高三化学 《酸碱中和滴定》特别练习.docx

1、高三化学 酸碱中和滴定特别练习高中化学酸碱中和滴定特别练习一、选择题1、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度.用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视（ ）A.B. C.D.2、有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15.00mL刻度处，若将试管内

2、的碱液全部放出，恰好中和锥形瓶内的35mL盐酸，此盐酸的物质的量浓度为（ ）A.大于0.1mol/LB.小于0.1mol/LC.0.1mol/LD.不能确定 3、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 4、下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能放回原试剂瓶B.任何可燃性气体在点燃之前必须检验纯度C.用胶头滴管向试管中滴

3、加液体，一定要将滴管伸入试管中，以避免液体洒落D.在中和滴定的实验过程中，目光要密切注视滴定管中的液面，以避免过量滴加 5、某混合溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别V1mL和V2mL，若V22V1，则上述溶液中的溶质可能是（ ）A.NaHCO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、NaOH 6、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （）用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左

4、盘，并移动游码，使之平衡；配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶中，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A.B.C.D. 7、净V1mL1.00molL-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述中，正确的是（）A做实验时环境温度为22BNaOH溶液的浓度约是1.00molL-1C该实验表明化学能可以转化为热能D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8、有甲、乙、丙三瓶

5、等体积等浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量的CO2气体，丙不变，然后甲基橙做指示剂，用同浓度的H2SO4溶液滴定到完全反应后，所需H2SO4溶液的体积（）A甲=乙丙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲=乙=丙9、25时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（ ）A原混合液中c(SO42-)=0.20mol/LB原混合液中c(NO3-)=0.90mol/LC原混合液中pH=0D原混合液中由水电离出的c(H+)=0.10mo

6、l/L10、美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（ ）AH+OH+=H2O BH+OH+=H2OCH+OH=H2O DH+OH=H2O11、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D、溶液呈碱性，只

7、能选用酚酞作指示剂12、有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加 CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是（ ）A=B C=D=13、在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液C装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整14、常温时，将V1mL C1 molL1的醋酸滴加到V2mL C

8、2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）A、若V1=V2，且混合溶液pH7，则有C1C2V2D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)二、填空题15、某同学欲用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：（1）该同学的实验操作过程如下：A.取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净B.加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数C.用酸式滴定管精确放出一定量标准液，置于未经标准液润洗的洁净的锥形瓶中D.在锥形瓶中加入2滴酚酞试液E.滴定时，边滴加边振荡，同时还要注视滴定管内液面的变化F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，30s

9、内不变色即停止滴定G.记录液面刻度读数H.据滴定管的两次读数得出所用NaOH溶液的体积为22mL上述实验过程中有错误的是_（填编号，下同）。（2）下列操作可能使所测NaOH溶液浓度偏低的有_。A.酸式滴定管洗净后，不经标准HCl溶液润洗就直接使用B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥C.酸式滴定管漏液D.对碱式滴定管读数时，开始时平视，结束时仰视E.滴定过程中，由于振荡锥形瓶过于激烈，使少量溶液溅出瓶外（3）另一同学用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_。（4）常温时，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的盐酸，至终

10、点时不慎少滴加了一滴（每一滴溶液约0.05mL）NaOH溶液，终点时溶液的pH=_；若不慎多滴加了一滴NaOH溶液，终点时溶液的pH=_。16、在仅含有Al3+一种金属离子的某样品溶液中，加入NH3-NH4Ac混合溶液，使水溶液的pH9.0，然后加入稍过量的8羟基喹啉，使Al3+转化为喹啉铝沉淀，发生反应的离子方程式为Al3+3HOC9H6NAl（OC9H6N）33H+，过滤并洗去过量的8羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol/LHCl溶液中，即得8羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL0.1238mol/L KBrO3-KBr标准溶液（KBrO3的浓度为0.1238mol/L，KBr过量）处理，产生的

11、Br2与8羟基喹啉发生反应：HOC9H6N2Br2HOC9H4NBr22H+2Br-，待反应完全后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，到达终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。试填写下列空白：（1）写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：_。（2）由以上实验数据可算得样品中Al的含量为_mg（Al的摩尔质量为26.98g/mol）。 17、为测定某新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定

12、管中加入待测盐酸滴定。请填写下列空白：（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液的pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH为45之间，则在中学学过的几种指示剂中应选择_，当_，即表示达到滴定终点。（2）若达到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1molL-1，用不纯的Na2CO3测得盐酸的浓度为c2molL-1，则在下述情况下，c1和c2的关系为（填“”、“”、“”、“=”）：当Na2CO3含有NaHCO3时，则c1 c2；当Na2CO3含有NaOH

13、时，则c1 c2。19、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是 a将移液管里下端残液吹入锥形瓶； b滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；c滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定； d用甲基橙作指示剂。20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处

14、错误。_；_；_；_；_。（2）将标准盐酸装在25.00mL_滴定管中，调节液面位置在_处，并记下刻度。（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_。用_试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色刚好至_色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为_。（5）试分析滴定误差可能是由下列哪些实验操作引起的_。A.转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 21、下图为向25mL 01 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加02 molL-

15、1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中

16、c（CH3COO）+c（CH3COOH）2c（Na+）。（填“”、“”或“”）22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.10 molL-1 NaOH标准溶液，然后取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（molL-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1021.9220.0030.1022.0620.00滴定达到终点的标志是_根据上述数

17、据，可计算出该盐酸的浓度_排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_（多选扣分）A滴定终点读数时俯视读数B碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C锥形瓶水洗后未干燥D锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗E酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗23、（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为 mL滴定管应该是 ，读数为 mL温度计应该是 ，读数是 （2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。 用天平称量NaOH固体，将小烧

18、杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。24、甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。测定溶液的pH加入碱溶液的体积甲乙丙丁19.984.37.74.320.007.07.08.75.320.029.710.0请回答下列问题：（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻

19、璃量器是_（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是_。（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是_，在回答以下问题时都应该剔除该数据。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为_（保留一位小数，可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）甲乙丙丁建议选用的指示剂25、在化学分析中，为了测定某试样中FeSO47H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+8HMnO4=5Fe3+Mn2+4H2O

20、。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0进行标定，反应原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn2+8H2O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为1.510-2molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO4)1.6102mol/L步骤三：称取FeSO47H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解。步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液

21、，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、 、 。（2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是。（3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是_（填编号）。（4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 。（5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。（6）国家标准规定FeSO47H2O的含量(w)：一级品100.5%w99.50%；二级品100.5%w 99.00%；三级品

22、101.0%w98.00%。试判断该试样符合国家_级品标准。（7）测定试样中FeSO47H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 。26、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）现有0.001mol/L酸性MnO4和未知浓度的无色aHSO3溶液，反应离子方程式是MnO4- + 5HSO3- + H+ =2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：（）该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)酸式滴定管 碱式滴定管 量筒 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 白纸 胶头滴管 漏斗（2）滴定前平视KMnO4溶液，刻度为a mL，若滴

23、定后（终点）俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_（大、小）。27、为了测定某湖底取出的水样中SO2的含量，可在一定的水样中加入适当过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(1)碘与水样中SO2反应的离子方程式为： ；(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用 作指示剂，当溶液 (填现象)便达了到滴定终点；(3)在准确量取一定量的水样时，应使用 式滴定管；(4)在滴定过程中，下列操作可能会使最终SO2含量的测定结果偏高的有： A预

24、先未用标准液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶中含有少量的蒸馏水C滴定前有半滴标准液悬于滴定管尖嘴处D滴定过程中，由于振荡锥形瓶过于剧烈，有少量液体溅出E测定的水样已在空气中放置较长时间 F达到滴定终点后俯视读数28、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录

25、滴定管读数请回答下列问题：（1）判断到达滴定终点的现象是 。（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。（3）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液ks5uB、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡29、某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_（填仪器名称）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”“否”“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_