江苏省常州溧阳市光华高级中学届高三第一学期期初考试化学试题 解析版.docx
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江苏省常州溧阳市光华高级中学届高三第一学期期初考试化学试题解析版
江苏省常州溧阳市光华高级中学2015届高三第一学期期初考试化学试题（解析版）
第I卷（选择题）
一、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是（）
A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．上图中的①是N2的电子式
B．上图中的②是S2-的结构示意图
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
13153I
D．上图③为CO2的结构式
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）
A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．合金至少含两种以上的金属元素
C．二氧化硅是光纤制品的主要化学成分
D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．A是实验室制氧气装置B．B是收集CO2气体的装置
C．C是检查装置的气密性D．D是分离酒精和水的装置
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
7．下列有关方程式书写正确的是（）
A．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-
B．食醋与NaOH反应的离子方程式：
H++OH-=H2O
C．FeCl2溶液中加入氯水的化学方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D．Na2O2与水反应的离子方程式：
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。
下列腿中正确的是（）
A．X、M可以形成MX型离子化合物
B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
D．原子半径：
M>W>Z>Y>X
10．下列说法正确的是（）
A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B.△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C.需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D.CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
二、不定项选择题：
本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述不正确的是：
（）
A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
12．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示：
下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．酚酞属于芳香烃B．酚酞的分子式为C20H14O4
C．酚酞结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应
13．下列实验现象描述正确的是（）
A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，该气泡主要成分是氯气
B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色
C．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
D．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）
14．下列有关电解质溶液关系正确的是（）
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c（Na＋）=c（Cl－）+c（CH3COO－）
C．在NaHSO3溶液（PH<7）微粒由大到小的顺序为：
c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3）
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者
15．对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）
A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
第II卷（非选择题）共80分
三、解答题
16．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol·L-1）
BOH的物质的量浓度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是（选填“强碱”或“弱碱”）。
该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c0.2。
该混合液中离子浓度c（B+）c（Cl—）（选填“<”、“>”或“=”）。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中（选填“<”、“>”或“=”）
甲：
BOH的电离程度BCl的水解程度
乙：
c（B+）—2c（OH—）c（BOH）—2c（H+）
17．（共14分）Ⅰ．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:
2的是（）
Ⅱ．已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．②2CH3CHO+O2
2CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如右图所示．
回答下列问题：
’
（1）B、D分子中的官能团名称分别是 _________ 、 _________ ．
（2）写出下列反应的反应类型：
① _________ ，② _________ ，④ _________ ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④;
（4）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应加入，分离时用到的主要仪器是。
18．（14分）汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
则2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H=___________。
（2）在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=。
（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是_________
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（3）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出此变化中的总化学反应方程式：
________________________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染。
请你从反应自发进行的角度判断是否可行并说出理由：
_____________________________________________。
19．（8分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题：
⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）。
若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，
试说明原因。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
20．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示：
（已知：
NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有______。
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
21．（12分）[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
化学试卷解析
1.【答案】A
【解析】
试题分析：
A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0℃时冰的密度比液态水的密度小，D不正确，答案选A。
考点：
考查水的有关判断
2．C
【解析】考查常见化学用语的书写及判断。
氮气中每个氮原子还有2个电子不参与成键，正确的电子式应该是
，A不正确；硫离子的最外层电子数是8个，选项B不正确，应该是
；选项C考查原子的组成及表示方法。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项C正确；用一根短线表示一对共用电子对的式子是结构式。
CO2分子含有碳氧双建，应该是O＝C＝O，D不正确，因此答案选C。
【答案】C
【解析】
试题分析：
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A、pH＝1的溶液显酸性，则CO32－不能大量共存，A不正确；B、c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性四种离子可以大量共存。
显碱性则Mg2＋、Cu2＋均不能大量共存，B不正确；C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－均可以大量共存，C正确；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D不正确，答案选C。
考点：
考查离子共存的正误判断
4．C
【解析】
5．C
【解析】A：
首先集气瓶不应密封，再有氧气不能用向下排气法收集，不正确
B：
CO2密度大于空气，应用向上排气法收集，即应长进短出，不正确
C：
正确
D：
洒精与水互溶，不能分液
答案为C
6．D
【解析】A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A错误；B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目，缺少体积，无法计算；B错误；C．标准状况下，己烷是液体，C错误；D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA，D正确，选D。
考点：
阿伏伽德罗常数
7．C
【解析】A错误，NaHCO3=Na++HCO3－
B错误，CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
C正确
D错误，2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
8．B
【解析】
试题分析：
A、铝与盐酸和氢氧化钠溶液均反应，盐酸与氢氧化钠也反应，A正确；B、氨气与氧气反应生成NO和水，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，但氧气与硝酸不反应，B不正确；C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，氢氟酸与氢氧化钠发生中和反应，C正确；D、SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，与碳酸氢钠反应生成CO2、水和亚硫酸钠，氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水或碳酸钙、氢氧化钠和水，D正确，答案选B。
考点：
考查物质间反应的有关判断
9．A
【解析】
试题分析：
由题意可知，X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Na；A、MX为NaH为离子化合物，正确；B、C、N、O为同周期，从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性增强，但熔沸点与分子结构、氢键等因素有关，错误；C、Na2O2为离子晶体，H2O2为分子晶体，错误；D、同周期从左到右，半径依次减小，错误。
考点：
考查原子结构和元素周期律。
10．D
【解析】
正确答案：
D
A.不正确，因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S;
B.不正确，△H﹤0，△S﹥0的反应在任何温度都能自发进行；
C.不正确，加热是某些反应的条件，但加热才能发生的反应不一定是△H﹥0。
11．A
【解析】
试题分析：
在相同的外界条件下不同的物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应也有快有慢，因此不能用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢。
符合题意。
正确。
B．盐的水解规律是：
有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
越弱越水解。
都强不水解。
所以可根据用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
不符合题意。
错误。
C．盖斯定律可知：
反应热与反应的途径无关，而只与物质的开始状态与终了状态有关。
因此可利用盖斯定律不仅能够直接测量某些反应的反应热，也可计算某些难以直接测量的反应焓变。
不符合题意。
错误。
D．对于可逆反应来说，化学平衡常数只与温度有关而与加入的物质的多少无关。
化学平衡常数就是当可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度幂指数的乘积的比。
化学平衡常数越大，生成物在平衡混合物中的含量就越高，反应物的转化率就越大。
因此可用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
不符合题意。
错误。
考点：
考查盖斯定律、平衡常数及PH、反应热等的应用的知识。
12．D
【解析】烃仅含有碳氢两种元素，该结构中还含有氧，不是烃，A错；分子式应是C20H14O4，B错；酚酞中的羟基（—OH）与苯环直接相连，属于酚类，C不正确；酚酞中含有酯基，酯基在碱性条件下能够发生水解。
13．D
【解析】
试题分析：
新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，A项错；二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红，B项错；钠在空气中燃烧的现象是产生黄色火焰，生成淡黄色固体，C项错；金属铜放置在潮湿的空气中，与水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故D项正确。
考点：
本题考查物质的化学性质。
14．CD
【解析】
试题分析：
选项A中盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释时醋酸消耗水的体积大。
选项B中油正负电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（CH3COO－）。
D、若弱酸的酸性H2A＞H2B，则其酸根离子水解程度A2-＜B2-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的Na2A、Na2B两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-），两种溶液中钠离子浓度相同，Na2A的水解程度小，则Na2A中氢离子浓度大，所以Na2A中离子总数比Na2B中多，故D正确．故选CD．考点：
弱电解质的电离平衡，盐类的水解
点评：
本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小。
15．AB
【解析】
试题分析：
可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。
反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件，A错误；恒容密闭容器中气体体积不变，反应前后都是气体，所以气体的质量守恒，无论是平衡态还是非平衡态，气体的密度均不变，B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。
考点：
化学平衡状态的标志
点评：
理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。
16．
（1）弱碱；1×10—5
（2）＜；＝（3）＞；＝
【解析】
试题分析：
（1）一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，即二者恰好反应。
但溶液pH＝5，所以生成的盐水解，则BOH是弱碱。
由于促进水的电离，所以该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）＝1×10—5mol·L-1。
（2）反应后溶液呈中性，若BOH为强碱，则c＝0.2；若BOH为弱碱，则c＜0.2。
根据①可知c＜0.2。
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）＝c（H+），根据溶液呈中性，则有c（B+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-），所以c（B+）＝c（Cl—）。
（3）根据酸碱的浓度可知，碱是过量的，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），这说明BOH的电离程度大于BCl的水解程度；根据电荷守恒可知c（B+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-），而根据物料守恒可知c（B+）+c（BOH－）＝2c（Cl-），则c（B+）—2c（OH—）＝c（BOH）—2c（H+）。
考点：
考查酸碱混合的判断、溶液中离子浓度大小比较
点评：
该题是中等难度的试题，题目难度中等，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。
本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累。
17．Ⅰ、BD（2分）
Ⅱ、
【解析】I：
核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积之比为3：
2：
2
核磁共振氢谱中有二组峰且峰面积之比为3：
2
核磁共振氢谱中有二组峰且峰面积之比为3：
1
核磁共振氢谱中有二组峰且峰面积之比为3：
2
II：
A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，
（1）B为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：
羟基；羧基；
（2）A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，②为乙醇的氧化反应，④为乙酸和乙醇的酯化反应，
故答案为：
加成反应；氧化反应；酯化（取代）反应；
（3）在催化剂、加热条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：
CH2=CH2+H20
CH3CH2OH，
乙醇在Cu或Ag作催化剂，加热条件下被氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，
反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：
CH2=CH2+H20
CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸常用饱和碳酸钠溶液，因为乙酸乙酯不易溶于碳酸钠溶液，所以可以采用分液的方法分离，分离时用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：
饱和碳酸钠溶液；分液漏斗．
18．（14分）
（1）△H=-746.5kJ/mol（2分）
（2）①K=27V/a（2分）②CD（2分）③（2分）
（3）B（2分）（4）2NO+O2+4CO
4CO2+N2（2分、）
②不可行，因为△H>0，△S<0，在任何情况下都不能自发进行。
（2分）
【解析】
试题分析：
（1）根据盖斯定律可知，②×2－①－③即得到2NO（g）+2CO（g）
N2（
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