重庆市万州区万州二中中考二模化学试题 答案和解析.docx
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重庆市万州区万州二中中考二模化学试题答案和解析
【最新】重庆市万州区万州二中中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中涉及化学变化的是
A．
织布B．
耕田
C．
生火D．
灌溉
2．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O2B．CO2C．N2D．Ne
3．下列实验操作错误的是
A．
加热液体B．
读取数据
C．
滴加试剂D．
蒸发结晶
4．【最新】3月28日凉山木里十一岁男孩点燃松针露洞内松鼠时不慎引发森林火灾。
根据燃烧条件，松针在这次火灾中的作用是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．提供氧气
C．温度达到可燃物着火点D．提供可燃物
5．【最新】，瑞典少女GretaThunberg发起的“星期五，为未来”罢课行动让应对气候变化的紧迫性和重要性进入了更广泛公众的视野。
我们要设成“天蓝、地绿、水净”的美丽家园，下列做法不合适的是（ ）
A．开发利用清洁能源B．露天焚烧作物秸秆
C．回收利用废旧电池D．合理施用农药化肥
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
7．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。
鱼、肉的浸出液来判它们新鲜度，下列说法错误的是（ ）
A．鱼肉的浸出液pH变大越趋向腐败变质
B．新鲜鱼肉漫出液比次鲜鱼肉的pH小，新鲜鱼肉浸出液比次鲜鱼肉酸性弱
C．新鲜鱼肉浸出液为酸性，能与活泼金属单质反应
D．变质鱼肉浸出液能使无色酚酞变红
8．在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的提纯两个实验中，下列说法错误的是（ ）
A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签
B．两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
C．在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干
D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大
9．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。
如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铷元素属于金属元素
B．铷元素的相对原子质量约为质子数和中子数之和
C．铷原子的质子数等于中子
D．铷元素的原子序数为37
10．分类思想是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．常见的溶液：
生理盐水、液氧、稀盐酸
B．常见的非金属单质：
金刚石、臭氧和氮气
C．常见的黑色固体：
MnO2、CuO、Fe2O3
D．常见的有机物：
C2H5OH、CH4、CO2
11．下列说法正确的是（ ）
A．食用加铁酱油盐可补充微量元素铁
B．晚上天然气泄露，应立即开灯检查
C．不能用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D．霉变大米经淘净后即可用于制作米线
12．【最新】3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:
1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
13．科学家研制出一一种，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．反应中新型催化剂的化学性质发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：
3
14．小李同学的化学归纳本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）
A．氦原子的最外层电子数是2，易失去电子，属于金属元素
B．实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管
C．煤是三大化石燃料之一，其主要成分在燃烧的过程中产生了温室效应气体
D．雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫而酸性增强
15．下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去KNO3溶液中[Ba（NO3）2]
滴加适量H2SO4溶液、过滤
B
检验是否为二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量盐酸，过滤
D
鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
16．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C．
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D．
向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
二、填空题
17．物质氧化钠由钠离子和氧离子构成。
（1）1个钠离子的化学符号是_____。
（2）画出氧离子的结构示意图_____。
（3）氧化钠中氧元素的化合价_____。
（4）氧化钠可以和水在常温下生成火碱，请写出氧化钠与水反应的化学方程式_____。
18．化学与我们的生活息息相关。
请按要求回答下列问题。
（1）在食品工业上_____（填序号）是发酵粉的主要成分。
A．食醋B．小苏打C．菜籽油D．食盐
（2）厨房铁器容易生锈，主要是铁与空气中的_____接触而锈蚀。
（3）合理膳食有助于提高自身免疫力，你家的晚餐菜谱中已有：
米饭、梁平张鸭子、清蒸鲈鱼、鸡汤。
从营养角度来看，你准备再添加的一道菜是_____。
（4）小明家所食用的番茄来自于自家阳台上无土栽培的蔬菜。
无土栽培需要使用专用的营养液。
营养液配方中属于复合肥料的_____（填字母）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
C．尿素[CO（NH2）2]
D．硝酸钾（KNO3）
三、实验题
19．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于_____（填基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式_____。
（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_____（填字母）。
A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选时一种试剂是_____（填序号）。
A.FeSO4溶液B．CuSO4溶液C．Al2（SO4）3溶液D．H2SO4溶液
20．如图1是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）写出仪器b名称_____。
（2）A装置制取氧气的化学方程式_____。
（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取氢气的发生装置，收集氢气也可以用D装置，假如用E装置来收集氢气应该从_____端（填c或者d）通入，你认为用C装置代替B装置的优点是_____。
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。
实验室收集和处理SO2气体的装置为_____（填序号）。
四、简答题
21．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是_______________________。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________。
（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是____________。
五、流程题
22．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁（FeS2）]，其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。
（1）过滤中玻璃棒的作用_____。
（2）步骤二中主要反应的化学方程式为_____。
（3）溶液乙中一定有的阳离子_____。
（4）上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有_____种。
六、科学探究题
23．某中学的一个化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
[提出问题]澄清石灰水为什么没有变浑浊？
[查阅资料]
（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
[提出猜想]Ⅰ、石灰水已完全变质Ⅱ、_____Ⅲ。
CO2中混有HCl
[实验方案]兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为_____。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液。
产生白色沉淀。
猜想I不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
_____
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立。
反应方程式为
_____
[实验结论]制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和_____。
[拓展思考]回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是_____（写一点）。
七、计算题
24．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。
反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？
（结果精确到0.1%）
参考答案
1．C
【详解】
A、织布只是物质的形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、耕田只是土壤的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、生火是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、灌溉过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，故选C。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：
没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．C
【详解】
空气中各成分及体积分数为：
氮气：
78%、氧气：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：
0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，故选C。
3．C
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故不符合题意；
B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意；
C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
4．D
【详解】
松针具有可燃性，根据燃烧条件：
①可燃物，②可燃物与空气或氧气接触，③周围温度达到可燃物的着火点可知，松针为燃烧提供了可燃物，故选D。
5．B
【详解】
A、开发利用清洁能源有利于保护环境，做法正确，故选项错误；
B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背，故选项正确；
C、回收利用废旧电池可以减少水体污染和土壤污染，做法正确，故选项错误；
D、合理施用农药化肥有利于保护环境，做法正确，故选项错误；
故选：
B。
6．D
【详解】
A、在描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项说法错误，故不符合题意；
B、将硝酸铵固体溶于水，由于硝酸铵溶解时吸热，因此，溶液的温度降低，选项说法错误，故不符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，选项说法错误，故不符合题意；
D、点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰，选项说法正确，故符合题意，故选D。
7．B
【详解】
A、由图可知，鱼肉腐败，鱼肉的浸出液pH变大，因此，鱼肉的浸出液pH变大越趋向腐败变质，选项说法正确，故不符合题意；
B、根据pH越小，酸性越大的原则可知，新鲜鱼肉漫出液比次鲜鱼肉的pH小，新鲜鱼肉浸出液比次鲜鱼肉酸性强，选项说法错误，故符合题意；
C、由图可知，新鲜鱼肉浸出液的pH<7，显酸性，可以与活泼金属单质反应，生成氢气，选项说法正确，故不符合题意；
D、由图可知，变质鱼肉浸出液的pH>7，显碱性，可以使无色酚酞变红，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
8．D
【详解】
A、一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A正确；
B、一定质量分数的氯化钠溶液的配制中溶解需要烧杯和玻璃棒，粗盐中难溶性杂质的提纯中过滤需要烧杯和玻璃棒，两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故B正确；
C、在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干，故C正确；
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D不正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、铷元素中含有“钅”，属于金属元素，A选项正确。
B、依据“相对原子质量约为质子数和中子数之和”，B选项正确。
C、铷原子的质子数不等于中子数，C选项错误。
D、由图可知，铷元素的质子数为37，质子数等于原子序数也是37，D选项正确；故选C。
10．B
【详解】
A、液氧是氧气的液态形式，属于纯净物中的单质，不是溶液，选项分类错误，故不符合题意；
B、金刚石（C）、臭氧（O3）和氮气（N2）都是由非金属元素组成的非金属单质，选项分类正确，故符合题意；
C、Fe2O3为红色粉末，选项分类错误，故不符合题意；
D、CO2虽然有碳元素和氧元素组成，但其组成和性质与无机物相似，属于无机物，不属于有机物，选项分类错误，故不符合题意，故选B。
11．A
【详解】
A、加铁酱油盐中含有铁元素，则食用加铁酱油盐可补充微量元素铁，故A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，是可燃性气体，不纯时点燃易爆炸，晚上天然气泄露，开灯检查可能会产生电火花，引起爆炸，不应立即开灯查找原因，故B不正确；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶，故C不正确；
D、霉变大米有毒，不能用于制作米线，故D不正确。
故选A。
12．C
【解析】
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：
32=9：
16，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：
（12×23）：
（1×18）：
（14×6）：
（16×17）：
32=138：
9：
42：
136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。
故选C。
13．D
【分析】
由该反应过程的微观示意图可知，反应的化学方程式为
。
【详解】
A、根据微观示意图可知，物质甲化学式为CH2O，为甲醛，其分子甲醛分子构成，故A不正确；
B、根据微观示意图可知，物质乙是氧气单质，单质的化合价为0，则氧元素的化合价为0，故B不正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，则反应中新型催化剂的化学性质不变，故C不正确；
D、根据微观示意图可知，反应的化学方程式为
，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为
，故D正确。
故选D。
14．A
【详解】
A、氦原子的质子数为2，核外电子数为2，根据电子分层排布原则可知，两个电子排布在第一电子层，而第一电子层最多容纳两个电子达到饱和状态，因此，氦原子的最外层电子数是2，不得电子，不失电子，属于稀有气体元素，选项说法错误，故符合题意；
B、实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管，选项说法正确，故不符合题意；
C、煤是三大化石燃料之一，其主要成分是碳，碳在氧气充足的条件下燃烧，生成了二氧化碳，二氧化碳可以导致温室效应，选项说法正确，故不符合题意；
D、雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫，而二氧化硫会与水反应，生成亚硫酸，使雨水的酸性增强，选项说法正确，故不符合题意，故选A。
15．D
【分析】
除杂条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，引入了杂质硝酸，故A不正确；
B、二氧化碳、氮气等不支持燃烧，不能确定是否为二氧化碳，则不能用燃着的木条伸入集气瓶中检验是否为二氧化碳气体，故B不正确；
C、氧化铁和盐酸反应，把原物质除去了，不能达到分离的效果，故C不正确；
D、硫酸铵和氢氧化钙研磨生成氨气，有刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钙研磨无现象，可以鉴别，故D正确。
故选D。
16．BC
【详解】
A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少而不是不变，故A错误；
B．在刚开始反应时，等量酸和金属足量金属反应锌生成的氯化锌质量大于镁反应生成的氯化镁质量，当最终金属等量酸足量时，生成的氯化镁质量多，故B正确；
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C正确；
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选BC。
17．Na+
【详解】
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个钠离子的化学符号是Na+。
（2）氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，第1层排2个电子，第2层排6个电子，最外层电子数大于4，化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，氧离子的结构示意图为
。
（3）氧化钠中氧元素的化合价为-2价，表示为
。
（4）氧化钠可以和水在常温下生成火碱，故氧化钠与水反应的化学方程式为
。
18．B水和氧气炒青菜BD
【详解】
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
故选B。
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。
故填：
水和氧气。
（3）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；梁平张鸭子和清蒸鲈鱼中富含油脂、蛋白质和无机盐；鸡汤中富含蛋白质、油脂、无机盐和水。
由以上分析可知，晚餐中缺少维生素，而蔬菜和水果中富含维生素。
故填：
炒青菜。
（4）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料叫作复合肥。
碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷两种元素，属于复合肥；尿素中只含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、钾两种元素，属于复合肥。
故选BD。
19．置换反应
BDB
【详解】
（1）由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。
在A实验中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气属于单质，硫酸和硫酸亚铁属于化合物，故发生的是置换反应。
故填：
置换反应。
（2）实验C中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为
。
故填：
。
（3）将锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
实验D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中仍含有硝酸铜，可能含有硝酸银，一定还有反应生成的硝酸锌；滤渣中一定含有反应生成的银，可能含有铜，一定不含锌。
故选BD。
（4）A、FeSO4溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应，不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱；
B、CuSO4溶液能与Ag反应生成硫酸银和铜，说明金属活动性Cu＞Ag，CuSO4溶液与Fe不发生反应，说明金属活动性Fe＞Cu，所以Fe、Cu、Ag的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；
C、Al2（SO4）3溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应，不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱；
D、H2SO4溶液能与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，与Cu、Ag不反应，只能证明Fe的活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱。
故选B。
20．长颈漏斗
d可以控制反应的发生和停止C
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】
（1）仪器b名称是长颈漏斗。
（2）A装置试管口有一团棉花，是高锰酸钾制取氧气，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
。
（3）氢气不溶于水，密度比空气小，用E装置来收集氢气，氢气从短管进，空气从长管排出，故应该从d端通入，C装置含有多孔隔板，使固体物质在隔板上,当反应进行时隔板上的固体与液体接触,反应进行;当把止水夹关闭时,产生的气体是压强增大,把液体压入长颈漏斗,隔板上的固体与液体分离,反应停止，用C装置代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）二氧化硫密度比空气大，易溶于水，二氧化硫从长管进，为了增大吸收面积，则用漏斗，故实验室收集和处理SO2气体的装置为C。
【点睛】
氢气不溶于水，密度比空气小，用E装置来收集氢气，氢气从短管进，空气从长管排出。
21．在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同75b>a>c氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体
【详解】
（1）P点的是a、c两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义是：
在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时a的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。
（3）据图可知：
a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，a、b析出晶体，依然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式
，可知溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后溶液的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小
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