全县教师招考化学试题.docx
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全县教师招考化学试题
考号姓名报考专业
全县教师招考化学试题
题号
公共科目
高中知识
专科知识
合计
得分
说明:
1.请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔或者中性笔在试卷上按要求直接作答,写在其它地方的答案无效。
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Mn55Fe56Zn65Sn119
高中知识部分(共50分)
题号
一
二
三
四
五
合计
得分
得分
阅卷人
一、选择题(本题包括5小题,每题2分,共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效)
1.下列说法中,不正确的是()
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同,中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子健
2.下列说法或做法正确的是()
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质。
B.在强碱性溶液中:
[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C.铁船底镶嵌锌块,构成原电池,锌作负极,以防船体被腐蚀
D.用量筒量取10.0mL1.0mol·L-1的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol·L-1的盐酸
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸:
Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
4.下列实验能达到预期目的的是()
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极,电解Mg
、Cu
的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡(SnCl
),用100mL蒸馏水溶解,配制1.0
SnCl
溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱
20090402
5.已知如下物质的溶度积常数:
FeS:
Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:
Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。
下列说法正确的是()
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
得分
阅卷人
二、基础知识填空与简答题(本题包括1小题,每空1分,共9分)
6.(9分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定(填序号)。
①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+和Br-
(2)773K、固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。
若投入amolCO、2amolH2,平衡时能生成0.1amolCH3OH,反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为;
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)、;
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是(填字母序号)。
a.使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH>-91kJ·mol-1
b.使用催化剂,能够提高反应物转化率
c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图所示。
①Fe电极作(填“阴”或“阳”)极;
②Ni电极的电极反应式为:
。
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:
NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定推(计)算反应速率。
得分
阅卷人
三、元素及化合物知识(本题包括2小题,共13分)
7.(3分)Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。
(1)请写出这个过程涉及反应的化学方程式:
(2)载人宇航飞船的设计师倾向于采用用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。
其最主要的原因是
8.(10分)铜无论是在化学科学研究中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。
铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。
请从化学组成、结构和化学反应的角度来解释下列与颜色有关的现象:
(1)导线中的铜丝是紫红色,铜钥匙是黄色,青铜塑像是深灰色,为什么(从组成上说明)?
(2)硫酸铜的水溶液是浅蓝色,受热的蓝色硫酸铜晶体却变成白色粉末;
(3)往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色(用反应方程式说明发生的变化);
(4)往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀,而溶液由蓝色变成棕色;
(5)薄铜片会慢慢溶解在氯化铁(Ⅲ)溶液中,该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色。
得分
阅卷人
四、实验与探究题(本题包括1小题,共10分)
9.(10分)化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是(填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案:
试剂X从下列试剂中选择:
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液
c.新制氯水d.KI溶液
①加入试剂X后生成SO42-的离子方程式为;
②甲组方案中,第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为;
乙组方案:
ⅰ.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;
ⅱ.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;(有关反应为:
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O)
ⅲ.记录数据,计算。
③乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:
用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,结果溶液变浑浊。
该同学制备胶体失败的原因是,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是;
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系。
得分
阅卷人
五、有机化学(本题包括1小题,共8分)
10.(8分)分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。
为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题:
(1)若A物质与H2发生加成反应,产物的名称为;
C物质中含有的官能团名称是;
(2)合成路线中反应③所属反应类型名称为;
(3)反应④的化学方程式为;
(4)按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。
要求:
①属于芳香族化合物。
②遇浓溴水能产生白色沉淀。
。
专科专业知识部分(共50分)
题号
六
七
八
九
十
合计
得分
得分
阅卷人
六、选择题(本题包括5小题,每题2分,共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效)
11.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
4
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
下列结论正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
12.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是()
A.Fe3+不与I-发生反应B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
13.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变,则逆过程不能自发的是()
A.△H>0△S<0B.△H<0△S<0
C.△H<0△S>0D.△H>0△S>0
14.25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液:
AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。
下列说法正确的是()
A.电离平衡常数KBOH小于KHY
B.AY溶液的pH小于BY的pH
C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX小于BY
D.AY溶液的pH小于7
15.次磷酸是强还原剂,加入到CuSO4溶液中,加热到40—50℃,析出红棕色的固体M,经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。
M的主要性质如下:
①60℃以上分解成Cu和一种气体,②可以在Cl2中燃烧,③与盐酸反应放出气体,则M的化学式是()
A.Cu2SB.Cu2OC.Cu3P2D.CuH
得分
阅卷人
七、基础知识填空与简答题(本题包括1小题,共14分)
16.(14分)铜有如下的标准电极电势(Eθ/V)图:
且Cu(NH3)42+的累积稳定常数为2.1×1013(单位略)。
则:
(1)Cu(NH3)2+的累积稳定常数(填>、<或=)2.1×1013;
(2)无色的[Cu(NH3)2]2SO4、NH3混合溶液常用于气体中的氧含量分析。
a)混合液与氧气发生反应的离子方程式为:
b)混合液怕酸的原因是(用离子方程式表示)
c)为保存混合液不因密封性不好而变色,会在其中放一些铜屑,此做法的理由是:
(3)对于Cu(NH3)42+,中心形成体采用的杂化轨道是,其显色的原因
是,它的溶液在外磁场中能否增重(填能或否)。
(4)向[Cu(NH3)2]2SO4溶液中加入过量的KI硫酸溶液,则发生反应的化学方程式为:
得分
阅卷人
八、物质推断题(本题包括1小题,共8分)
17.(8分)某化学爱好者在实验室中进行了一次有趣的反应过程:
由A经一系列反应又回到了A。
请你给出A—H的结构简式。
A.B.
C.D.
E.F.
G.H.
得分
阅卷人
九、无机物的性质(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:
2CrO42–+2H+
Cr2O72–+H2O,平衡常数K=1014(单位略)
(1)浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后,能产生白色沉淀,则有关的离子方程式为:
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后,溶液的pH明显降低,其原因
(3)用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中Cr2O72-的浓度小于10-5mol/L。
则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是,溶液的pH应(填大于、等于或小于多少)。
(4)在碱性(cOH-=1mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图:
把H2O2写成HO2-的原因是
;向KCr(SO4)溶液中,加过量的NaOH和过量的H2O2,则HO2-参与反应的离子方程式为:
得分
阅卷人
十、化学计算与推理题(本题包括1小题,共10分)
19.(10分)光催化是新发展的一个催化技术,TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂,它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4,再转化为纯TiO2。
物种
TiO2(s)
TiCl4(g)
Cl2(g)
O2(g)
C(s)
CO(g)
ΔrΗΘm/kJ∙molˉ1
–944.7
–763.2
0
0
0
–110.5
SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1
55.02
354.9
223.1
205.1
5.74
197.7
请根据表中数据
(1)计算反应:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,该反应能否正向进行?
(2)计算反应2C(s)+O2(g)2CO(g)298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应在298K进行的方向。
ΔrΗΘm=–221kJ/molΔrSΘm=59J∙molˉ1∙Kˉ1
(3)为得到纯的TiCl4,有人设计如下方案:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)。
计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应进行的方向。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括5小题,每题2分,共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效)
1.C2.C3.A4.B5.D
二、基础知识填空与简答(9分)
6.(9分)
(1)③
(2)①10%
②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH(回答其中两项即可得分2分,只回答一项得1分)
③c
(3)①阳②2H++2e-→H2(或2H2O+2e-→H2+2OH-)
(4)①KI(有错误答案不得分)
②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
(每空1分)
三、元素及其化合物(共13分)
7.(3分)
(1)2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2(1分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)
(2)Li2O2摩尔质量比Na2O2小,同质量时得到氧气更多。
(1分)
8.(10分)
(1)导线中的铜丝是纯铜单质,故呈紫红色;铜钥匙的材料是黄铜,它是Cu—Zn合金,故呈黄色;青铜塑像是青铜,它是的材料Cu—Sn合金,故呈深灰色。
(3分,加着重号部分为关键词)
(2)硫酸铜水溶液的浅蓝色是Cu(H2O)62+的颜色;蓝色硫酸铜是晶体的颜色是[Cu(H2O)4]∙H2O(SO4)的颜色,当该晶体受热脱水后变成无水CuSO4,故为白色粉末。
(3分)
(3)生成硫酸四氨合铜络合物(配合物),该络合物显蓝紫色。
Cu(H2O)42++4NH3=[Cu(NH3)4]2+(蓝紫色)(共2分)
(4)2Cu2++5KI=KI3(棕色)+2CuI(白色)+4K+(1分)
(5)2FeCl3(棕色)+Cu=CuCl2(蓝绿色)+2FeCl2(1分)
四、实验与探究题(10分)
9.(共10分)
(1)c(1分)
(2)①Cl2+SO2-3+H2O=2Cl-+SO2-4+2H+(2分)
②过滤、洗涤、干燥(2分,少答或错答一个扣1分,扣至0分为止)
③b(1分)
(3)搅拌导致胶体聚沉(1分,答出“搅拌”即可得分),液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)(1分)
(4)①除去HCl杂质气体(1分)
②CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO2-3(aq)(或Ksp[Ca2+][CO2-3])(1分)
五、有机化学(8分)
10.(共8分)
(1)2—甲基丁烷(1分)羟基、羧基(各1分,出现错别字不得分)
(2)氧化反应(1分)
(3)
(2分)
不注明反应条件,扣1分,标明温度为170℃不扣分,不配平、有机物不用结构简式或写错,不得分)
(4)
(2分,只要写对其中一种即可得分)
专科专业知识部分(共50分)
六、选择题(本题包括5小题,每题2分,共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效)
11.A12.B13.C14.A15.D
七、基础知识填空与简答题(本题包括1小题,共14分)
16.(14分)
(1)<(1分)
(2)a)4Cu(NH3)2++O2+2H2O+8NH3=4Cu(NH3)42++4OH
b)2Cu(NH3)2++4H+=Cu2++Cu+4NH4+(4分)
c)如万一密封性不好,体系中进入少量空气,会发生部分Cu(NH3)2+氧化成Cu(NH3)42+的反应,加入铜屑,Cu可把Cu(NH3)42+还原成Cu(NH3)2+。
即:
Cu(NH3)42++Cu=2Cu(NH3)4+(3分)
(3)dsp2,二价铜的电子构型是3d9,可以d-d跃迁,能(3分)
(4)2[Cu(NH3)]4SO4+5KI+4H2SO4=2CuI↓+KI3+2K2SO4+4(NH4)2SO4(2分)
八、物质推断题(本题包括1小题,共8分)
(每个结构简式1分)
九、无机物的性质(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)
(1)2BaCrO4+2H++2SO42-=2BaSO4+Cr2O72-+H2O
(2)Cr2O72-和Pb2+、H2O反应,生成难溶物PbCrO4,同时放出H+
(3)KOH(1分)大于8.5(1分)
(4)H2O2显弱酸性,在强碱介质中以HO2-为主要存在型体(2分);
2Cr(OH)4-+3HO2-=2CrO42-+5H2O+OH-
或2Cr3++3HO2-+7OH-=2CrO42-+5H2O
2HO2-=O2+2OH-(2分)
十、化学计算与推理题(本题包括1小题,共10分)
19.(10分)
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–163.9/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm=181.5kJ/molΔrSΘm=58.9/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm=163.9/J∙molˉ1∙Kˉ1>>0反应正向不能进行(3分)
(2)2C(s)+O2(g)2CO(g)
ΔrΗΘm=–221kJ/molΔrSΘm=179/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–274/J∙molˉ1∙Kˉ1<<0反应正向能进行(3分)
(3)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)
ΔrΗΘm=–39.5kJ/molΔrSΘm=249.7/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–113.9/J∙molˉ1∙Kˉ1<<0反应正向能进行.(4分)