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1、推荐精选XX高考化学二轮无机化学综合应用考试复习学习要点资料XX高考化学二轮无机化学综合应用复习资料本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考纲要求常见金属元素（Na、mg、Al、Fe、cu等）与常见非金属元素（H、c、N、o、Si、S、cl等）各部分知识的综合应用。热点一常见离子的检验及物质鉴别常见阴离子的检验利用酸碱指示剂检验利用盐酸和其他试剂检验co23：加入Bacl2或cacl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。So24：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入Bacl2溶液，产生白色沉淀。So23：加入Bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出

2、无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。利用AgNo3溶液检验利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。2常见阳离子的检验H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入⇒有生成⇒的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴kScN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2o2，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。4物质鉴别遵循的原则选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序进行。用化学方法时，对固

3、体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。题组一离子检验的直接判断正误判断，正确的划“”，错误的划“”BaSo4难溶于酸，所以用盐酸和Bacl2溶液检验So24向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液向某溶液中滴加kScN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2向溶液中滴加酸化的Ba2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有So24用Bacl2溶液鉴别So24与So23某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在I某溶液加入Bac

4、l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag题组二离子检验的综合应用2某未知溶液可能含cl、co23、Na、So24、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有clB可能有So24c一定没有Al3D一定没有co23答案D解析本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H，则一定没有co23；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有So24；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有cl，Al3可能存在也可能不存在，所

5、以选D。题组三常见物质的鉴别3正误判断，正确的划“”，错误的划“”只滴加氨水鉴别Nacl、Alcl3、mgcl2、Na2So4四种溶液用koH溶液鉴别So3和So2用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2和No2用co2鉴别NaAlo2溶液和cH3cooNa溶液用Bacl2溶液鉴别AgNo3溶液和k2So4溶液用AgNo3溶液可以鉴别kcl和kI用Na2co3溶液不能区分cH3cooH和cH3coocH2cH3ccl4可用于鉴别溴水和碘水将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯热点二物质的分离与提纯物质分离与提纯的基本原理“四原则”不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被

6、提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。“三必须”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；选择最佳的除杂途径。2物质分离与提纯的常用方法升华法；过滤法；蒸馏法；萃取分液法；洗气法；燃烧法。3物质分离与提纯的常见类型“固固”混合物的分离“固液”混合物的分离“液液”混合物的分离“气气”混合物的分离正误判断，正确的划“”，错误的划“”因为kNo3的溶解度大，所以可用重结晶法除去kNo3中混有的Nacl除去粗盐溶液中不溶物除去co气体中的co2气体2下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法Acoco2NaoH溶液、浓H2So4洗气BNH4clFe3NaoH溶液过滤c

7、cl2Hcl饱和食盐水、浓H2So4洗气DNa2co3NaHco3灼烧答案B解析A项，co2与NaoH溶液反应生成Na2co3，而co与NaoH溶液不反应，正确；B项，NaoH溶液不仅与Fe3反应也会与NH4发生反应，还引入了Na，错误；c项，Hcl极易溶于水，而cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，灼烧可以使NaHco3固体分解，且生成Na2co3，正确。3下列除去杂质方法正确的是A除去co2中混有的co：用浓NaoH溶液洗气B除去Baco3固体中混有的BaSo4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤c除去Fecl2溶液中混有的Fecl3：加入适量氯水，过滤D除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硫

8、酸后，过滤、洗涤答案D解析co2会被NaoH溶液吸收，而co不会，A项错误；稀盐酸可以将Baco3除去，而不能除去BaSo4，B项错误；2Fecl2cl2=2Fecl3，杂质的量反而增加，c项错误；cuo可以被稀硫酸溶解，而cu不会被溶解，D项正确。4下列实验操作或方案正确的是A除去干燥co2中混有的少量So2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液和浓硫酸的洗气瓶B用图1所示装置可从kI和I2的固体混合物中回收I2c用图2所示装置蒸干NH4cl饱和溶液来制备NH4cl晶体D用图3所示装置除去cl2中含有的少量Hcl答案A解析So2具有还原性，可被酸性kmno4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干

9、燥气体，A项正确；该装置无法回收气态碘，B项错误；NH4cl受热易分解，c项错误；除去cl2中的Hcl应用饱和食盐水，D项错误。热点三物质的特殊转化关系及框图推断直线型转化关系AXBXcX为o2NaNa2oNa2o2N2NoNo2或NH3NoNo2SSo2So3或H2SSo2So3ccoco2或cH4coco2醇醛羧酸X为co2NaoHco2Na2co3co2NaHco3X为强酸，如HclNaAlo2HclAl3HclAlcl3Na2co3HclNaHco3Hclco2X为强碱，如NaoHAlcl3NaoHAl3NaoHNaAlo22交叉型转化3三角型转化4注意反应形式与物质的关系，特别是置换

10、反应金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。金属非金属：活泼金属H2oH2,2mgco2=点燃2mgoc。非金属非金属：2F22H2o=4HFo2,2cSio2=高温Si2co，cH2o=高温coH2，X2H2S=2HXS。非金属金属，用H2、c冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。5抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、So2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、

11、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。“高温”，常见的有碳酸钙分解、Sio2和c的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。6抓住特征颜色和特殊状态黄色固体：Na2o2、S、Fecl3；黑色固体：mno2、c、cuo、Feo、Fe3o4；紫色固体：kmno4、I2；红色固体：cu；绿色固体：cu22co3。有色气体：No2、F2、cl2；无色刺激性气味气体：So2、NH3、HX；无色无味气体：H2、N2、o2、co2、co、cH4、No。常温下呈液态的特殊物质：Br2、Hg、H2o、H2o2等。易升华的物质：I2。溶液中的有色离子：cu2、Fe2、Fe3、mno4紫色。Br2在水中显

12、黄色，在有机溶剂中显橙色；I2在水中显黄色，在有机溶剂中显紫色。有色沉淀：白色沉淀：H2Sio3、Agcl、BaSo4、BaSo3、mg2、Fe2、Al3、Baco3、caco3、caSo3、mgco3等；黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe3；蓝色沉淀：cu2；砖红色沉淀：cu2o。7抓住特征反应现象燃烧：H2cl2，c2H2o2，Alo2，mgo2，金属焰色反应。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是cl2、So2等。在空气中由无色变为红棕色气体的是No。Fe3遇oH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇ScN显血红色。Fe2遇oH生成

13、白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇ScN无明显现象，在通入cl2后溶液显血红色。与碱反应产生气体的溶液中一般含NH4。既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐、弱酸的酸式铵盐。燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。题组一逐项验证法，突破“转化关系”选择题常温下，下列各组物质中，y既能与X反应又能与Z反应的是XyZNaoH溶液Al3稀硫酸koH溶液Sio2浓盐酸o2N2H2Fecl3溶液cu浓硝酸ABcD答案B解析组：Al3NaoH=NaAlo22H2o,2Al33H2So4=Al236H2o

14、，故组符合。组：2koHSio2=k2Sio3H2o，但Sio2与浓盐酸不发生反应。组：N2与o2在高温或放电条件下反应生成No，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，常温下均不反应。组：2Fecl3cu=cucl22Fecl2，cu4HNo3=cu22No22H2o。2下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHclNaoHBNH3o2HNo3cSio2NaoHHFDSo2ca2NaHco3答案B解析A项，Al与Hcl、NaoH溶液都能反应生成H2，Hcl溶液与NaoH溶液能发生中和反应；B项，NH3与o2在催化剂、高温条件下反应生成

15、No和H2o，o2与HNo3不能发生反应，NH3与HNo3反应生成NH4No3；c项，Sio2与NaoH溶液、HF溶液分别发生反应：Sio22NaoH=Na2Sio3H2o、Sio24HF=SiF42H2o，NaoH溶液与HF溶液发生中和反应；D项，So2为酸性氧化物，可与ca2溶液反应生成盐，H2So3的酸性强于H2co3，So2可与NaHco3溶液反应生成co2，ca2溶液可与NaHco3溶液反应生成caco3沉淀。3甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙 丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是o2B若甲为So2，则

16、丁可能是氨水c若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaoH溶液，则丁可能是co2答案c解析若甲为焦炭，丁为o2，转化关系为co2co o2cco2，A正确；若甲为So2，丁为氨水，转化关系为So2NH3•H2oNH4HSo3 NH3•H2oSo22So3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为Fecl2，Fecl2与盐酸不反应，c错误；若甲为NaoH溶液，丁为co2，转化关系为NaoHco2Na2co3 co2NaoHNaHco3，D正确。注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。2做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。题组二寻找“突破口”

17、，破解“综合框图”推断题4为了探究常见的无水盐R的性质，进行如下实验，所产生的实验现象如下所示：已知：G和R含有相同的阴离子。请回答下列问题：R的化学式为_；Z的名称是_。混合气体y的成分是_。反应中被氧化的元素是_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的离子方程式：_。在空气中蒸干R溶液得到的固体的成分是_。答案Fe23碳酸钡co2、N2、No2S、N2Fe33clo10oH=2Feo243cl5H2o4Feo2420H=4Fe33o210H2oFe23解析向R溶液中加入kScN溶液，得到血红色溶液X，说明R中含有三价铁离子。由反应所加的反应物可知G中的阴离子是硫酸根离子，由已知可得R为硫酸铁

18、。白色沉淀Z与盐酸反应得到无色无味气体B，说明Z为碳酸钡。y为红棕色气体，说明y中含有No2，再由气体A是空气的成分可知，气体A为N2，说明y中还含有N2，由碳酸钡知y中还含有co2。向Fe3溶液中加入浓硝酸生成No2、N2、co2和So24，kScN中硫元素为2价，碳元素为4价，氮元素为3价，被氧化的元素是硫元素、氮元素。由反应的反应物可知E为高铁酸钠，三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应，还原产物为氯离子。向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸铁、氧气和水。蒸干硫酸铁溶液时即可得到硫酸铁，因为水解生成的硫酸难挥发。“框图”推断题的答题要领思维要有整体性：解答时必须认真研究题目

19、的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。2假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。3检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。4思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。热点四元素化合物知识的综合应用纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原

20、、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。题组一利用综合实验探究元素化合物的性质某小组查阅文献得知：氧化性Io3Fe3I2,3Br26Fecl2=2FeBr34Fecl3；I22S2o23=S4o262I；cuI是一种白色沉淀。.该小组为确定一份加碘盐的成分，设计定性实验加以猜想和验证。实验过程如下：实

21、验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份步骤2第份试液碘盐中肯定含_第份试液第份试液X为_该碘盐中肯定不含的物质是_。根据信息推断Fe3、S4o26、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是_。第份试液中加入足量kI固体后，反应的离子方程式为_、_。.用“间接碘量法”测定含有cucl2•2H2o晶体的试样的纯度，过程如下：取0.40g试样溶于水，加入过量kI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol•L1Na2S2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2o3标准溶液20.00

22、mL。滴定终点的现象是_。cucl2溶液与kI反应的化学方程式为_。该试样中cucl2•2H2o的质量分数为_。答案.Fe3ccl4kIBr2Fe3I2S4o26Io35I6H=3I23H2o2Fe32I=2Fe2I2.蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色2cucl24kI=2cuII24kcl85.5%解析.根据步骤2中第份试液中的实验现象，加碘盐中肯定含有Fe3；根据下层为紫红色知，X应为ccl4。因为Io35I6H=3I23H2o，所以根据第份试液中加入kIo3固体、淀粉无现象，证明碘盐中一定不含kI。由题干中所给信息，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Br2

23、Fe3I2S4o26。由于在碘盐中含有Fe3、Io3，所以加入足量kI固体后，发生的离子反应为Io35I6H=3I23H2o,2Fe32I=I22Fe2。.2cu24I=2cuII2I22S2o23=S4o262Icucl212I2S2o23molmolx20.00103L0.1000mol•L12.0103molx2.0103mol所以cucl2•2H2o的质量分数为2.0103mol171g•mol10.40g100%85.5%。新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐，本题就是以教材原理为载体，设计探究物质的成分，氧化性强弱比较，以及“滴定法”的迁移应用

24、等，贴近教材，符合新课改。探究模式一般为提出问题进行假设或猜想设计实验得出结论反思与拓展。常考探究点：铁元素的价态；硫元素价态；浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究；So2、co2、co等气体性质探究；co2、So2、H2S与NaoH反应产物探究。题组二利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识2石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含Sio2、Al2o3、Fe2o3和mgo等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：向反应器中通入cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应

25、方程式为_。步骤为搅拌、_，所得溶液中的阴离子有_。由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得的质量为_kg。石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。答案排出系统中的氧气，防止氧化初级石墨电极coSicl46NaoH=Na2Sio34Nacl3H2o过滤Alo2、cl和oHAlo2cH3cooc2H52H2o=Al3cH3cooc2H5oH7.8解析信息给予题一定要注意审题，本题为带工艺流程图的信息题，根据工艺流程图所提供的信息结合设问，仔细分析解答。若装置中混有空气，在1500时初级石墨与o2反应，故通入cl2前，先通一段时间N2，排出装置内的空气，防止初级石墨电极被o2氧化。由信息“石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物”，问的是“气体中的碳氧化物主要是什么”，当石墨中的氧化物转化为氯化物时，氧元素可能与碳元素结合，而此时碳的量较多