苏教版化学高一上学期综合检测卷一含答案.docx

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苏教版化学高一上学期综合检测卷一含答案

2019年苏教版化学高一上学期综合检测卷

一、单选题（48分）

1．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（          ）

     A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

     B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

     C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

     D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2．（3分）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（          ）

①金属钠投入到FeCl3溶液                                  ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液      ④Na2O2投入FeCl2溶液

     A.只有①

     B.只有③

     C.只有②③

     D.只有①③④

3．（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（          ）

①分子数    ②密度       ③质量      ④质子数        ⑤原子数

     A.①④⑤

     B.①②⑤

     C.③④⑤

     D.①②③

4．（3分）化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法不正确的是（          ）

     A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

     B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

     C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

     D.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（          ）

     A.稀硫酸中加入CuO：

O2-+2H+

H2O

     B.盐酸与碳酸钙反应：

2H++CO32-

CO2↑+H2O

     C.在CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-

BaSO4↓+Cu（OH）2↓

     D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：

Ag2++2Cl-

AgCl2↓

6．（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

下列操作顺序合理的是（          ）

     A.①②③⑤④

     B.③①②⑤④

     C.①③②⑤④

     D.②①③④⑤

7．（3分）下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是（          ）

     A.将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

     B.工业上用金属钠制备烧碱

     C.过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生

     D.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂

8．（3分）下列实验方法或操作正确的是（          ）

     A.

转移溶液

     B.

     制蒸馏水

     C. 

分离水和酒精

     D.

稀释浓硫酸

9．（3分）科学家指出：

多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：

“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”。

下面有关解释正确的应该是（          ）

     A.维生素C具有还原性

     B.维生素C具有氧化性

     C.该反应中+5价砷被氧化

     D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒

10．（3分）下列比较错误的是（          ）

     A.原子半径：

C>O>F

     B.酸性强弱：

HNO3>H3PO4>HClO4

     C.碱性强弱：

KOH>NaOH>Mg（OH）2

     D.氢化物的稳定性：

HF>NH3>CH4

11．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（          ）

     A.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

     B.0.1molH2O中含有电子的数目为NA

     C.0.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA

     D.标准状况下，11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA

12．（3分）铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

和

的说法正确的是（          ）

     A.

和

都含有83个中子

     B.

和

互为同位素

     C.

和

的核外电子数不同

     D.

和

分别含有126和127个质子

13．（3分）有机物①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是（          ）

     A.①>②>③>④

     B.①>④>②>③

     C.④>②>①>③

     D.④>①>②>③

14．（3分）在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（          ）

     A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

     B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

     C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

     D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

15．（3分）含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（          ）

     A.1：

1

     B.1：

2

     C.2：

3

     D.2：

1

16．（3分）下列反应的离了方程式正确的是（          ）

     A.碳酸钙与盐酸的反应：

CO32-+2H+

CO2↑+H2O

     B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：

H++OH-

H2O

     C.硝酸银与氯化钠溶液的反应：

AgNO3+Cl-

AgCl↓+NO3-

     D.铝与硫酸铜溶液的反应：

2Al+3Cu2+

2Al3++3Cu

二、填空题（8分）

17．（8分）现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为     mol，该气体所含分子数为                个，该气体在标准状况下的体积为     L。

将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为      ，与该气体物质的量相同的CO2的摩尔质量为     。

三、解答题（10分）

18．（10分）

以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑦和⑧的仪器的名称分别为     、      。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的     （填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的     （填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是      （填序号）。

（5）

仪器上标有温度的是     （填序号）。

（6）

如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是     。

A、①是量筒，读数为2.5mL               B、②是量筒，读数为2.5mL

C、③是滴定管，读数为2.5mL             D、②是温度计，读数是2.5℃

四、推断题（12分）

19．（12分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：

Cl-、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+。

为确认溶液组成进行如下实验：

（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向

（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

（1）溶液一定存在的离子有_______，可能存在的离子有__________。

（2）原溶液中c（CO32-）为___________，c（NH4+）______c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）_____c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

五、实验题（14分）

20．（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是     ，装置B中玻璃棒的作用是     防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是      ，冷却水的方向是      。

装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是                            。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置     （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置     ，检验自来水中Cl-是否除净的方法为：

取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加            溶液，不产生白色沉淀表明Cl-已除净从碘水中分离出I2，选择装置     ，该分离方法的名称为      。

六、计算题（8分）

21．（8分）将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。

请回答：

（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。

（2）将上述反应后的固体配制成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。

（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

②配制溶液时容量瓶中有少量水

③在定容时，俯视刻度线

答案

一、单选题

1．

【答案】B

【解析】四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故答案为：

B。

2．

【答案】D

【解析】①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，①正确；

②过量的NaOH溶液和明矾溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，②错误；

③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：

CaO+H2O

Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3

CaCO3↓+2H2O+NH3↑，有气体和沉淀生成，③正确；

④Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，④正确；

符合题意的有①③④，故答案为：

D。

3．

【答案】D

【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；

②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；

③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；

④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故④错误；

⑤在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；

故答案为：

D。

4．

【答案】B

【解析】A项，太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以节约资源、保护环境，故A正确；

B项，食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，但不能过量使用；食品添加剂并不是都对人体健康有害，如小苏打等食品添加剂对人体无害，故B错误；

C项，为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；

D项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故D正确；

故答案为：

B。

5．

【答案】C

【解析】A项，稀硫酸中加入CuO发生的离子反应为CuO+2H+

Cu2++H2O，A错误；

B项，碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：

CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑，B错误；

C项，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-

BaSO4↓+Cu（OH）2↓，C正确；

D项，硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液发生反应的离子方程式为：

Ag++Cl-

AgCl↓，D错误；

故答案为：

C。

6．

【答案】B

【解析】除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，故实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液、③加入稍过量的BaCl2溶液、①加入稍过量的Na2CO3溶液、⑤过滤、④滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为②③①⑤④或③①②⑤④，故答案为：

B。

7．

【答案】D

【解析】A项，钠与水反应生成NaOH，则滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，A错误；

B项，电解食盐水制备烧碱，不能由Na制备，B错误；

C项，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，C错误；

D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，D正确；

故答案为：

D。

8．

【答案】A

【解析】A项，转移液体利用玻璃棒引流，图中操作合理，A正确；

B项，制备蒸馏水，只得到一种馏分，则不需要温度计，B错误；

C项，酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，C错误；

D项，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，及时搅拌，避免热量来不及散失导致液滴飞溅，D错误；

故答案为：

A。

9．

【答案】A

【解析】A项，大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，A正确；

B项，As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误；

C项，As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，C错误；

D项，As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，D错误；

故答案为：

A。

10．

【答案】B

【解析】A项，C、O、F位于同一周期，原子序数C

C>O>F，A正确；

B项，非金属性Cl>N>P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>HNO3>H3PO4，B错误；

C项，金属性K>Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：

KOH>NaOH>Mg（OH）2，C正确；

D项，非金属性F>N>C，则简单氢化物的稳定性：

HF>NH3>CH4，D正确；

故答案为：

B。

11．

【答案】C

【解析】A项，氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有氧原子的数目为0.1NA，A正确；

B项，1个水分子中含有10个电子，0.1molH2O中含有电子的数目为NA，B正确；

C项，依据n=cV可知，题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目，C错误；

D项，标准状况下，11.2L甲烷的物质的量为

，含有分子的数目为0.5NA，D正确；

故答案为：

C。

12．

【答案】B

【解析】A项，

中中子数=209-83=126，

中中子数=210-83=127，所以

、

中子数分别是126、127，A错误；

B项，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，

、

是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，B正确；

C项，原子中质子数=核外电子数，所以

i和

的核外电子数都是83，C错误；

D项，

和

的核内质子数都是83，D错误；

故答案为：

B。

13．

【答案】B

【解析】①C2H6分子中为C—C单键；

②C2H4分子中为C=C双键；

③C2H2分子中为C≡C三键；

④C6H6分子中的碳碳键介于单双建之间的一种特殊的化学键；

它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是①>④>②>③；

故答案为：

B。

14．

【答案】A

【解析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+；

A项，NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；

B项，OH-与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；

C项，Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，C错误；

D项，HCO3-与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，D错误；

故答案为：

A。

15．

【答案】B

【解析】CO2分子含有2个氧原子，CO分子含有1个氧原子，氧原子数目相同，则：

2n（CO2）=n（CO），故n（CO2）：

n（CO）=1：

2，故答案为：

B。

16．

【答案】D

【解析】

A项，碳酸钙与盐酸的反应，离子方程式：

CaCO3+2H+

CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；

B项，硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应，离子方程式：

Ba2++SO42-+2H++2OH-

2H2O+BaSO4↓，B错误；

C项，硝酸银与氯化钠溶液的反应，离子方程式：

Ag++Cl-

AgCl↓，C错误；

D项，铝与硫酸铜溶液的反应生成硫酸铝和铜，离子方程式：

2Al+3Cu2+

2Al3++3Cu，D正确；

故答案为：

D。

二、填空题

17．【答案】0.3        0.3NA或1.806×1023        6.72        0.15mol/L        44g/mol

【解析】5.1gNH3气体的物质的量为：

；该气体所含分子数为N=nNA=0.3NA或1.806×1023；该气体在标准状况下的体积为：

V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为：

；CO2的相对分子质量为44，其摩尔质量为44g/mol；

故答案为：

0.3；0.3NA或1.806×1023；6.72；0.15mol/L；44g/mol。

三、解答题

18．

【答案】

（1）容量瓶        圆底烧瓶

（2）②⑥

（3）试管

（4）②④⑧⑨

（5）⑧⑨

（6）B

【解析】

（1）⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故填：

容量瓶；圆底烧瓶；

（2）分液漏斗中需要用到烧杯和分液漏斗，故选②⑥；

（3）可直接加热的仪器是试管，故填：

试管；

（4）配置一定物质的量浓度的溶液，需要进行的操作有量取、溶解、移液、洗涤、定容等，则使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故选②④⑧⑨；

（5）一般来说，只能在常温下使用的仪器应表明使用温度，容量瓶和量筒需要表明使用温度，故选⑧⑨；

（6）A、①量筒没有0刻度，图中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；

B、②没有零刻度，是量筒，读数是2.5mL，故B正确；

C、③零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50mL，故C错误；

D、②是量筒，不是温度计，故D错误；

故选B。

四、推断题

19．【答案】

（1）SO42-、CO32-、NH4+；Na+、K+

（2）0.05mol/L；>

（3）＞

【解析】根据题意，取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.30g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，BaCO3会和HCl反应BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑而BaSO4不与HCl反应，因有2.33g沉淀不溶，则其为硫酸钡的质量，所以n（SO42-）=

 =0.01mol，所以m（BaCO3）=沉淀总质量-硫酸钡的质量=4.30g-2.33g=1.97g，n（CO32-）=

 =0.01mol；向

（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨，n（NH3）=

 =

=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol。

（1）溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，可能存在Na+、K+；

（2）n（CO32-）=0.01mol，c（CO32-）=

 =0.05mol/L，c（NH4+）=0.25mol/L，n（SO42-）=0.01mol，c（SO42-）=

=0.05mol/L，所以c（NH4+）>c（SO42-）；

（3）如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒，c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-）。

五、实验题

20．

【答案】

（1）引流        搅拌

（2）蒸馏烧瓶        下进上出        打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔

（3）B        C        稀硝酸和硝酸银溶液        D        萃取分液

【解析】

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出，故答案为：

引流；搅拌；

（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。

装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，故答案为：

蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发，选择装置B；除去自来水中的Cl-等杂质，为蒸馏，选择装置C，检验自来水中Cl-是否除净的方法为取少量蒸馏后自来水，先加硝酸，后加硝酸银，无现象，则除尽，反之未除尽；从碘水中分离出I2，利用苯或四氯化碳萃取碘，选择装置D，该分离方法的名称为萃取，故答案为：

B；C；稀硝酸和硝酸银溶液；D；萃取分液。

六、计算题

21．

【答案】

（1）12

（2）0.2

（3）①

【解析】

（1）根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系

2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2↑

   2                                         22.4L

7.8g/78g=0.1mol                    x

求得x=1.12L,故生成氧气的体积为1.12L；

（2）溶液物质的量浓度为0.1mol/500×