届全国卷高三化学诊断性测试题模拟测试题月考题五.docx

1、届全国卷高三化学诊断性测试题模拟测试题月考题五2019届高三模拟测试题（五）化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Co-59 7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAB.在1.0

2、 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2NAc.将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NAD.常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1. 1NA9、下列有机物的说法，正确的是A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B. C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构）C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 10、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象和结论合理的是选项中物质中的物质预测中的现象和结论A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性B草

3、酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 XYZWTA.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在B.元素X、Y、W的原子半径依次递增C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料12.某同学做了如下实验:下列说法中正确的是A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B.用KSC

4、N溶液检验铁片、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片I、的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片均未被腐蚀13、在25时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB.b点混合液中 c(Na+) c(CH3COO-)C.加入CH3COOH过程中，增大D.25时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L26、（14分）某化学

5、小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，.向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙

6、实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确_。27、（

7、14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（1）“550焙烧”的目的是_；（2）“浸出液”的主要成分是_；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_；（4） “净化除杂1”过程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_(用离子方程式表示）；再升温至80 85，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0l0-5mol /L，则滤液中

8、c(Mg2+)为_ 已知Ksp(MgF2) =7.3510-11、Ksp(CaF2) =1.0510-10。（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。28、 （15分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。I. CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) H= akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分

9、别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) H = -44.0 kJ/mol，则 a=_kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是_。（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。A.平衡常数大小：KMKNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达

10、到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2) = 31的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。II .利用“ NaCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：（5）放电时，正极的电极反应式为_。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol

11、 e-时，两极的质量差为_g。（7）选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_（至少写两点）。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第二代半导体材料（-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_。(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有_种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_，NH4NO3中N的杂化方式为_，与PO43-互为等电子体的分子有_（填一种即可）。（3）已知NH3分子的键角约为107，而PH3分子的键角约为94,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因_。（4）第三周期主族元素中，按第一

12、电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有_。（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAINGaN熔点/300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_。（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为_，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度=_g/cm3。白球：A1黑球：P36.【化学选修5：有机化学基础】（15分盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：（1）下列关于X和金刚烷说法正

13、确的是A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应B.金刚烷和X均可以使溴水褪色C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质D.金刚烷和X均不存在手性碳原子（2）反应的反应类型为_，反应的条件为_。（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为_，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式_。（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式_。（5）CPD可以与Br2的CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_。（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，设计其合成路线。答案7.B 8.D 9.B 10.B 11.

14、C 12. A 13.D26、（14分）（1） MnO2固体（1分）分液漏斗（1分）（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）（4）AD (2分）（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（3分）27、（14分）（1）除去碳和有机物（2分）（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（2分）（3）2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（2分）（4）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3

15、+2H2O（2分） Fe(OH) 3（2分）（5）7.010-6mol/L（不带单位扣一分）（2分）（6）95.55%（2分）28、（15分）（1）-127.8（2分）（2）低温（1分）根据G=H-TS，H0 S0，要使反应自发进行使G0，需低温下进行。（2分）（3）AC（2分）（4）（2分）作图要求：O点坐标（0，12.5），t0平衡时在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2VL时，平衡左移减小，但达到新平衡大于12.5。（5）3CO2+4Na+4e-=2Na2O3+C（2分）（6）15.8（2分）（7）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分）（2分）35、（15分）（1）（2分）（2）7（1分）直线形（1分）sp3sp2（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）（3）N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大。（2分）（4）Mg、Si、S（2分）（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低。（2分）（6）1030（3分）36、（15分）（1）A（2分）（2）加成反应（1分）Br2，光照（1分）（3）8（2分）（2分）（4）CO(NH2)2+H2SO4（浓）CO(NH2)2H2SO4或CO(NH2)2+2H2SO4（浓）CO(NH2)22H2SO4（2分）（5）（3分）（6）