全县教师招考化学试题.docx
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全县教师招考化学试题
考号姓名报考专业
全县教师招考化学试题
题号
公共科目
高中知识
专科知识
合计
得分
说明：
1.请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔或者中性笔在试卷上按要求直接作答，写在其它地方的答案无效。
2.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Mn55Fe56Zn65Sn119
高中知识部分（共50分）
题号
一
二
三
四
五
合计
得分
得分
阅卷人
一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效）
1.下列说法中，不正确的是（）
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
2.下列说法或做法正确的是（）
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质。
B．在强碱性溶液中：
[Al（OH）4]－、HCO3－、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol·L－1的盐酸
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量Cl2通入FeBr2溶液中：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中加入盐酸：
Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+
4.下列实验能达到预期目的的是（）
A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B．用石墨作电极，电解Mg
、Cu
的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．称取19.0g氯化亚锡（SnCl
），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0
SnCl
溶液
D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
20090402
5.已知如下物质的溶度积常数：
FeS:
Ksp=6.3×10-18mol2·L-2；CuS:
Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。
下列说法正确的是（）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
得分
阅卷人
二、基础知识填空与简答题（本题包括1小题，每空1分，共9分）
6.（9分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定（填序号）。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+和Br-
（2）773K、固定容积的密闭容器中,反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中能量变化如下图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。
若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。
a.使用催化剂，使反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH>－91kJ·mol－1
b.使用催化剂,能够提高反应物转化率
c.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。
①Fe电极作（填“阴”或“阳”）极；
②Ni电极的电极反应式为：
。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的（填化学式）能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推（计）算反应速率。
得分
阅卷人
三、元素及化合物知识（本题包括2小题，共13分）
7.（3分）Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。
（1）请写出这个过程涉及反应的化学方程式：
（2）载人宇航飞船的设计师倾向于采用用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。
其最主要的原因是
8.（10分）铜无论是在化学科学研究中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。
铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。
请从化学组成、结构和化学反应的角度来解释下列与颜色有关的现象：
（1）导线中的铜丝是紫红色，铜钥匙是黄色,青铜塑像是深灰色，为什么（从组成上说明）？
（2）硫酸铜的水溶液是浅蓝色，受热的蓝色硫酸铜晶体却变成白色粉末；
（3）往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色（用反应方程式说明发生的变化）；
（4）往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀，而溶液由蓝色变成棕色；
（5）薄铜片会慢慢溶解在氯化铁（Ⅲ）溶液中，该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色。
得分
阅卷人
四、实验与探究题（本题包括1小题，共10分）
9.（10分）化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某废水样品中含有一定量的Na＋、CO32－、SO32－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L－1KMnO4（H2SO4酸化）溶液b.0.5mol·L－1NaOH溶液
c.新制氯水d.KI溶液
①加入试剂X后生成SO42－的离子方程式为；
②甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为；
乙组方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；（有关反应为：
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O）
ⅲ.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。
（3）某同学制备Fe（OH）3胶体：
用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol·L－1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。
该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是。
（4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是；
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。
得分
阅卷人
五、有机化学（本题包括1小题，共8分）
10.（8分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。
为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
（1）若A物质与H2发生加成反应，产物的名称为；
C物质中含有的官能团名称是；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为；
（3）反应④的化学方程式为；
（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。
要求：
①属于芳香族化合物。
②遇浓溴水能产生白色沉淀。
。
专科专业知识部分（共50分）
题号
六
七
八
九
十
合计
得分
得分
阅卷人
六、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效）
11．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
4
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
12．向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）
A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
13．下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是（）
A．△H＞0△S＜0B．△H＜0△S＜0
C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0
14．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：
AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X－）=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。
下列说法正确的是（）
A．电离平衡常数KBOH小于KHY
B．AY溶液的pH小于BY的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY
D．AY溶液的pH小于7
15．次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到40—50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。
M的主要性质如下：
①60℃以上分解成Cu和一种气体，②可以在Cl2中燃烧，③与盐酸反应放出气体，则M的化学式是（）
A．Cu2SB．Cu2OC．Cu3P2D．CuH
得分
阅卷人
七、基础知识填空与简答题（本题包括1小题，共14分）
16.（14分）铜有如下的标准电极电势（Eθ/V）图：
且Cu（NH3）42+的累积稳定常数为2.1×1013（单位略）。
则：
（1）Cu（NH3）2+的累积稳定常数（填>、<或=）2.1×1013；
（2）无色的[Cu（NH3）2]2SO4、NH3混合溶液常用于气体中的氧含量分析。
a）混合液与氧气发生反应的离子方程式为：
b）混合液怕酸的原因是（用离子方程式表示）
c）为保存混合液不因密封性不好而变色，会在其中放一些铜屑，此做法的理由是：
（3）对于Cu（NH3）42+，中心形成体采用的杂化轨道是，其显色的原因
是，它的溶液在外磁场中能否增重（填能或否）。
（4）向[Cu（NH3）2]2SO4溶液中加入过量的KI硫酸溶液，则发生反应的化学方程式为：
得分
阅卷人
八、物质推断题（本题包括1小题，共8分）
17.（8分）某化学爱好者在实验室中进行了一次有趣的反应过程：
由A经一系列反应又回到了A。
请你给出A—H的结构简式。
A.B.
C.D.
E.F.
G.H.
得分
阅卷人
九、无机物的性质（本题包括1小题，共10分）
18.（10分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：
2CrO42–+2H+
Cr2O72–+H2O，平衡常数K=1014（单位略）
（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb（NO3）2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因
（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。
则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是，溶液的pH应（填大于、等于或小于多少）。
（4）在碱性（cOH－=1mol/L）介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：
把H2O2写成HO2－的原因是
；向KCr（SO4）溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：
得分
阅卷人
十、化学计算与推理题（本题包括1小题，共10分）
19.（10分）光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿（主要成分为TiO2）先制备为TiCl4，再转化为纯TiO2。
物种
TiO2（s）
TiCl4（g）
Cl2（g）
O2（g）
C（s）
CO（g）
ΔrΗΘm/kJ∙molˉ1
–944.7
–763.2
0
0
0
–110.5
SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1
55.02
354.9
223.1
205.1
5.74
197.7
请根据表中数据
（1）计算反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,该反应能否正向进行？
（2）计算反应2C（s）+O2（g）2CO（g）298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应在298K进行的方向。
ΔrΗΘm=–221kJ/molΔrSΘm=59J∙molˉ1∙Kˉ1
（3）为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）。
计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应进行的方向。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效）
1.C2.C3.A4.B5.D
二、基础知识填空与简答（9分）
6.（9分）
（1）③
（2）①10%
②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH（回答其中两项即可得分2分，只回答一项得1分）
③c
（3）①阳②2H＋＋2e－→H2（或2H2O＋2e－→H2＋2OH－）
（4）①KI（有错误答案不得分）
②单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
（每空1分）
三、元素及其化合物（共13分）
7.（3分）
（1）2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2（1分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）
（2）Li2O2摩尔质量比Na2O2小，同质量时得到氧气更多。
（1分）
8.（10分）
（1）导线中的铜丝是纯铜单质，故呈紫红色；铜钥匙的材料是黄铜，它是Cu—Zn合金，故呈黄色；青铜塑像是青铜，它是的材料Cu—Sn合金，故呈深灰色。
（3分,加着重号部分为关键词）
（2）硫酸铜水溶液的浅蓝色是Cu（H2O）62+的颜色；蓝色硫酸铜是晶体的颜色是[Cu（H2O）4]∙H2O（SO4）的颜色，当该晶体受热脱水后变成无水CuSO4，故为白色粉末。
（3分）
（3）生成硫酸四氨合铜络合物（配合物），该络合物显蓝紫色。
Cu（H2O）42++4NH3=[Cu（NH3）4]2+（蓝紫色）（共2分）
（4）2Cu2++5KI=KI3（棕色）+2CuI（白色）+4K+（1分）
（5）2FeCl3（棕色）+Cu=CuCl2（蓝绿色）+2FeCl2（1分）
四、实验与探究题（10分）
9.（共10分）
（1）c（1分）
（2）①Cl2＋SO2－3＋H2O=2Cl－＋SO2－4＋2H+（2分）
②过滤、洗涤、干燥（2分，少答或错答一个扣1分，扣至0分为止）
③b（1分）
（3）搅拌导致胶体聚沉（1分，答出“搅拌”即可得分），液体呈透明的红褐色（或澄清红褐色）（1分）
（4）①除去HCl杂质气体（1分）
②CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋CO2－3（aq）（或Ksp［Ca2+］［CO2-3］）（1分）
五、有机化学（8分）
10.（共8分）
（1）2—甲基丁烷（1分）羟基、羧基（各1分，出现错别字不得分）
（2）氧化反应（1分）
（3）
（2分）
不注明反应条件，扣1分，标明温度为170℃不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分）
（4）
（2分，只要写对其中一种即可得分）
专科专业知识部分（共50分）
六、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
请将您的答案写在每小题后的括号内。
写在其它地方的答案无效）
11．A12．B13．C14．A15．D
七、基础知识填空与简答题（本题包括1小题，共14分）
16.（14分）
（1）<（1分）
（2）a）4Cu（NH3）2++O2+2H2O+8NH3=4Cu（NH3）42++4OH
b）2Cu（NH3）2++4H+=Cu2++Cu+4NH4+（4分）
c）如万一密封性不好，体系中进入少量空气，会发生部分Cu（NH3）2+氧化成Cu（NH3）42+的反应，加入铜屑，Cu可把Cu（NH3）42+还原成Cu（NH3）2+。
即：
Cu（NH3）42++Cu=2Cu（NH3）4+（3分）
（3）dsp2，二价铜的电子构型是3d9，可以d-d跃迁，能（3分）
（4）2[Cu（NH3）]4SO4+5KI+4H2SO4=2CuI↓+KI3+2K2SO4+4（NH4）2SO4（2分）
八、物质推断题（本题包括1小题，共8分）
（每个结构简式1分）
九、无机物的性质（本题包括1小题，共10分）
18.（10分）
（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4+Cr2O72－+H2O
（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+
（3）KOH（1分）大于8.5（1分）
（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体（2分）；
2Cr（OH）4－+3HO2－=2CrO42－+5H2O+OH－
或2Cr3++3HO2－+7OH－=2CrO42－+5H2O
2HO2－=O2+2OH－（2分）
十、化学计算与推理题（本题包括1小题，共10分）
19.（10分）
（1）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–163.9/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm=181.5kJ/molΔrSΘm=58.9/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm=163.9/J∙molˉ1∙Kˉ1＞＞0反应正向不能进行（3分）
（2）2C（s）+O2（g）2CO（g）
ΔrΗΘm=–221kJ/molΔrSΘm=179/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–274/J∙molˉ1∙Kˉ1＜＜0反应正向能进行（3分）
（3）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）
ΔrΗΘm=–39.5kJ/molΔrSΘm=249.7/J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–113.9/J∙molˉ1∙Kˉ1＜＜0反应正向能进行.（4分）
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