山东省枣庄第八中学南校区学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

1、山东省枣庄第八中学南校区学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案 枣庄八中南校2017-2018学年高二10月自主检测化学试卷考试时间：90分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上H：1 Fe：56 O：16 C：12 Zn：56 Ag：108 Cu：64 Al：27 第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl

2、2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（ ）A硫酸 B氢氧化钾 C硝酸银 D硫酸钠3.C（石墨）=C（金刚石），H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（）A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D两者互为同位素4. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（） A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少

3、量的氯气产生Da点是负极，b点是正极5.下列说法正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol （中和热）C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃烧热）6.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质

4、下列物质中最合适的是（ ）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DAgNO37.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，

5、Cu2+向铜电极移动9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢10.X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11. 用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰

6、好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuO12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+O2

7、+4e2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫15. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电 池总反应式为：2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2+4H+ 2SO42-。则下列说法正确的是：A.放电时：电子方向由B到AB.放电时：正极反应是 Pb -2e- + SO42- PbSO4 C.充电时：阳极反应是PbSO4 + 2H2O-2e-PbO2 + SO42

8、- +4H+ D.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连16.下列说法正确的是（）A炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀C铁发生电化学腐蚀时铁为正极D经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B用装置进行电镀，镀件接在b极上 C装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ D装置中的铁钉几乎没被腐蚀18. 氢气是人类最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方

9、程式下列关于它们的表述正确的是 （）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol1 （2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）H2=b kJmol1 （3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=c kJmol1 A2b=c Bb=285.8 Ca=b D氢气的燃烧热为a kJmol119.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3、SO42、Cl，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（）A1：2 B8：1 C35.5：108 D108：35.520.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A片刻后可观察到滤纸b点变

10、红色 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大 DCu电极上发生还原反应 班级： 姓名： 考号： 座号： . 装 订 线 第II卷（非选择题）三、填空题（本题共4道小题，共50分）21. （16分）电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是 、发生 反应在X极附近观察到的现象是 电极反应式是 检验Y电极反应产物的方法是 。（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验， Y电极的电极反

11、应式是 电解前后硝酸银溶液的浓度 （变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有 mol的电子发生转移22.（10分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应为负极： ；正极： （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈 性，正极的电极反应为： 23. （16分）如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是 装置，乙池是 装置（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 （3）写出电

12、极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 A（Fe）电极的电极反应式为 ，（4）乙池中反应的化学方程式为 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）24. （8分）已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热 （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收所发生的反应如下：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2

13、O（l）H=a kJ/molCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=b kJ/mol则反应：CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的H= kJ/mol（用含a、b的代数式表示）标况下，11.2L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 （用含a或b的代数式表示）试卷答案1.C2.B 3.A4. B5.C6.C7.C8.D9.C10.B11.CD12.C13.C14.C15.AC16.AB17.C18. B19.B20.D21 （1）2Cl2e=Cl2；氧化；溶液会变红；2H+2e=H2；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝

14、色就说明生成氯气；（2）Ag+e=Ag；Age=Ag+；不变；122（1）吸氧，2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH；（2）较强的酸，Fe2e=Fe2+，H+2e=H223.（1）原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）负极；阳极 （3）O2+2H2O+4e=4OH 4Ag+4e=4Ag （4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（5）280（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石

15、墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应故答案为：O2+2H2O+4e=4OH4Ag+4e=4Ag （4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+H+，阴离子OHNO3 ，故答案为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为： O24Ag 22.4L （ 4108 ）g 280mL 5.40g故答案为 28024（1）：283kJ/mol；（2）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）H=549 kJ/mol；（3）（a2b） kJ/mol；kJ故答案为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s

16、）H=549 kJ/mol；（3）已知CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）H=a kJ/mol （1）CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=b kJ/mol （2）由盖斯定律：（2）2（1）得 CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的H=（a2b） kJ/mol，故答案为：（a2b） kJ/mol；CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）H=a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n（CO2）=0.5mol，则放出的热量为0.5mola kJ/mol=kJ，故答案为：kJ点评：本题考查了燃烧热的概念、盖斯定律的应用、反应放出热量的计算，侧重于盖斯定律的应用和计算内容的考查，题目难度中等