湖南省益阳市湘潭市高三调研考试化学试题参考答案.docx
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湖南省益阳市湘潭市高三调研考试化学试题参考答案
湖南省益阳市、湘潭市高三调研考试
化学试题&参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1.化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是
A.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C.84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2.《神农本草经》说:
“水银……镕化（加热）还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指
A.合金B.氧化物C.氯化物D.硫化物
3.只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。
这种试剂是
A.BaCl2B.KSCNC.NaOHD.AgNO3
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.18gD2O（重水）中含有10NA个质子
B.78g苯中含有3NA个C=C双键
C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D.ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为
5.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出
D.萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶
6.含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Cu2+、SO42-
Ba（OH）2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B
Al3+、NO3-
过量氨水
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C
Fe3+、Cl-
铁粉
Fe3++Fe=2Fe2+
D
Fe2+、I-
足量新制氯水
Cl2+2I-=2Cl-+I2
7.下列有关说法错误的是
A.金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应,但其反应类型不同
B.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D.SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成
8.向含盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图1所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
9.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成；
②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法不正确的是
A.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原
B.刺激性气味的气体是二氧化硫
C.反应中硫酸作氧化剂
D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子
10.足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。
下列说法正确的是
A.HSO3-的水解程度大于其电离程度
B.上述反应的离子方程式为2H++CO23-——H2O+CO2↑
C.向Na2CO3溶液中通入足量SO2,也可得到CO2
D.NaHSO3溶液中:
c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）>c（H+）
11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛（结构简式如图2）。
糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是
A.糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol糠醛可与2molH2发生加成反应
C.其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰
D.加热时糠醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀
12.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=?
下列说法不正确的是
A.△H3<△H2
B.将少量CO2、SO2分别通入澄清石灰水,都能产生浑浊现象
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
13.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色晶体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图3所示。
下列说法不正确的是
A.5种元素中,原子半径最大的是Z
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强
14.据报道,以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图4所示。
下列说法不正确的是
A.电极a采用Pt/C，电极b采用MnO2
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.负极电极反应式为:
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.反应中每消耗3molH2O2，转移6mol电子
15.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图5所示。
下列说法正确的是
A.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
C.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D.三个不同温度中,363K时Ksp（SrSO4）最大
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4个小题,共55分）
16.（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置A中仪器a的名称为____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:
按照A→C→____→E→_____→F→尾气处理（填字母）顺序连接装置。
E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______。
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。
充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL。
已知:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
17.（13分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
已知:
25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。
金属阳离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀的pH
3.7
9.7
9.8
（1）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式：
_______________________。
ⅰ：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：
……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________（填离子符号）。
（3）写出“氧化”过程中MnO2与Fe2+反应的离子方程式：
____________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图7所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______（写化学式）；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________。
（5）加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：
__________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。
18.（14分）二甲醚又称甲醚,简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.0kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.0kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）已知:
H2O
（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，若由合成气（CO、H2）制备1molCH3OCH3（g），且生成H2O
（1），其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：
500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2.5min达到平衡,平衡时测得c（H2）=1.8mol·L-1，c（CH3OCH3）=0.2mol·L-1，此时CO的转化率为__________。
用CH3OH表示反应①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是。
A.平衡向正反应方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后体系的压强不变D.容器中CH3OCH3的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO（g）和H2（g）进行反应①，平衡时CO（g）和H2（g）的转化率如图8所示，则a=________（填数值）。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图9所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融K2CO3），其中CO2会参与电极反应。
工作时正极的电极反应为______________。
19.（15分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞（J）的一种路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为：
___________；A分子中最多有____________个原子共平面。
（2）D生成E的化学方程式__________，反应类型为_________________。
（3）F的结构简式________________。
（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
写出H生成J的化学方程式________（注明反应条件）。
（5）E
X，X的同分异构体中：
①能发生银镜反应；②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________。
（6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自选）：
____________________________。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
D
A
B
A
D
C
C
B
A
C
B
A
二、非选择题（本题共4个小题,共55分）
16.（13分）
（1）分液漏斗（1分）；
（2）①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理（2分）
②B（1分）D（1分）；除去CO2中混有的SO2（2分）；装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分）；
（3）①6.4（2分）②偏低（2分）
17.（13分）
（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（2）Mn2+、Fe2+（1分）
（3）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）
（4）90℃（1分）Fe（OH）3、MnO2（1分）；防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分）
（5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（6）取最后一次洗液1~2mL于试管,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分）（注:
通过检验铵根离子,且方法正确也给分）
18.（14分）
（1）2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-244.0kJ·mol-1（2分）
（2）60%（2分）0.12（2分）1（2分）
（3）BD（2分）（漏选得1分，错选不得分）
（4）2（2分）
（5）2CO2+O2+4e-=2CO32-（2分）
19.（15分）
（1）
（1分）8（1分）
（2）
（2分）取代反应（1分）
（3）
（1分）
（4）
（2分）（用可逆符号、→均给分，条件错漏扣1分，漏写水扣1分）
（5）13（2分）
（2分）
（6）
（3分）（合成途径合理也给分）
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