湖南省益阳市湘潭市高三调研考试化学试题参考答案.docx

1、湖南省益阳市湘潭市高三调研考试化学试题参考答案湖南省益阳市、湘潭市高三调研考试化学试题&参考答案第卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1. 化学与人类社会的生活、生产密切相关。 以下说法不正确的是A.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.8 4消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2. 神农本草经说:“水银镕化(加热)还复为丹”。 黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

2、 这里的“丹”是指A.合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物3. 只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。 这种试剂是A.BaCl2 B.KSCN C. NaOH D.AgNO34. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.18gD2O(重水)中含有1 0NA个质子B.7 8g苯中含有3NA个 C=C双键C.1L0.1mo l / LNaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3 -D.ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为5. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使

3、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出D. 萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶6. 含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ACu2+、SO4 2 -Ba(OH)2 溶液Ba 2+ +SO4 2 - =BaSO4BAl3+、NO3 -过量氨水Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+CFe3+ 、Cl -铁粉Fe3+ +Fe=2Fe2+DFe2+、I-足量新制氯水Cl 2+2I -=2Cl- +I27. 下列有关说法错误的是A. 金属 Mg与

4、稀硫酸、CO2 均能反应,但其反应类型不同B. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成8. 向含盐酸的A l C l 3 溶液中逐滴加入N a OH溶液,生成沉淀的量随 N a OH溶液加入量的变化关系如图1所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. M 点对应的溶液中:K+、Fe 2+、SO 42-、NO3 -B. N 点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S点对应的溶液中:Na +、SO42 -、HCO3 - 、NO3 -D. R 点对应的

5、溶液中:Na+、SO42 -、Cl -、NO3 -9. 已知 NH4C u SO 3 与足量的2mo l / L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法不正确的是A. NH4C u SO 3 中铜元素既被氧化又被还原B. 刺激性气味的气体是二氧化硫C. 反应中硫酸作氧化剂D.2mo lNH4C u SO 3 完全反应转移1mo l电子10. 足量的 NaHSO 3 溶液和 Na 2CO 3 溶液混合后能产生 CO 2 气体。 下列说法正确的是A. HSO3 - 的水解程度大于其电离程度B. 上述反应的离子方程式为2H+ +CO 2

6、3- H2O+CO 2C. 向 Na 2CO 3 溶液中通入足量SO 2,也可得到CO 2D. NaHSO 3 溶液中:c(HSO3 - )c(H2SO 3)c(SO3 2 - )c(H+ )11. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图2)。 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。 关于糠醛的说法，不正确的是A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol糠醛可与2mo lH2 发生加成反应C. 其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D. 加热时糠醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀12. 处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。

7、已知:2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H3=?下列说法不正确的是A. H3H2B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水,都能产生浑浊现象C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol13. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。 其中只有Z是金属，W的单质是黄色晶体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图3所示。 下列说法不正确

8、的是A.5种元素中,原子半径最大的是ZB. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性D. W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强14. 据报道,以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为+3价)和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图4所示。 下列说法不正确的是A. 电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2B. 电池放电时 Na +从b极区移向a极区C. 负极电极反应式为:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2OD. 反应中每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子15. 硫酸

9、锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图5所示。 下列说法正确的是A.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小C.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大第卷二、非选择题(本题共4个小题,共5 5分)16.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。(1)装置 A 中仪器a的名称为 _。(2)选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF尾气处理顺序

10、连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为:按照 AC_ E_ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_ 。(3)为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+10I- +2MnO4-+16H

11、+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O残液中SO 2 的含量为_ gL-1。若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17.(13分)工业以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：已知:25时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。金属阳离子 Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.3完全沉淀的pH 3.7 9.7 9.8 (1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2

12、H+ =2Fe2+SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O ：(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_ (填离子符号)。(3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式：_ 。(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图7所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；_滤渣的成分是_ (写化学式)；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是_ 。 (5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子

13、方程式：_ 。(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ 。18. (14分)二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJmo l -12 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJmo l -1回答下列问题：(1)已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成

14、 H2O(1)，其热化学方程式为_。(2)有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mo lCO和6molH2.5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo lL-1， c(CH3OCH3)=0.2mo lL-1，此时 CO的转化率为_。用 CH3OH 表示反应的速率是_mo lL-1m i n -1，可逆反应的平衡常数 K2=_ 。(3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是 。A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小 （4）一定

15、条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图8所示，则a=_ (填数值)。(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 9 所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为_ 。19. (1 5分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞(J)的一种路线如下：已知：(1)A 的结构简式为：_；A 分子中最多有_个原子共平面。(2)D生成 E的化学方程式_，反应类型为_ 。(3)F的结构简式_。(4)J是一种酯，分

16、子中除苯环外还含有一个五元环。 写出 H 生成J的化学方程式_(注明反应条件)。(5)EX，X的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。 满足上述条件的 X 的同分异构体共有_ 种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_ 。(6)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：_。参考答案一、选择题(每小题3分，共45分)题号 123456789101112131415答案 DBCDABADCCBACBA二、非选择题(本题共4个小题,共55分)16.(13分)(1)分液漏斗(1分)；(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了

17、氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理(2分)B(1分) D(1分)；除去 CO2 中混有的SO2(2分)；装置 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(2分)；(3)6.4(2分) 偏低(2分)17.(13分)(1)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42- +4H+ (2分)(2)Mn2+ 、Fe2+ (1分)(3)MnO2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2O(2分)(4)90(1分) Fe(OH)3、MnO2(1分)；防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(2分)(5)Mn2+ +2HCO3 - =MnCO3+CO2+H2O(2分)(6)取最后一次洗液12mL于试管

18、,滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净 (2分)(注:通过检验铵根离子,且方法正确也给分)18.(14分)(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) H2=-244.0kJmo l -1(2分)(2)60%(2分) 0.12(2分) 1(2分)(3)BD(2分)(漏选得1分，错选不得分)(4)2(2分)(5)2CO2+O2+4e- =2CO32- (2分)19.(15分)(1) (1分) 8(1分)(2) (2分) 取代反应(1分)(3) (1分)(4) (2分)(用可逆符号、均给分，条件错漏扣1分，漏写水扣1分)(5)13(2分) (2分)(6) (3分) (合成途径合理也给分)