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XX高考化学二轮无机化学综合应用复习资料
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 [考纲要求] 常见金属元素（Na、mg、Al、Fe、cu等）与常见非金属元素（H、c、N、o、Si、S、cl等）各部分知识的综合应用。
热点一 常见离子的检验及物质鉴别
．常见阴离子的检验
利用酸碱指示剂检验
利用盐酸和其他试剂检验
co2－3：
加入Bacl2或cacl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
So2－4：
先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入Bacl2溶液，产生白色沉淀。
So2－3：
加入Bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
利用AgNo3溶液检验
利用某些特征反应检验
I－：
滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。
2．常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3．离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 ⇒结论
取样，加入……
⇒
有……生成
⇒……的是……
例如：
检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴kScN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2o2，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则
选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一 离子检验的直接判断
．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
BaSo4难溶于酸，所以用盐酸和Bacl2溶液检验So2－4
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
向某溶液中滴加kScN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
向溶液中滴加酸化的Ba2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有So2－4
用Bacl2溶液鉴别So2－4与So2－3
某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
某溶液加入Bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
题组二 离子检验的综合应用
2．某未知溶液可能含cl－、co2－3、Na＋、So2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定有cl－
B．可能有So2－4
c．一定没有Al3＋
D．一定没有co2－3
答案 D
解析 本题考查离子共存和检验。
溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H＋，则一定没有co2－3；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有So2－4；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有cl－，Al3＋可能存在也可能不存在，所以选D。
题组三 常见物质的鉴别
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
只滴加氨水鉴别Nacl、Alcl3、mgcl2、Na2So4四种溶液
用koH溶液鉴别So3和So2
用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2和No2
用co2鉴别NaAlo2溶液和cH3cooNa溶液
用Bacl2溶液鉴别AgNo3溶液和k2So4溶液
用AgNo3溶液可以鉴别kcl和kI
用Na2co3溶液不能区分cH3cooH和cH3coocH2cH3
ccl4可用于鉴别溴水和碘水
将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
热点二 物质的分离与提纯
．物质分离与提纯的基本原理
“四原则”
①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被还原。
“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法
升华法；过滤法；蒸馏法；萃取分液法；洗气法；燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型
“固＋固”混合物的分离
“固＋液”混合物的分离
“液＋液”混合物的分离
“气＋气”混合物的分离
．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
因为kNo3的溶解度大，所以可用重结晶法除去kNo3中混有的Nacl
除去粗盐溶液中不溶物
除去co气体中的co2气体
2．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
co
co2
NaoH溶液、浓H2So4
洗气
B
NH4cl
Fe3＋
NaoH溶液
过滤
c
cl2
Hcl
饱和食盐水、浓H2So4
洗气
D
Na2co3
NaHco3
—
灼烧
答案 B
解析 A项，co2与NaoH溶液反应生成Na2co3，而co与NaoH溶液不反应，正确；B项，NaoH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH＋4发生反应，还引入了Na＋，错误；c项，Hcl极易溶于水，而cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，灼烧可以使NaHco3固体分解，且生成Na2co3，正确。
3．下列除去杂质方法正确的是
A．除去co2中混有的co：
用浓NaoH溶液洗气
B．除去Baco3固体中混有的BaSo4：
加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
c．除去Fecl2溶液中混有的Fecl3：
加入适量氯水，过滤
D．除去cu粉中混有的cuo：
加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
答案 D
解析 co2会被NaoH溶液吸收，而co不会，A项错误；稀盐酸可以将Baco3除去，而不能除去BaSo4，B项错误；2Fecl2＋cl2===2Fecl3，杂质的量反而增加，c项错误；cuo可以被稀硫酸溶解，而cu不会被溶解，D项正确。
4．下列实验操作或方案正确的是
A．除去干燥co2中混有的少量So2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液和浓硫酸的洗气瓶
B．用图1所示装置可从kI和I2的固体混合物中回收I2
c．用图2所示装置蒸干NH4cl饱和溶液来制备NH4cl晶体
D．用图3所示装置除去cl2中含有的少量Hcl
答案 A
解析 So2具有还原性，可被酸性kmno4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥气体，A项正确；该装置无法回收气态碘，B项错误；NH4cl受热易分解，c项错误；除去cl2中的Hcl应用饱和食盐水，D项错误。
热点三 物质的特殊转化关系及框图推断
．直线型转化关系
A――→XB――→Xc
X为o2
Na―→Na2o―→Na2o2
N2―→No―→No2或NH3―→No―→No2
S―→So2―→So3或H2S―→So2―→So3
c―→co―→co2或cH4―→co―→co2
醇―→醛―→羧酸
X为co2
NaoH――→co2Na2co3――→co2NaHco3
X为强酸，如Hcl
NaAlo2――→HclAl3――→HclAlcl3
Na2co3――→HclNaHco3――→Hclco2
X为强碱，如NaoH
Alcl3――→NaoHAl3――→NaoHNaAlo2
2．交叉型转化
3．三角型转化
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
金属―→金属：
金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
金属―→非金属：
活泼金属＋H2o―→H2,2mg＋co2=====点燃2mgo＋c。
非金属―→非金属：
2F2＋2H2o===4HF＋o2,2c＋Sio2=====高温Si＋2co↑，c＋H2o=====高温co＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
非金属―→金属，用H2、c冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、So2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。
“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
“高温”，常见的有碳酸钙分解、Sio2和c的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
6．抓住特征颜色和特殊状态
黄色固体：
Na2o2、S、Fecl3；黑色固体：
mno2、c、cuo、Feo、Fe3o4；紫色固体：
kmno4、I2；红色固体：
cu；绿色固体：
cu22co3。
有色气体：
No2、F2、cl2；无色刺激性气味气体：
So2、NH3、HX；无色无味气体：
H2、N2、o2、co2、co、cH4、No。
常温下呈液态的特殊物质：
Br2、Hg、H2o、H2o2等。
易升华的物质：
I2。
溶液中的有色离子：
cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、mno－4[紫色]。
Br2在水中显黄色，在有机溶剂中显橙色；I2在水中显黄色，在有机溶剂中显紫色。
有色沉淀：
①白色沉淀：
H2Sio3、Agcl、BaSo4、BaSo3、mg2、Fe2、Al3、Baco3、caco3、caSo3、mgco3等；②黄色沉淀：
AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：
Fe3；④蓝色沉淀：
cu2；⑤砖红色沉淀：
cu2o。
7．抓住特征反应现象
燃烧：
H2＋cl2，c2H2＋o2，Al＋o2，mg＋o2，金属焰色反应。
淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是cl2、So2等。
在空气中由无色变为红棕色气体的是No。
Fe3＋遇oH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇ScN－显血红色。
Fe2＋遇oH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇ScN－无明显现象，在通入cl2后溶液显血红色。
与碱反应产生气体的溶液中一般含NH＋4。
既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：
Al、弱酸的铵盐、弱酸的酸式铵盐。
燃烧能生成烟：
Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
题组一 逐项验证法，突破“转化关系”选择题
．常温下，下列各组物质中，y既能与X反应又能与Z反应的是
X
y
Z
①
NaoH溶液
Al3
稀硫酸
②
koH溶液
Sio2
浓盐酸
③
o2
N2
H2
④
Fecl3溶液
cu
浓硝酸
A．①③
B．①④
c．②④
D．②③
答案 B
解析 ①组：
Al3＋NaoH===NaAlo2＋2H2o,2Al3＋3H2So4===Al23＋6H2o，故①组符合。
②组：
2koH＋Sio2===k2Sio3＋H2o，但Sio2与浓盐酸不发生反应。
③组：
N2与o2在高温或放电条件下反应生成No，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，常温下均不反应。
④组：
2Fecl3＋cu===cucl2＋2Fecl2，cu＋4HNo3===cu2＋2No2↑＋2H2o。
2．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
Hcl
NaoH
B
NH3
o2
HNo3
c
Sio2
NaoH
HF
D
So2
ca2
NaHco3
答案 B
解析 A项，Al与Hcl、NaoH溶液都能反应生成H2，Hcl溶液与NaoH溶液能发生中和反应；B项，NH3与o2在催化剂、高温条件下反应生成No和H2o，o2与HNo3不能发生反应，NH3与HNo3反应生成NH4No3；c项，Sio2与NaoH溶液、HF溶液分别发生反应：
Sio2＋2NaoH===Na2Sio3＋H2o、Sio2＋4HF===SiF4↑＋2H2o，NaoH溶液与HF溶液发生中和反应；D项，So2为酸性氧化物，可与ca2溶液反应生成盐，H2So3的酸性强于H2co3，So2可与NaHco3溶液反应生成co2，ca2溶液可与NaHco3溶液反应生成caco3沉淀。
3．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是o2
B．若甲为So2，则丁可能是氨水
c．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaoH溶液，则丁可能是co2
答案 c
解析 若甲为焦炭，丁为o2，转化关系为c――→o2coo2cco2，A正确；若甲为So2，丁为氨水，转化关系为So2――――→NH3•H2oNH4HSo3NH3•H2oSo22So3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为Fecl2，Fecl2与盐酸不反应，c错误；若甲为NaoH溶液，丁为co2，转化关系为NaoH――→co2Na2co3co2NaoHNaHco3，D正确。
．注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。
2．做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。
题组二 寻找“突破口”，破解“综合框图”推断题
4．为了探究常见的无水盐R的性质，进行如下实验，所产生的实验现象如下所示：
已知：
G和R含有相同的阴离子。
请回答下列问题：
R的化学式为__________________________________________________________；
Z的名称是______________________。
混合气体y的成分是____________________________________________________
。
反应Ⅱ中被氧化的元素是________________________________________________
。
写出反应Ⅲ的离子方程式：
______________________________________________。
写出反应Ⅳ的离子方程式：
______________________________________________。
在空气中蒸干R溶液得到的固体的成分是__________________________________
________________________________________________________________。
答案 Fe23 碳酸钡
co2、N2、No2
S、N
2Fe3＋＋3clo－＋10oH－===2Feo2－4＋3cl－＋5H2o
4Feo2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3o2↑＋10H2o
Fe23
解析 向R溶液中加入kScN溶液，得到血红色溶液X，说明R中含有三价铁离子。
由反应Ⅳ所加的反应物可知G中的阴离子是硫酸根离子，由已知可得R为硫酸铁。
白色沉淀Z与盐酸反应得到无色无味气体B，说明Z为碳酸钡。
y为红棕色气体，说明y中含有No2，再由气体A是空气的成分可知，气体A为N2，说明y中还含有N2，由碳酸钡知y中还含有co2。
向Fe3溶液中加入浓硝酸生成No2、N2、co2和So2－4，kScN中硫元素为－2价，碳元素为＋4价，氮元素为－3价，被氧化的元素是硫元素、氮元素。
由反应Ⅲ的反应物可知E为高铁酸钠，三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应，还原产物为氯离子。
向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸铁、氧气和水。
蒸干硫酸铁溶液时即可得到硫酸铁，因为水解生成的硫酸难挥发。
“框图”推断题的答题要领
．思维要有整体性：
解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。
2．假设推断要合理：
在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。
3．检验一遍很重要：
通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。
4．思维发散有必要：
注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。
热点四 元素化合物知识的综合应用
纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。
该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。
试题大致分为三种类型：
一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。
题组一 利用综合实验探究元素化合物的性质
．某小组查阅文献得知：
氧化性Io－3＞Fe3＋＞I2,3Br2＋6Fecl2===2FeBr3＋4Fecl3；I2＋2S2o2－3===S4o2－6＋2I－；cuI是一种白色沉淀。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
实验过程如下：
实验步骤
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
步骤2
第①份试液
碘盐中肯定含______
第②份试液
第③份试液
X为______________________
________________
该碘盐中肯定不含的物质是________。
根据信息推断Fe3＋、S4o2－6、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是____________。
第③份试液中加入足量kI固体后，反应的离子方程式为________、________。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有cucl2•2H2o晶体的试样的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量kI固体，充分反应，生成白色沉淀。
加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol•L－1Na2S2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2o3标准溶液20.00mL。
滴定终点的现象是__________________。
cucl2溶液与kI反应的化学方程式为______________________________________。
该试样中cucl2•2H2o的质量分数为_______________________________________。
答案 Ⅰ.Fe3＋ ccl4
kI
Br2＞Fe3＋＞I2＞S4o2－6
Io－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2o 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
Ⅱ.蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
2cucl2＋4kI===2cuI＋I2＋4kcl
85.5%
解析 Ⅰ.根据步骤2中第①份试液中的实验现象，加碘盐中肯定含有Fe3＋；根据下层为紫红色知，X应为ccl4。
因为Io－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2o，所以根据第②份试液中加入kIo3固体、淀粉无现象，证明碘盐中一定不含kI。
由题干中所给信息，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：
Br2＞Fe3＋＞I2＞S4o2－6。
由于在碘盐中含有Fe3＋、Io－3，所以加入足量kI固体后，发生的离子反应为Io－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2o,2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。
Ⅱ.2cu2＋＋4I－===2cuI＋I2
I2＋2S2o2－3===S4o2－6＋2I－
cucl2～12I2～S2o2－3
mol
mol
x
20.00×10－3L×0.1000mol•L－1＝2.0×10－3mol
x＝2.0×10－3mol
所以cucl2•2H2o的质量分数为
2.0×10－3mol×171g•mol－10.40g×100%＝85.5%。
新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐，本题就是以教材原理为载体，设计探究物质的成分，氧化性强弱比较，以及“滴定法”的迁移应用等，贴近教材，符合新课改。
探究模式一般为提出问题―→进行假设或猜想―→设计实验―→得出结论―→反思与拓展。
常考探究点：
①铁元素的价态；②硫元素价态；③浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；④浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究；⑤So2、co2、co等气体性质探究；⑥co2、So2、H2S与NaoH反应产物探究。
题组二 利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识
2．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含Sio2、Al2o3、Fe2o3和mgo等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
向反应器中通入cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________。
高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_______________________。
步骤①为搅拌、________，所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________________________，100kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为________kg。
石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
答案 排出系统中的氧气，防止氧化初级石墨电极
co Sicl4＋6NaoH===Na2Sio3＋4Nacl＋3H2o
过滤 Alo－2、cl－和oH－
Alo－2＋cH3cooc2H5＋2H2o===Al3↓＋cH3coo－＋c2H5oH 7.8
解析 信息给予题一定要注意审题，本题为带工艺流程图的信息题，根据工艺流程图所提供的信息结合设问，仔细分析解答。
若装置中混有空气，在1500℃时初级石墨与o2反应，故通入cl2前，先通一段时间N2，排出装置内的空气，防止初级石墨电极被o2氧化。
由信息“石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物”，问的是“气体Ⅰ中的碳氧化物主要是什么”，当石墨中的氧化物转化为氯化物时，氧元素可能与碳元素结合，而此时碳的量较多
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