化学湖北省武汉四中等四所重点中学高二上学期期末考试试题.docx

1、化学湖北省武汉四中等四所重点中学高二上学期期末考试试题湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化 学 试 卷考试用时：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Br80第卷(选择题)(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)125时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大2把下列溶液加水稀释，溶

2、液中每种离子的浓度都不会增加的是()A NaCl溶液 BCH3COOH溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液3将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是( )A沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr B生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀C只有AgBr沉淀生成 D沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr4下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度：c(NaOH)c(

3、Na2CO3) c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + 2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)5今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a1)BV1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1: V211:9C与两溶液等体积混合，混合液pH7D与两

4、溶液的物质的量浓度相等6用 0.50 molL-1 NaOH标准液10.00 mL，将未知浓度的盐酸20.00 mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是()A若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色 B用量筒量取上述盐酸C若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D盐酸的浓度为1.00 molL-170.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A5.6L B6.72L C1.344L D11.2L8用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为：2

5、NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是( )A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g9下列关于化学电源的说法不正确的是( )A我们可以根据硫酸溶液密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极101 L某溶液中含有的离子如下表

6、：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A阴极析出的金属是铜与铝 Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2 D电解后溶液的pH0 11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是()A阳极发生还原反应，其电极反应：Ni22e=NiB电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2D电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等12如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R

7、、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素13用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是()A R是非金属元素 BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR的氧化物一定能与NaOH溶液反应 DR的氧化物一定能溶于水14下列各种元素形成的单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为3s23p3的元素 D原子最外层电子排布为2s2

8、2p4的元素15以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是()A B C D16电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )A电子的运动轨迹图象 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象 D原子的发射光谱第卷(非选择题，共52分)17(11分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

9、如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_。(3)丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) molL1；写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需要做近似处理）c(Na+) c (A-) molL1；c (OH-)c (HA) molL1。18(9分) 已知：25时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(

10、HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题：(1)25时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO) c (

11、SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka 。(3)4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，是否有沉淀产生。列式计算说明。_(填“是”或“否”)， 。19 (10分) 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。(1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_、_。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。20 (14分)如右图所

12、示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为_极，A极发生了_反应。(2)C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_。(3)C极的电极反应式为_。(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029394959697989阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”

13、)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。21(8分) 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol I2=1451 kJ/mol I3=7733 kJ/mol I4=10540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的相差4F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列(1)B基态原子的电子排布式为_；F基态原子的价电子排布式为_；G基态原子的最外层电子排布图为_。(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号填空) 。(3)B、D的电负性相对大小：B_D(用“大于”、“ 小于”或“等于”填空)。(4)以上六种元素中，位于s区的有_种，位于p区的有_种。(5)D