化学湖北省武汉四中等四所重点中学高二上学期期末考试试题.docx
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化学湖北省武汉四中等四所重点中学高二上学期期末考试试题
湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试
化学试卷
考试用时：
90分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Br—80
第Ⅰ卷（选择题）
（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）
1．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
2．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A．NaCl溶液 B．CH3COOH溶液
C．NaOH溶液D．FeCl3溶液
3．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是（）
A．沉淀的物质的量：
AgCl多于AgBrB．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀
C．只有AgBr沉淀生成D．沉淀的物质的量：
AgCl少于AgBr
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
5．今有室温下的四种溶液：
①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；
③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是（ ）
A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为（a－1）
B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:
V2＝11:
9
C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．①与③两溶液的物质的量浓度相等
6．用0.50mol·L-1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
B．用量筒量取上述盐酸
C．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
D．盐酸的浓度为1.00mol·L-1
7．0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）
A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L
8．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为：
2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是（）
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g
9．下列关于化学电源的说法不正确的是（）
A．我们可以根据硫酸溶液密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极
10．1L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
A．阴极析出的金属是铜与铝B．a＝3
C．阳极生成1.5molCl2D．电解后溶液的pH＝0
11．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋），下列叙述正确的是（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应：
Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
13．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（ ）
A．R是非金属元素B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
C．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应D．R的氧化物一定能溶于水
14．下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（ ）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（ ）
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
16．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）
A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合溶液pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_____（选填“是”或“否”）。
混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是______________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）＝mol·L−1；
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需要做近似处理）
c（Na+）－c（A-）＝mol·L−1；
c（OH-）－c（HA）＝mol·L−1。
18．（9分）已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：
Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol·L−1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L−1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L−1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO−）c（SCN−）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka。
（3）4.0×10－3mol·L−1HF溶液与4.0×10－4mol·L−1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），是否有沉淀产生。
列式计算说明。
______（填“是”或“否”），。
19．（10分）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，
原理如图所示。
（1）电源的负极为________（填“A”或“B”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为__________、__________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；
若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
________g（忽略气体的溶解）。
20．（14分）如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为________极，A极发生了________反应。
（2）C为________极，可收集到________；
D为________极，可收集到________。
（3）C极的电极反应式为_____________________。
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极产生气体的体积（cm3）
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极产生气体的体积（cm3）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_____________________________。
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为____________。
21．（8分）现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的相差4
F是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基态原子的电子排布式为___________________；F基态原子的价电子排布式为___________________；G基态原子的最外层电子排布图为___________________。
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号填空）。
（3）B、D的电负性相对大小：
B____D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）。
（4）以上六种元素中，位于s区的有______种，位于p区的有______种。
（5）D
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