化学一轮精品复习学案22 离子反应必修1.docx
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化学一轮精品复习学案22离子反应必修1
第二节离子反应
【高考新动向】
考纲梳理
1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性
【考纲全景透析】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：
在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2.强电解质与弱电解质：
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能_完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
举例
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：
BaSO4、BaCl2等
弱酸：
CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：
NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：
（CH3COO）2Pb等
3.电解质的电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：
（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：
NaHSO4＝Na++H++SO42-
弱电解质部分电离，用“
”表示，如CH3COOH
CH3COO-+H+，
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：
H2CO3
HCO3－＋H＋HCO3-
CO32－＋H＋，
而多元弱碱的电离一步写出，如Fe（OH）3
Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离
如溶液中：
二、离子反应
1．本质：
反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写
（1）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）
①写：
写出反应的化学方程式;CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
②拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
③删：
删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
④查：
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（2）意义:
离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。
如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用
来表示。
3．离子反应的发生条件
（1）发生复分解反应
①生成沉淀。
如Al（OH）3、BaSO4等
②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等
（2）发生氧化还原反应
强氧化性物质+强还原性物质
弱氧化性物质+弱还原性物质
原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“改”是关键：
1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：
CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：
Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑
3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：
HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
强调：
书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：
①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
【热点难点全析】
一、离子方程式的正误判断
1.三原则
（1）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子。
（2）元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。
如过量锌与
溶液反应：
，正确的是
（3）电荷是否守恒
在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如
与
反应，不能写成
，而写成
2.拆分是否恰当
在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如
不能写成
；
通常要写成
【归纳】
（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（2）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca（OH）2”。
（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”。
（5）反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。
3.分析反应物的用“量”：
过量、少量、足量等。
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：
====CaCO3↓+H2O，
4.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
【延伸】与量有关的离子方程式书写
1．常见与量有关的离子反应
（1）酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：
Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
此外，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
（2）酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如：
NaOH溶液与少量CO2反应：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
NaOH溶液与足量CO2反应：
CO2＋OH－===HCO
类似的还有SO2与碱的反应。
（3）反应物混合顺序不同涉及到的“量”
（4）氧化还原反应中涉及到的“量”
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
当氯水少量时：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
②铁和稀HNO3的反应
铁不足：
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
书写技巧
（1）书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。
（2）判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。
【典例】（2012·重庆模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C.氢氧
化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
【答
案】D
【解析】A项，CO2过量应生成HCO
；B项，SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg（OH）2沉淀.
二、判断溶液中离子共存的规律
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意
一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：
Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：
如：
NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：
如：
H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
【典例2】（2012·洛阳模拟）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：
H＋、NH
、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO
、HCO
、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH－）有（ ）
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】B
【解析】该浅黄色溶液中存在Fe3＋，根据离子共存原理，该溶液中一定不存在HCO
和
I－，再根据溶液呈电中性，则该溶液中一定存在SO
，则不存在Ba2＋，因此该溶液除OH－外，最多含有H＋、NH
、Fe3＋、Al3＋、SO
5种离子.
【高考零距离】
1、（2012·安徽高考·8）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。
【解析】选A。
选项
具体分析
结论
A
各成分彼此不发生反应，且通入CO2后仍能大量共存。
正确
B
本组离子能大量共存，通入CO2后发生反应SiO32-+CO2+H2O=
H2SiO3↓+CO32-不能大量共存。
错误
C
由于反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-故本组成分不能大量共存
错误
D
由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。
错误
2、（2012·广东高考·8）在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO
C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
【解题指南】解答本题时应离子反应条件的角度思考
【解析】选C。
因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确，符合题意；A项中ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项中Cu2+和OH-反应生成难容的Cu（OH）2，所以不能大量共存；D项中H+和SiO2-3反应生成弱酸H2SiO3，所以不能大量共存。
3、（2012·海南高考·12）12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3-+OH–=CO32-+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
【解析】A项生成碳酸钙沉淀，C中缺少生成硫酸钡。
【答案】BD
4、（2012·江苏高考·3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
D.c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
【参考答案】A
【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应，并注意题目和各选项的限定条件。
【解析】选A。
A项，0.1mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH—，它们与K+、SO2—4、CO2—3均不反应，A项正确；B项，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO2—3，CO2—3可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl—，Fe3+与SCN—反应，C项错误；D项，
，又常温下
，则C（H+）=1mol·L-1,C（OH—）=1×10-14mol·L-1,溶液中大量存在的H+与ClO—反应，D项错误。
5、（2012·上海高考·19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
BD【解析】本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。
A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：
BD。
6、（2012·北京高考·7）下列结合实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：
（1）金属钠与氧气的反应与反应条件有关。
（2）明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解释。
（3）与量有关的反应方程式书写一般把量少的作为定值1mol。
【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
金属钠在空气中常温下变为Na2O，加热时变为Na2O2
错误
B
一般来说溶解度相对较大的固体可以转化为相对较小的固体
正确
C
过氧化钠先与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸水潮解。
错误
D
NaHCO3量少，设为1mol：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2O
错误
7.（2011·江苏高考·4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】选C。
【解析】解答本题时应牢记常见的离子反应，注意题目的限定条件。
A项，KNO3中的NO—3与H+在一起，相当于硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+，H+能与AlO—2反应，B项不能大量共存；C项，pH=12的溶液中含大量的OH—与Na+、K+、CH3COO—、Br—均不反应，可以大量共存，C项能大量共存；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液（含大量H+），也可能是强碱性溶液（含大量OH—），H+可以与CO2—3反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，所以D项不能大量共存。
8.（2011·江苏高考·6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：
3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-
【答案】选B。
【解析】解答本题时应注意电荷守恒、质量守恒和题给条件，牢记常见的离子方程式中不能改写成离子的物质。
A项,离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；C项,醋酸不能改写成离子，C项错误；D项，过量的二氧化碳，应生成HCO—3，D项错误。
9.（2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中
、
、
、
B.
溶液中
、
、
、
C.
溶液中
、
、
、
D.pH=12的溶液中
、
、
、
【答案】选B
【解析】解答本题时应注意在指定溶液中离子间能否共存。
选项
具体分析
结论
A
SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+
不能共存
B
在碱性环境下，离子之间都不发生反应
可共存
C
Cu2++S2-＝CuS↓
不能共存
D
Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
不能共存
10.（2011·北京高考·9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-==HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O
【答案】选B。
【解析】解答本题时应注意有关物质的性质和反应发生的条件。
选项
具体分析
结论
A
HgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2++S2-==HgS↓
正确
B
NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再生成污染性气体，发生的反应为：
2NO+2CO
2CO2+N2
错误
C
明矾的成分为KAl（SO4）2·12H2O,向污水中投放明矾，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
正确
D
烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O
正确
11.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H＋、I―、NO3―、SiO32－
B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【答案】选C。
【解析】解答本题应从各组离子内是否发生反应来考虑，如果发生反应，就不能大量共存。
酸性条件下NO3―具有很强的氧化性，能氧化I―，同时H＋能与SiO32－反应生成弱电解质硅酸，A不正确；Ag＋和Cl―反应生成难溶物氯化银，故B不正确；NH4＋与OH－、OH－与HCO3－反应生成弱电解质，故D不正确。
12.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】选D。
【解析】解答本题时应注意硝酸的强氧化性及有关离子方程式的正误判断的注意问题。
选项
具体分析
结论
A
硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+
错误
B
NH4+也能与OH-发生反应
错误
C
SO2少量，产物为SO32-，不是HSO3-
错误
D
CaCO3是一种难溶于水的物质，不能拆分，CH3COOH是弱电解质，不能拆分，醋酸钙为易溶于水的盐，需要拆分。
正确
13.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】A
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：
Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！
B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！
A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
14.（2010·全国2·8T）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】A
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：
Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典
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