山东省枣庄第八中学南校区学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

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山东省枣庄第八中学南校区学年高二上学期月考化学试题Word版含答案

枣庄八中南校2017-2018学年高二10月自主检测

化学试卷

考试时间：

90分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

H：

1Fe：

56O：

16C：

12Zn：

56Ag：

108Cu：

64Al：

27

第I卷（选择题）

一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

2.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）

A．硫酸B．氢氧化钾C．硝酸银D．硫酸钠

3.C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高

D．两者互为同位素

4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

5.下列说法正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（燃烧热）

6.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）

A．NaClB．CuC12C．Na2SO4D．AgNO3

7.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

D．装置中电子的流向是：

a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2++2e﹣=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

10.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y

二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）

11.用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（）

A.CuSO4B.Cu（OH）2C.CuCO3D.CuO

12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（　　）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

13.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e﹣═2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

14.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（　　）

A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫

15.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+4H++2SO42-。

则下列说法正确的是：

A.放电时：

电子方向由B到A

B.放电时：

正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4

C.充电时：

阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

D.充电时：

铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

16.下列说法正确的是（　　）

A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈

B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀

C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极

D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀

17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

18.氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（　　）

（1）H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1

（2）H2O（l）=H2（g）+

O2（g）△H2=bkJ•mol﹣1

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1

A．2b=cB．b=285.8C．a=﹣bD．氢气的燃烧热为akJ•mol﹣1

19.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（　　）

A．1：

2B．8：

1C．35.5：

108D．108：

35.5

20.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．Cu电极上发生还原反应

班级：

姓名：

考号：

座号：

.装订线

第II卷（非选择题）

三、填空题（本题共4道小题，共50分）

21.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是、发生反应．

在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是。

（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，Y电极的电极反应式是电解前后硝酸银溶液的浓度（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有mol的电子发生转移．

22.（10分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．

（1）若试管内液面上升，发生　　腐蚀，电极反应为负极：

　　；正极：

　　．

（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈　　性，正极的电极反应为：

　　．

23.（16分）如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．

（2）请回答下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．

（3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是．

A（Fe）电极的电极反应式为，

（4）乙池中反应的化学方程式为．

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

24.（8分）已知下列反应：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

O2（g）△H=﹣266kJ/mol

试回答：

（1）CO的燃烧热．

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：

．

（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收．所发生的反应如下：

CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol

CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣bkJ/mol

则①反应：

CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为（用含a或b的代数式表示）．

试卷答案

1.C

2.B

3.A．

　4.B

5.C

6.C

7.C

8.D

9.C．

10.B

　11.CD

12.C

13.C

14.C

15.AC

16.AB

17.C

18.B

19.B

20.D

21

（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液会变红；2H++2e﹣=H2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；

（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不变；1．

22

（1）吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；

（2）较强的酸，Fe﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．

23.

（1）原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）

（2）负极；阳极

（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag

（4）4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（5）280

（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应．

故答案为：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag

（4）乙池中离子放电顺序为：

阳离子Ag+＞H+，阴离子OH﹣＞NO3﹣，

故答案为：

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：

O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣4Ag

22.4L（4×108）g

280mL5.40g

故答案为280

24

（1）：

﹣283kJ/mol；

（2）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol；

（3）①（a﹣2b）kJ/mol；②

kJ．

故答案为：

CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol；

（3）①已知CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol

（1）

CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣bkJ/mol

（2）

由盖斯定律：

（2）×2﹣

（1）得CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=（a﹣2b）kJ/mol，

故答案为：

（a﹣2b）kJ/mol；

②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：

CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为

n（CO2）=

=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×akJ/mol=

kJ，

故答案为：

kJ．

点评：

本题考查了燃烧热的概念、盖斯定律的应用、反应放出热量的计算，侧重于盖斯定律的应用和计算内容的考查，题目难度中等．