山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题一 Word版含答案.docx
《山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题一 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题一 Word版含答案.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题一Word版含答案
2017-2018学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题
（一）
1.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ）
选项
应用
解释
A
高纯硅作计算机芯片的材料
硅晶体在自然界中能稳定存在
B
在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀
利用外加电流的阴极保护法保护金属
C
高铁车厢采用铝合金材料
铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
其作用是吸收水果释放出的乙烯
2.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是
A．7834Se和8034Se是Se元素的两种核素
B．7834Se和8034Se都含有34个中子
C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子
D．7834Se和8034Se含有不同的电子数
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA
B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
C．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
4.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（ ）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：
2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+
C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：
H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO、Cl－
D．pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（ ）
①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．
A．②③④B．①②③C．①③D．①②
7.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（ ）
A．至少存在4种离子
B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol•L﹣1
C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在
D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
8.下列有关的计算分析不正确的是（ ）
A．在反应3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B．将amol硫化亚铁放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5amol
C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系为a＝4b＋3c
D．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
9.已知反应：
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
6
10.某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1molH2O参与反应时，转移电子的物质的量为（ ）
A．0.5molB．1molC．2molD．4mol
11.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（ ）
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂
D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
12.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：
1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
13.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（ ）
A．
C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1
B．
石墨和金刚石的转化是物理变化
C．
石墨的稳定性比金刚石弱
D．
1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
14.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y
B．元素非金属性：
X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：
Z＞Y
D．最高价氧化物水化物的酸性：
Z＞Y
15.下列叙述错误的是
①热稳定性：
H2O>HF>H2S
②熔点：
Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦
16.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小
B．温度：
T1＜T2
C．△H：
a＜0
D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
17.可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2molHI（g），下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等
B．反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等
C．平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
D．反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
18.如图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
19.下表中对应关系正确的是
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H2O=NO+2HNO
均为水作氧化剂的氧化还原反应
B
SiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
两种氧化物均为两性氧化物
C
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
均属离子反应
20.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol
D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O（电解）==2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L
21.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
22.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图
所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
M
A
Fe（s）
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
NaOH（aq）
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
NH3（g）
NO
NO2
O2
D
S（s）
SO2
SO3
O2
23.在防止
禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）
A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价
B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl
C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同
D．一氯胺的摩尔质量为51.5
24.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3
及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
25.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba（NO3）2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4和BaSO3B．BaSO4C．BaSO3D．BaS
26.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。
请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为。
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。
则B的结构简式为。
（3）写出下列反应方程式：
①；
④。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应。
（5）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
27.（14分）V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。
它们之间的反应关系如下图：
（1）写出W物质的一种用途。
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为。
（4）4gZ完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式。
（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。
将0.01molY投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。
28.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3—的去除率低。
其原因是________。
（3）实验发现：
在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示。
可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：
______。
（4）其他条件与
（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与
（2）中数据对比，解释
（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
__________。
29.铝氢化钠（NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。
（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。
①A中所盛装的试剂的名称
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是。
（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。
最好将B试管中原来的改为，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。
（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。
锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是
30.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H2SO4（浓）＋NaBr
NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。
有关数据见下表：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/（g·cm－3）
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
（1）A中放入沸石的作用是，B中进水口为（填“a”或“b”）口。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为。
（4）加热A的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收、溴乙烷和溴蒸汽，防止。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。
（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。
试卷答案
1.D
2.A
3.B
4.C
5.D
6.A
7.A
8.D
9.A
10.C
11.D
12.D
13.A
14.B
15.D
16.D
17.D
18.D
19.D
20.D
21.A
22.A
23.C
24.D
25.B
26.
（1）酯基、溴原子（2分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分）
④
（2分）
（4）9（3分）
（5）
（4分，只要合成路线合理正确可参照给分。
）
27.
（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。
（2）Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分）
（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890.0kJ·mol-1（2分）
（5）c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）（3分）
（6）3.02×10-2mol/L（3分）
28.
（1）①Fe②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
（2）FeO（OH）不导电，阻碍电子转移
（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移
（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。
29.
（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）
（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）
（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；
（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）NaNa2O2（2分）
（5）乙（1分）连续两次读数的氢气体积相等。
（2分）
30.
（1）（2分）防止暴沸 b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）
（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）
（3）（2分）2HBr＋H2SO4（浓）
SO2↑＋Br2＋2H2O
（4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分） SO2（1分）防止有毒气体污染空气（或引起中毒，1分）
（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发
（6）（2分）①检漏（1分） ②53.4%（1分）[解析：
加入的10mL乙醇质量为7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]
升级会员 