高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习练习.docx
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高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习练习
2019年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习练习
1．[2018·冲刺卷]我国古代文明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发生电子转移的是（ ）
A．磁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除
C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼
2．[2018·河北武邑中学月考]下列体系中，离子可能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN显红色的溶液：
NH
、K＋、Cl－、HCO
B．常温下，水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、SO
、NO
C．使酚酞试剂显红色的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO
、AlO
D．加入Al能产生H2的溶液：
K＋、NH
、CH3COO－、Cl－
3．[2018·卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
4.[2018·模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2与浓盐酸混合加热：
MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：
Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水：
Ca2＋＋HCO
＋NH3·H2O===CaCO3↓＋H2O＋NH
5．[2018·延边二中月考]下列推断合理的是（ ）
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．向50mL18mol/L硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
6．[2018·定州中学月考]某溶液中除H＋、OH－外，还有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1：
1：
6，下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
C．若该溶液的pH为1，则c（Mg2＋）＝0.2mol/L
D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应
7．[2018·质量检查]酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：
MnO
＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：
5
D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
8．[2018·二模]下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
C．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：
2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
D．KHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
9．[2018·五校联谊联考]二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为：
ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：
5
D．理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的ClO28.96L
10．[2018·金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液中：
K＋、Na＋、CO
、NO
C．c（Fe3＋）＝1mol/L的溶液中：
Na＋、NH
、AlO
、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：
K＋、NH
、SO
、HCO
11．[2018·高阳中学模拟]某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：
4Li＋2SOCl2―→4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是（提示：
SOCl2中S显＋4价）（ ）
A．还原剂只有Li
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原产物包括LiCl和S
D．生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol
12．[2018·浙江教育绿色评价联盟适应性考试]对某溶液进行了如下实验
①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③取②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；
④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．一定含CO
B．一定含Cl－
C．一定含SO
D．可能含SO
13．[2018·模拟]化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。
②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是________（填字母序号）。
A．O2B．H2S
C．NH3D．O3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是______________________。
（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。
工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知：
酸性条件下，ClO
会转化成ClO2和Cl－。
ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。
Ⅰ.在实验室模拟脱硝过程：
调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO
和Cl－，则脱硝反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是________________________________________________________________________。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：
调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO（体积比2：
1）的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO
、SO
和Cl－，其中c（SO
）＝amol/L，c（Cl－）＝bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为________。
14．[2018·第三次模拟]三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。
制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因______________________________________，如何判断其已洗涤干净________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______________________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。
正确的顺序为：
⑥→③→________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：
Cr2O3＋3CCl4―→2CrCl3＋3COCl2，因光气（COCl2）剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________________________________。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：
Cr2O
＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是____________________。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。
15．[2018·厦门双十中学模拟]某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：
Ⅰ.NO和FeSO4溶液反应：
NO＋FeSO4===FeSO4·NO（棕色）
Ⅱ.酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
和Mn2＋
设计实验装置如图所示（各装置中液态试剂均足量）。
回答下列问题：
（1）该实验装置的连接顺序为：
________________（填装置序号），C装置中盛装试剂是________。
写出A中发生反应的离子方程式：
________________________________。
（2）开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的是______________________。
（3）实验过程中，观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是________（填代号）。
a．NO2的还原产物一定有NO b．NO2的还原产物一定无NO c．NO2的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是____________________；写出发生反应的离子方程式：
______________________。
（4）当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。
①当a＝________（用含m的代数式表示）时，铜被氧化的产物全部是CuO。
②已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是________（填代号）。
方案
操作
现象与结论
甲
取少量固体溶于稀硝酸中
溶液变蓝色，则含Cu2O
乙
取少量固体溶于稀硫酸中
溶液中有红色固体，则含Cu2O
丙
取少量固体溶于盐酸中
溶液变蓝色（或绿色），则含Cu2O
丁
取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中
白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O
16.[2018·五校联谊联考]某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
－
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答：
________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________。
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________________，上述现象说明溶液中__________________，结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
专题三 氧化还原反应 离子反应
1．A 氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，A项符合题意；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B项不符合题意；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C项不符合题意；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D项不符合题意。
2．C A项滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存；B项常温下，水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性。
强碱性条件下，亚铁离子、镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO
会发生氧化还原反应而不共存；C项使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na＋、Ba2＋、NO
、AlO
都可以在碱性溶液中存在，符合题意；D项加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO－，强碱性溶液中不会存在铵根离子，故选C项。
3．C A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；故选C项。
4．B MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O,A项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
，B项正确；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,C项错误；Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2HCO
＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2H2O＋2NH
＋CO
，D项错误。
5．A 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中因Al3＋水解能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A项合理；向50mL18mol/L硫酸中加入足量铜片并加热，浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于0.45mol,B项错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，C项错误；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，D项错误。
6．B 由题意知溶液中含有大量的Mg2＋、Fe3＋不会含有大量的OH－，Mg2＋、Fe3＋、Cl－的物质的量之比为1：
1：
6，可知溶液中还含有H＋，根据电荷守恒可知n（H＋）n（Mg2＋）n（Fe3＋）n（Cl－）＝1：
1：
1：
6。
向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH－先与H＋反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3＋将I－氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c（H＋）＝0.1mol/L，根据上述分析可知n（H＋）：
n（Mg2＋）＝1：
1，则c（H＋）：
c（Mg2＋）＝1：
1，则c（Mg2＋）＝0.1mol/L，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe3＋与Fe发生化合反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，H＋与Fe发生置换反应，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，D项错误。
7．C 反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由－2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2＋，B项错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol，CuS为ymol，根据电子守恒：
x×（7－2）＝y×（4－（－2）），x：
y＝6：
5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：
5，C项正确；二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5＝0.12mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×（7－2）＝0.6mol，D项错误。
8．C 金属钠和水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
Mg（OH）2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋，B项错误；酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：
2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，电荷、电子得失、质量均守恒，C项正确；KHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O,D项错误。
9．D 氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH是减小的，故B错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5：
2，故C错误；由反应的离子方程式可知，处理1molMn2＋，需要2/5mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D正确。
本题正确答案为D。
10．B A项，Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3＋、NH
与AlO
发生双水解反应，Fe3＋、NH
与AlO
不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO
能与H＋反应，HCO
不能大量存在；故选B项。
11．A 在4Li＋2SOCl2―→4LiCl＋S＋SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂，还原剂只有Li,A项正确；SOCl2中S元素的化合价降低，SOCl2为氧化剂，B错误；Li元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，C项错误；题中未说明二氧化硫是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目，D项错误。
12．C 对某溶液进行了如下实验：
①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO
；④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl－。
综上所述，C项正确。
13．答案：
（1）①丁达尔 ②AD ③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量
（2）Ⅰ.①5NO＋3ClO2＋4H2O===5NO
＋3Cl－＋8H＋（或4NO＋3ClO
＋2H2O===4NO
＋3Cl－＋4H＋） ②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生
Ⅱ.③[（8b－4a）/3a]×100%
解析：
（1）①胶体具有丁达尔效应，因此当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；②空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把SO2氧化成SO
，A项正确；空气中不含有H2S，且H2S具有还原性，故B错误；空气中不含NH3，NH3表现还原性，故C错误；大气中含有O3，O3表现强氧化性，能把SO2氧化成SO
，故D正确；③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；
（2）①根据信息，NaClO2表现强氧化性，把NO氧化成NO
，本身被还原成Cl－，ClO
＋NO―→Cl－＋NO
，根据化合价升降法进行配平，即为3ClO
＋4NO―→4NO
＋3Cl－。
根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为4NO＋3ClO
＋2H2O===4NO
＋3Cl－＋4H＋，ClO
会转化成ClO2和Cl－。
ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2，pH＝5的溶液显酸性，ClO
生成ClO2和Cl－，ClO2把NO
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