届一轮世纪金榜单元评估检测七高中化学.docx

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届一轮世纪金榜单元评估检测七高中化学

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单元评估检测（七）

（第七章）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每题6分,共42分）

1.（2018·安康模拟）某反应2AB（g）

C（g）+3D（g）在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（　　）

A.ΔH<0,ΔS>0　　　　B.ΔH<0,ΔS<0

C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<0

【解析】选C。

该反应是气体分子数增加的反应,故ΔS>0,根据反应方向的复合判据,若ΔH-TΔS<0反应能自发进行,该反应正反应在高温下自发进行,且ΔS>0,则可判断该反应为吸热反应,ΔH>0,C项正确。

2.（2018·四平模拟）在一定温度和压强下,下列各可逆反应达到化学平衡状态时,各反应有如图所示的对应关系。

（1）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0（曲线Ⅰ）

（2）H2（g）+I2（g）

2HI（g）　ΔH>0（曲线Ⅱ）

（3）2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）　ΔH>0（曲线Ⅲ）

则图象中y轴可以表示（　　）

①平衡混合气中一种生成物的体积分数

②平衡混合气中一种反应物的体积分数

③平衡混合气中一种生成物的产率

④平衡混合气中一种反应物的转化率

A.①②③　　B.①②④

C.①③④　　D.②③④

【解析】选C。

增大压强时,反应

（1）的平衡正向移动,混合气中反应物的体积分数减小,生成物的体积分数增大,生成物的产率和反应物的转化率都增大,①③④符合题意,②不符合。

增大压强时,反应

（2）的平衡不移动,平衡时,混合气中反应物和生成物的体积分数、反应物的转化率、生成物的产率都不变,①②③④符合题意。

增大压强时,反应（3）的平衡逆向移动,平衡时,混合气中生成物的体积分数减小,反应物的体积分数增大,生成物的产率和反应物的转化率都减小,①③④符合题意,②不符合。

对三个反应都符合的是①③④。

3.（2018·大庆模拟）一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:

S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）

2SCl2（鲜红色液体）　ΔH=-61.16kJ·mol-1。

下列说法正确的是（　　）

A.增大压强,平衡常数将增大

B.达到平衡时,单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2

C.达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

【解析】选B。

平衡常数只与温度有关系,增大压强平衡常数不变,A错误;根据方程式可知单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时生成nmolCl2,Cl2的生成与消耗的物质的量相同,反应处于平衡状态,B正确;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,氯气的含量增大,C错误;加入氯气,平衡向正反应方向移动,S2Cl2的转化率增大,氯气的转化率降低,D错误。

【加固训练】

　　下列叙述及解释正确的是（　　）

A.2NO2（g）（红棕色）

N2O4（g）（无色）　ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅

B.H2（g）+I2（g）

2HI（g）　ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变

C.FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅

D.对于N2+3H2

2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移

【解析】选D。

A项,缩小容积,平衡右移,但c（NO2）浓度仍增大,颜色变深,A错;B项,扩大容积,平衡不移动,但由于c（I2）减小,故体系颜色变浅,B错;C项,由于KCl没有参与反应,故对平衡无影响,C错;D项,压强不变,充入O2,O2不参与反应,体积扩大,平衡左移。

4.（2018·咸阳模拟）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X（g）+Y（g）

4Z（g）,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是世纪金榜导学号79100650（　　）

A.Q点时,Y的转化率最大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.升高温度,平衡常数增大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

【解析】选A。

Q点时,X的体积分数最小,则Y的转化率最大,选项A正确;温度越高,化学反应速率越大,所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率,选项B错误;ΔH<0,该反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,选项C错误;因为该反应气体化学计量数不变,所以平衡时充入Z,新平衡与原平衡等效,Z的体积分数不变,选项D错误。

5.t℃时,向2L的密闭容器中充入H2（g）和I2（g）,发生反应:

H2（g）+I2（g）

2HI（g）　ΔH=-26.5kJ·mol-1,各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

世纪金榜导学号79100651

A.该反应达到最大限度的时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol·L-1·s-1

B.该反应达到平衡状态时,放出的热量为26.5kJ

C.将容器的体积缩小为1L,重新达到平衡,H2的转化率为79%

D.t℃时,向上述平衡体系中通入1molHI,HI的体积分数不变

【解析】选B。

反应达到最大限度即达到化学平衡,所需时间为5s,v（HI）=

=0.316mol·L-1·s-1,A正确;可逆反应从正反应建立,所以需放出热量。

由反应:

H2（g）+I2（g）

2HI（g）　ΔH=-26.5kJ·mol-1,达到平衡时共生成n（HI）=1.58mol·L-1×2L=3.16mol,所以放出的热量为

×3.16mol=

41.87kJ,B错误;由图可知H2的转化率为[（1.00-0.21）mol·L-1÷

1.00mol·L-1]×100%=79%,反应前后气体的物质的量不变,缩小体积增大压强,化学平衡不移动,故反应物的转化率不变,C正确;t℃时,向上述平衡体系中通入1molHI,相当于将容器加压,对平衡状态无影响,故HI的体积分数不变,D正确。

【加固训练】

　　T0℃时,在2L的密闭容器中发生反应:

X（g）+Y（g）

Z（g）（未配平）,各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是（　　）

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T0℃,从反应开始到平衡时:

v（X）=0.083mol·L-1·min-1

C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1

【解析】选D。

根据“先拐先平,数值大”的原则可推知,T1>T2,温度越高,X的物质的量越大,则平衡向左移动,正反应放热,A不正确;v（X）=

≈0.0417mol·L-1·min-1,B不正确;Y的转化率为

×100%=62.5%,C不正确;由图a可知X、Y、Z物质的量变化之比为1∶1∶2,则K0为33.3<50,平衡常数越小,温度越高,D正确。

6.（2017·天津高考）常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。

已知:

Ni（CO）4的沸点为

42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;

第二阶段:

将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（　　）

世纪金榜导学号79100652

A.增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C.第二阶段,Ni（CO）4分解率较低

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

【解析】选B。

平衡常数只与温度有关,与浓度无关,A错误;50℃时,Ni（CO）4以气态存在,有利于分离,从而促使平衡正向移动,B正确;230℃时,Ni（CO）4分解的平衡常数为

=5×104,可知分解率较高,C错误;平衡时,4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO）,D错误。

7.（能力挑战题）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。

两个常见的固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图所示:

①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）和②N2（g）+O2（g）

2NO（g）,根据图中的数据判断下列说法正确的是世纪金榜导学号79100653（　　）

A.反应①和②均为放热反应

B.升高温度,反应①的反应速率减小

C.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

D.在1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

【解析】选C。

反应①的K值随温度升高而减小,反应①是放热反应,反应②的K值随温度升高而增大,反应②是吸热反应,A错误;升高温度,两个反应的反应速率都增大,B错误;在常温下,反应①K≈1010,反应②K≈10-30,相差很大,故利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大,C正确;在1000℃时,反应①、反应②的K值相等,即

=

而体系中N2的浓度不一定相等,D错误。

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（12分）在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:

aA（g）+bB（g）

pC（g）

　ΔH=?

反应情况记录如下表:

时间

c（A）/mol·L-1

c（B）/mol·L-1

c（C）/mol·L-1

0min

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第9min

0.05

1.9

0.3

请仔细分析,根据表中数据,回答下列问题:

（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=________mol·L-1·min-1。

（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是

①第2min____________或____________; 

②第6min________________________; 

③第8min________________________。

（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的ΔH=________。

【解析】

（1）A物质的化学反应速率v（A）=

=（0.8mol·L-1-0.4mol·L-1）/

2min=0.2mol·L-1·min-1;

（2）①在第0～2min内,A的浓度减小了0.2mol·L-1,在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol·L-1,化学反应速率加快了,可以是使用催化剂或升高温度;②第6min到第8min,作为反应物,浓度应该是减小的趋势,但是B的浓度从1.8mol·L-1增加到了2.0mol·L-1,所以可知一定是加入了B物质;③第8min到第9min时间段内,C作为生成物,它的浓度应是增大的趋势,但是数据表明,其浓度减小了,一定是减少了C的浓度;

（3）根据热化学方程式,设反应的焓变值为X,则

A（g）+2B（g）　　

　　2C（g）　ΔH=-XkJ·mol-1

1molXkJ

（1mol·L-1-0.4mol·L-1）×2L235.92kJ

则有

=

解得X=196.6kJ·mol-1,则ΔH=-196.6kJ·mol-1。

答案:

（1）0.2　

（2）①使用催化剂　升高温度

②增加B的浓度　③减小C的浓度

（3）-196.6kJ·mol-1

9.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。

试回答下列问题:

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为FeO（s）+CO（g）

Fe（s）

+CO2（g）　ΔH>0。

已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）; 

②1100℃时测得高炉中,c（CO2）=0.025mol·L-1,c（CO）=0.1mol·L-1,则在这种情况下,该反应向__________进行（填“左”或“右”）,判断依据是__ __。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH=-49.0kJ·mol-1,现向体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v（H2）=__________。

②反应达到平衡后,下列措施能使

增大的是__________。

A.升高温度　　B.再充入H2　　C.再充入CO2

D.将H2O（g）从体系中分离　　　E.充入He（g）

【解析】

（1）①因为炼铁反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大。

②FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）在1100℃时的平衡常数为0.263,此时Qc=

=

=0.25<0.263,说明反应没有达到平衡,反应向右进行。

（2）①根据反应过程中CO2的浓度变化可知,从反应开始到平衡,CO2的浓度变化为0.75mol·L-1,所以H2的浓度变化为3×0.75mol·L-1=2.25mol·L-1,H2的反应速率为

=0.225mol·L-1·min-1。

②使

增大,需要使平衡向正反应方向移动,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A错;再充入H2,CH3OH的浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,B对;再充入CO2,CO2的转化率减小,CO2浓度增大,CH3OH浓度虽然增大,但是不如CO2浓度增大的多,比值减小,C错;将H2O（g）从体系中分离出来,平衡向右移动,CH3OH浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,D对;充入He对平衡无影响,比值不变,E错。

答案:

（1）①增大　②右　因为

=0.25<0.263

（2）①0.225mol·L-1·min-1　②B、D

10.（14分）（2018·遵义模拟）甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH=-99kJ·mol-1。

（1）关于该反应的说法,下列错误的是________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明该反应达到平衡状态

B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大

C.使用催化剂,可以提高CO的转化率

D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变

（2）在某温度时,将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。

甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5min时,生成甲醇的平均速率为________。

②5min时达到平衡,H2的平衡转化率α=______%。

化学平衡常数K=______。

③1min时的v（正）（CH3OH）________4min时v（逆）（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数________10%（填“>”“<”或“=”）。

【解析】

（1）消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明反应的正逆反应速率相等,所以反应一定达到平衡,选项A正确。

升高温度一定是正逆反应速率都加快,选项B错误。

催化剂不改变平衡状态,也就一定不改变转化率,选项C错误。

化学反应平衡常数只与温度有关,所以增大压强,平衡常数不变,选项D正确。

（2）根据题目数据计算如下:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

起始:

0.510

反应:

X2XX

平衡:

0.5-X1-2XX

（以上单位为mol·L-1）

甲醇的物质的量分数为10%,所以

×100%=10%,X=0.125mol·L-1。

①甲醇的速率为0.125÷5=0.025（mol·L-1·min-1）。

②由上述计算知,反应的氢气为2×0.125=0.25（mol）,转化率为

×100%=25%。

达到平衡时CO、H2和CH3OH的物质的量浓度分别为0.375mol·L-1、0.75mol·L-1和0.125mol·L-1,所以平衡常数K=

=0.59。

③反应达到平衡的速率图象如图:

所以,在达到平衡前任意点的正反应速率大于任意点的逆反应速率,即1min时的v（正）（CH3OH）>4min时v（逆）（CH3OH）。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,则反应放出的热量不能散发,会使体系温度上升,正反应放热,温度升高,平衡逆向移动,甲醇体积分数将减小,所以小于10%。

答案:

（1）B、C

（2）①0.025mol·L-1·min-1　②25　0.59　③大于　④<

11.（18分）（能力挑战题）甲醇是重要的化工原料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH2=-58kJ·mol-1

③CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41kJ·mol-1

回答下列问题:

世纪金榜导学号79100654

（1）CO2的电子式是________________。

（2）ΔH1=________kJ·mol-1,①反应正向的熵变ΔS________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反应）,在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响如图所示,下列说法正确的是________（填序号）。

①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=

mol·L-1·min-1

②当v（CH3OH）=v（H2O）时,说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大

（4）在T1温度时,将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应（上述②反应）达到平衡后,若CO2转化率为50%,则容器内的压强与起始压强之比为__________;T1温度,反应CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）的平衡常数数值为___________。

【解析】

（1）CO2的电子式为

。

（2）由已知根据盖斯定律,得②-③=①,故ΔH1=ΔH2-ΔH3=-99kJ·mol-1,反应①中气体的物质的量减小,属于熵减小的反应。

（3）①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率v（CH3OH）=

=

mol·L-1·min-1,错误;②v（CH3OH）=v（H2O）,没有反映出反应方向,不能说明反应达到平衡,错误;③该反应属于气体物质的量减少的反应,甲醇的物质的量越多,混合气体的物质的量越少,混合气体的平均相对分子质量越大,混合气体的平均相对分子质量A点大于B点,正确;④处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大,正确。

（4）CO2的转化率为50%,转化的二氧化碳为1mol,则

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

起始（mol）2600

变化（mol）1311

平衡（mol）1311

相同条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,容器内的压强与起始压强之比为=

=

平衡常数=

=

=

CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）的平衡常数与CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数互为倒数,因此CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）的平衡常数为

=6.75。

答案:

（1）

（2）-99　<

（3）③④　（4）3∶4　6.75或

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