B、若V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO－）
C、若混合溶液的pH=7，则有C1V1>C2V2
D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）>c（CH3COO－）
二、填空题
15、某同学欲用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
请回答下列问题：
（1）该同学的实验操作过程如下：
A.取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净
B.加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数
C.用酸式滴定管精确放出一定量标准液，置于未经标准液润洗的洁净的锥形瓶中
D.在锥形瓶中加入2滴酚酞试液
E.滴定时，边滴加边振荡，同时还要注视滴定管内液面的变化
F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，30s内不变色即停止滴定
G.记录液面刻度读数
H.据滴定管的两次读数得出所用NaOH溶液的体积为22mL
上述实验过程中有错误的是__________（填编号，下同）。
（2）下列操作可能使所测NaOH溶液浓度偏低的有___________。
A.酸式滴定管洗净后，不经标准HCl溶液润洗就直接使用
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥
C.酸式滴定管漏液
D.对碱式滴定管读数时，开始时平视，结束时仰视
E.滴定过程中，由于振荡锥形瓶过于激烈，使少量溶液溅出瓶外
（3）另一同学用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_______。
（4）常温时，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的盐酸，至终点时不慎少滴加了一滴（每一滴溶液约0.05mL）NaOH溶液，终点时溶液的pH=_____；若不慎多滴加了一滴NaOH溶液，终点时溶液的pH=_______。
16、在仅含有Al3+一种金属离子的某样品溶液中，加入NH3-NH4Ac混合溶液，使水溶液的pH＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3+转化为喹啉铝沉淀，发生反应的离子方程式为Al3++3HOC9H6N＝Al（OC9H6N）3＋3H+，过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol/LHCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL0.1238mol/LKBrO3-KBr标准溶液（KBrO3的浓度为0.1238mol/L，KBr过量）处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生反应：
HOC9H6N＋2Br2＝HOC9H4NBr2＋2H++2Br-，待反应完全后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，到达终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。
试填写下列空白：
（1）写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：
______。
（2）由以上实验数据可算得样品中Al的含量为__________mg（Al的摩尔质量为26.98g/mol）。
17、为测定某新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：
称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
请填写下列空白：
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液的pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH为4～5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选择_______，当______，即表示达到滴定终点。
（2）若达到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
（3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为c1mol・L-1，用不纯的Na2CO3测得盐酸的浓度为c2mol・L-1，则在下述情况下，c1和c2的关系为（填“>”、“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1_____c2；
②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1______c2；
③当Na2CO3中含有Na2CO3・10H2O时，则c1____c2。
18、实验室为测定一新配的稀盐酸的标准浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：
称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。
在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确测定，终点pH在4―5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。
当滴定至溶液由 色变为 色时，即表达达到终点。
（2）若达到终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（3）若所取称的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。
在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”、“<”、“=”）：
①当Na2CO3含有NaHCO3时，则c1 c2；
②当Na2CO3含有NaOH时，则c1 c2。
19、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是
a．将移液管里下端残液吹入锥形瓶；
b．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；
c．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；
d．用甲基橙作指示剂。
20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。
请改正以上操作中出现的五处错误。
①__________________；②__________________；③____________________；④__________________；⑤____________________。
（2）将标准盐酸装在25.00mL_______滴定管中，调节液面位置在_______处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。
该项实验操作的主要仪器有_______。
用_________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_______色刚好至________色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。
（5）试分析滴定误差可能是由下列哪些实验操作引起的_______。
A.转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
21、下图为向25mL0．1mol・L-1NaOH溶液中逐滴滴加0．2mol・L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，
这种看法是否正确？
（选填“是”或“否”）。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
区间（若正确，此问不答）
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。
（选填字母）
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
先配制100mL0.10mol・L-1NaOH标准溶液，然后取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol・L-1）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
21.92
20.00
3
0.10
22.06
20.00
①滴定达到终点的标志是___________________________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度_______________
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
23、
（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：
量筒应该是 读数为 mL
滴定管应该是 ，读数为 mL
温度计应该是 ，读数是 ℃
（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
24、甲、乙、丙、丁四位同学各取了
的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
，分别向其中滴加
的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
测定溶液的pH
加入碱溶液的体积
甲
乙
丙
丁
19.98
4.3
7.7
4.3
20.00
7.0
7.0
8.7
5.3
20.02
9.7
10.0
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是___________（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是__________。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是______，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________（在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为________（保留一位小数，可用对数形式表示）。
（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
甲
乙
丙
丁
建议选用的指示剂
25、在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：
5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）＝134.0]进行标定，反应原理为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：
先粗配浓度约为1.5×10-2mol・L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：
称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。
经标定，c（KMnO4）＝1.6×10―2mol/L
步骤三：
称取FeSO4・7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解。
步骤四：
用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、 、 。
（2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是 。
（3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
（4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 。
（5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）。
（6）国家标准规定FeSO4・7H2O的含量（w）：
一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。
试判断该试样符合国家________级品标准。
（7）测定试样中FeSO4・7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 。
26、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO4和未知浓度的无色ＮaHSO3溶液，反应离子方程式是２MnO4-+5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42- +3H2O 填空回答问题：
（１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________（填序号）
Ａ．酸式滴定管 Ｂ．碱式滴定管 Ｃ．量筒 Ｄ．锥形瓶 Ｅ．铁架台 Ｆ．滴定管夹 Ｇ．烧杯 Ｈ．白纸 Ｉ．胶头滴管 Ｊ．漏斗
（2）滴定前平视KMnO4溶液，刻度为amL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_________（多、少）。
根据（b-a）mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。
27、为了测定某湖底取出的水样中SO2的含量，可在一定的水样中加入适当过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）碘与水样中SO2反应的离子方程式为：
；
（2）用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用 作指示剂，当溶液 （填现象）便达了到滴定终点；
（3）在准确量取一定量的水样时，应使用 式滴定管；
（4）在滴定过程中，下列操作可能会使最终SO2含量的测定结果偏高的有：
A．预先未用标准液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中含有少量的蒸馏水
C．滴定前有半滴标准液悬于滴定管尖嘴处
D．滴定过程中，由于振荡锥形瓶过于剧烈，有少量液体溅出
E．测定的水样已在空气中放置较长时间 F．达到滴定终点后俯视读数
28、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）判断到达滴定终点的现象是 。
（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。
（3）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液ks5u
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
29、某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。
请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。
如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_
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