1）MnO2固体（1分）分液漏斗（1分）
（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）
（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）
（4）AD（2分）
（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）
在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。
（3分）
27、（14分）
（1）除去碳和有机物（2分）
（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（2分）
（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）Fe（OH）3（2分）
（5）7.0×10-6mol/L（不带单位扣一分）（2分）
（6）95.55%（2分）
28、（15分）
（1）-127.8（2分）
（2）低温（1分）根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行。
（2分）
（3）AC（2分）
（4）
（2分）
作图要求：
O点坐标（0，12.5），t0平衡时
在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2VL
时，平衡左移
减小，但达到新平衡
大于12.5。
（5）3CO2+4Na++4e-=2Na2O3+C（2分）
（6）15.8（2分）
（7）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分）（2分）
35、（15分）
（1）
（2分）
（2）7（1分）直线形（1分）sp3sp2（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）
（3）N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大。
（2分）
（4）Mg、Si、S（2分）
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低。
（2分）
（6）
×1030（3分）
36、（15分）
（1）A（2分）
（2）加成反应（1分）Br2，光照（1分）
（3）8（2分）
（2分）
（4）CO（NH2）2+H2SO4（浓）→CO（NH2）2·H2SO4
或CO（NH2）2+2H2SO4（浓）→CO（NH2）2·2H2SO4（2分）
（5）
（3分）
（6）
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