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1、全县教师招考化学试题 考号 姓名 报考专业 全县教师招考化学试题题号公共科目高中知识专科知识合计得分说明：1.请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔或者中性笔在试卷上按要求直接作答，写在其它地方的答案无效。2.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Sn 119高中知识部分（共50分）题号一二三四五合计得分得分阅卷人一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。请将您的答案写在每小题后的括号内。写在其它地方的答案无效）1.下列说法中，不正确的是 （ ）A原子最外层电子数比次外

2、层电子数多的元素一定位于第二周期B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健2.下列说法或做法正确的是 （ ）A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质。B在强碱性溶液中：Al(OH)4、HCO3、Na+、Ca2+可能同时大量共存C铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D用量筒量取10.0mL1.0molL1 的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1molL1 的盐酸3.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A少量Cl2通入FeBr2溶液

3、中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性： Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O C澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ D向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4+4NH4+4.下列实验能达到预期目的的是 （ ）A将含有SO2的CO2 气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B用石墨作电极，电解Mg、Cu的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C称取19.0g氯化亚锡（SnCl），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0 SnCl溶液D测定NaCl和NaF溶液的pH

4、，确定F、Cl两元素非金属性的强弱200904025.已知 如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.310-18mol2L-2；CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是 （ ） A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂得分阅卷人二、基础知识填空与简答题（本题包括1小题，每空1分，共9分）6.（9分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和

5、速率。(1) 向10 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定 (填序号)。 含Fe2+，不含Fe3+ 含Fe3+，不含Br- 含Fe3+和Br-(2) 773 K、固定容积的密闭容器中,反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ； 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可

6、) 、 ； 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。a. 使用催化剂，使反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJmol1 b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K(3) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。 Fe电极作 (填“阴”或“阳”)极； Ni电极的电极反应式为： 。(4) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、CuO

7、、KI四种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。 欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。得分阅卷人三、元素及化合物知识（本题包括2小题，共13分）7.（3分）Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。（1）请写出这个过程涉及反应的化学方程式： （2）载人宇航飞船的设计师倾向于采用用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。其最主要的原因是 8.（10分）铜无论是在化学科学研究中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。请

8、从化学组成、结构和化学反应的角度来解释下列与颜色有关的现象：（1）导线中的铜丝是紫红色，铜钥匙是黄色,青铜塑像是深灰色，为什么（从组成上说明）？ （2）硫酸铜的水溶液是浅蓝色，受热的蓝色硫酸铜晶体却变成白色粉末； （3）往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色（用反应方程式说明发生的变化）； （4）往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀，而溶液由蓝色变成棕色； （5）薄铜片会慢慢溶解在氯化铁()溶液中，该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色。 得分阅卷人四、实验与探究题（本题包括1小题，共10分）9.（10分）化学实验是研究物质性质的基础。(1) 下列有关实验操作或测量数据合理的是 (填序号)。a. 用铁坩

9、埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数b. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc. 用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液(2) 某废水样品中含有一定量的Na、CO32、SO32，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32离子的浓度。甲组方案： 试剂X从下列试剂中选择：a. 0.1 molL1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 b. 0.5 molL1NaOH溶液c. 新制氯水 d. KI溶液 加入试剂X后生成SO42的离子方程式为 ； 甲组方案中，第步的“系列操作”包含的操作名称各为 ；乙组方案： . 用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；. 精

10、确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O）. 记录数据，计算。 乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。(3) 某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1 molL1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。(4) 用下图装置进行CO2性质的有关实验。 试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液

11、，其目的是 ； 反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。得分阅卷人五、有机化学（本题包括1小题，共8分）10.（8分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：(1) 若A物质与H2发生加成反应，产物的名称为 ；C物质中含有的官能团名称是 ；(2) 合成路线中反应所属反应类型名称为 ；(3) 反应的化学方程式为 ；(4) 按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。要求： 属于芳香族化合物。 遇浓溴水能产生白色沉淀。 。专科专

12、业知识部分（共50分）题号六七八九十合计得分得分阅卷人六、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。请将您的答案写在每小题后的括号内。写在其它地方的答案无效）11某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没

13、有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是12向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 ( )AFe3不与I发生反应 BFe3与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱 DFe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe313下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是 ( )AH0 S0 BH0 S0CH0 S0 DH0 S01425时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=1 m

14、olL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数KBOH小于KHY BAY溶液的pH小于BY的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY DAY溶液的pH小于715次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到4050，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：60以上分解成Cu和一种气体，可以在Cl2中燃烧，与盐酸反应放出气体，则M的化学式是 ( )ACu2S BCu2O CCu3P2 DCuH得分阅卷人七、基础知识填空与简答题（本题包括1小题，共14分）16.（14分）铜有如下的标准电极电势(E/V)图：且Cu(N

15、H3)42+的累积稳定常数为2.11013（单位略）。则：（1）Cu(NH3)2+的累积稳定常数(填 、 或 =) 2.11013；（2）无色的Cu(NH3)22SO4、NH3混合溶液常用于气体中的氧含量分析。a）混合液与氧气发生反应的离子方程式为： b）混合液怕酸的原因是(用离子方程式表示) c) 为保存混合液不因密封性不好而变色，会在其中放一些铜屑，此做法的理由是： （3）对于Cu(NH3)42+，中心形成体采用的杂化轨道是 ，其显色的原因是 ，它的溶液在外磁场中能否增重 （填能或否）。（4）向Cu(NH3)22SO4溶液中加入过量的KI硫酸溶液，则发生反应的化学方程式为： 得分阅卷人八、

16、物质推断题（本题包括1小题，共8分）17.（8分）某化学爱好者在实验室中进行了一次有趣的反应过程：由A经一系列反应又回到了A。请你给出AH的结构简式。A. B. C. D. E. F. G. H. 得分阅卷人九、无机物的性质（本题包括1小题，共10分）18. （10分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42 + 2H+Cr2O72 + H2O， 平衡常数 K=1014 （单位略）（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因 （3）用0.05

17、mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是 ，溶液的pH应 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图： 把H2O2写成HO2的原因是 ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 得分阅卷人十、化学计算与推理题（本题包括1小题，共10分）19.（10分）光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为

18、TiCl4，再转化为纯TiO2。 物种TiO2(s)TiCl4(g)Cl2(g)O2(g)C(s)CO(g)rm /kJmol1944.7763.2000110.5Sm/Jmol1K155.02354.9223.1205.15.74197.7请根据表中数据（1）计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) 298K的rm和rSm,该反应能否正向进行？（2）计算反应2C(s) + O2(g) 2CO(g) 298K的rm和rSm,并判据反应在298K进行的方向。rm = 221 kJ/mol rSm = 59 Jmol1K1（3）为得到纯的TiCl4，有人设

19、计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的rm和rSm,并判据反应进行的方向。化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。请将您的答案写在每小题后的括号内。写在其它地方的答案无效）1.C 2.C 3.A 4.B 5.D 二、基础知识填空与简答（9分）6.（9分）(1) (2)10% 增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH (回答其中两项即可得分2分，只回答一项得1分) c(3)阳 2H2eH2(或2H2O2eH22OH)(4) KI(有错误答案不

20、得分) 单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)（每空1分）三、元素及其化合物（共13分）7.（3分）（1）2Li2O2 + 2CO2 =2 Li2CO3 + O2 （1分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （1分）（2）Li2O2摩尔质量比Na2O2小，同质量时得到氧气更多。（1分）8.（10分）（1）导线中的铜丝是纯铜单质，故呈紫红色；铜钥匙的材料是黄铜，它是CuZn合金，故呈黄色；青铜塑像是青铜，它是的材料CuSn合金，故呈深灰色。（3分,加着重号部分为关键词）（2）硫酸铜水溶液的浅蓝色是Cu(H2O)62+ 的颜色；蓝色硫酸铜是晶体的颜色是C

21、u(H2O)4 H2O(SO4)的颜色，当该晶体受热脱水后变成无水CuSO4，故为白色粉末。 （3分）（3）生成硫酸四氨合铜络合物（配合物），该络合物显蓝紫色。Cu(H2O) 42+ + 4 NH3= Cu(NH3) 42+（蓝紫色） （共2分）（4）2 Cu2+ + 5 KI = KI3（棕色）+ 2 CuI（白色）+ 4K+ （1分）（5）2 FeCl3（棕色）+ Cu =CuCl2（蓝绿色）+ 2 FeCl2 （1分）四、实验与探究题（10分）9. (共10分)(1) c (1分) (2) Cl2SO23H2O=2ClSO242H+（2分）过滤、洗涤、干燥(2分，少答或错答一个扣1分，扣

22、至0分为止) b（1分）(3)搅拌导致胶体聚沉(1分，答出“搅拌”即可得分)，液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)(1分)(4) 除去HCl杂质气体（1分）CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)（或KspCa2+CO2-3）（1分）五、有机化学（8分）10. (共8分)(1) 2甲基丁烷(1分)羟基、羧基(各1分，出现错别字不得分)(2) 氧化反应(1分) (3) (2分)不注明反应条件，扣1分，标明温度为170不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分)(4)( 2分，只要写对其中一种即可得分)专科专业知识部分（共50分）六、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一

23、个选项符合题意。请将您的答案写在每小题后的括号内。写在其它地方的答案无效）11A 12B 13 C 14A 15D 七、基础知识填空与简答题（本题包括1小题，共14分）16.（14分）（1） （1分）（2）a）4Cu(NH3)2+ + O2 + 2H2O + 8NH3 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH b）2Cu(NH3)2+ + 4H+ = Cu2+ + Cu + 4NH4+ （4分）c）如万一密封性不好，体系中进入少量空气，会发生部分Cu(NH3)2+氧化成Cu(NH3)42+的反应，加入铜屑，Cu可把Cu(NH3)42+ 还原成Cu(NH3)2+。即：Cu(NH3)42+ + Cu

24、 = 2 Cu(NH3)4+ （3分）（3）dsp2 ， 二价铜的电子构型是3d 9，可以d-d跃迁， 能 （3分）（4）2Cu(NH3)4SO4 + 5KI + 4H2SO4 = 2CuI+ KI3 + 2K2SO4 + 4(NH4)2SO4 （2分）八、物质推断题（本题包括1小题，共8分） （每个结构简式1分）九、无机物的性质（本题包括1小题，共10分）18. （10分）（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）KOH（1分）大于8.5（1分）（

25、4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体（2分）； 2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH或2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH（2分）十、化学计算与推理题（本题包括1小题，共10分）19.（10分）（1）TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) rmTrSm = 163.9/ Jmol1K1rm = 181.5 kJ/mol rSm = 58.9/ Jmol1K1rmTrSm = 163.9/ Jmol1K1 0 反应正向不能进行 (3分)（2）2C(s) + O2(g) 2CO(g)rm = 221 kJ/mol rSm = 179/Jmol1K1rmTrSm = 274/ Jmol1K1 0 反应正向能进行 (3分)（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)rm = 39.5 kJ/mol rSm = 249.7/ Jmol1K1 rmTrSm = 113.9/ Jmol1K1 0 反应正向能进行. (4分)