高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习练习.docx

1、高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习练习2019年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习练习12018冲刺卷我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是()A磁石制成指南针B爆竹声中一岁除C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼22018河北武邑中学月考下列体系中，离子可能大量共存的是()A滴加KSCN显红色的溶液：NH、K、Cl、HCOB常温下，水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液：Fe2、Mg2、SO、NOC使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2、NO、AlOD加入Al能产生H2的溶液：K、NH、CH3COO、Cl32018卷下列实验中的颜色变化，与氧化还原反

2、应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.2018模拟下列指定反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H=Fe32H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2HCONH3H2O=CaCO3H2ONH52018

3、延边二中月考下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B向50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45 molC浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色62018定州中学月考某溶液中除H、OH外，还有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1 ：1 ：6，下列有关该溶液的判断正确的是()A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C若该溶液的pH为1

4、，则c(Mg2)0.2 mol/LD向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应72018质量检查酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O，下列有关该反应的说法中正确的是()A被氧化的元素是Cu和SBMn2的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 ：5D若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol82018二模下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2BMg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O

5、DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O92018五校联谊联考二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：5D理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L102018金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟常温下，下列各组离子

6、在指定溶液中能大量共存的是()A澄清透明的溶液中： Fe3、Mg2、SCN、ClBc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe3) 1 mol/L的溶液中：Na、NH、AlO、SOD能使甲基橙变红的溶液中： K、NH、SO、HCO112018高阳中学模拟某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl24LiClSSO2，下列有关判断正确的是(提示：SOCl2中S显4价)()A还原剂只有LiBSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和SD生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol122018浙江教育绿色评价联盟适应性考试对某溶液进行了

7、如下实验常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；取后的溶液，再滴加 BaCl2 溶液可产生白色沉淀；取后的上层清液，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()A一定含 COB一定含 ClC一定含 SO D可能含 SO132018模拟化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母

8、序号)。AO2 BH2SCNH3 DO3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知：酸性条件下，ClO会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO和Cl，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化

9、的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50 时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2 ：1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO、SO和Cl，其中c(SO)a mol/L，c(Cl)b mol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。142018第三次模拟三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_，如何

10、判断其已洗涤干净_。(2)已知CCl4沸点为76.8 ，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400 ，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ；三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在5060 之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，因光气(COCl2)剧毒，实验需

11、在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知：Cr2O6

12、I14H=2Cr33I27H2O,2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。152018厦门双十中学模拟某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：.NO和FeSO4溶液反应：NOFeSO4=FeSO4NO(棕色).酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。回答下列问题：(1)该实验装置的连接顺序为：_(填装置序号)，C装置中盛装试剂是_。写出A中发生反应的离子方程

13、式：_。(2)开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的是_。(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是_(填代号)。aNO2的还原产物一定有NObNO2的还原产物一定无NOcNO2的还原产物可能有NOE中有明显现象，该现象是_；写出发生反应的离子方程式：_。(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为a g。当a_(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。已知：Cu2O2H=CuCu2H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是_(填代号)。方案操作现象与结论

14、甲取少量固体溶于稀硝酸中溶液变蓝色，则含Cu2O乙取少量固体溶于稀硫酸中溶液中有红色固体，则含Cu2O丙取少量固体溶于盐酸中溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O丁取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O16.2018五校联谊联考某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/24672

15、9802750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后

16、的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_，上述现象说明溶液中_，结合OH的能力比_强(填离子符号)。(6)B点对应的沉淀的物质的量为_ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。专题三氧化还原反应离子反应1A氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，A项符合题意；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反

17、应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B项不符合题意；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C项不符合题意；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D项不符合题意。2CA项滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存；B项常温下，水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液的p

18、H可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性。强碱性条件下，亚铁离子、镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不共存；C项使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na、Ba2、NO、AlO都可以在碱性溶液中存在，符合题意；D项加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO，强碱性溶液中不会存在铵根离子，故选C项。3CA项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2H2

19、OHClHClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NOO2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；故选C项。4BMnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O, A项错误； NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3H

20、CO， B项正确；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O, C项错误；Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca22HCO2NH3H2O=CaCO32H2O2NHCO， D项错误。5A明矾KAl(SO4)212H2O在水中因Al3水解能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂， A项合理；向50mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于0.45 mol, B项错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗， C项错误；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热

21、不能恢复原色， D项错误。6B由题意知溶液中含有大量的Mg2、Fe3不会含有大量的OH，Mg2、Fe3、Cl的物质的量之比为1 ：1 ：6，可知溶液中还含有H，根据电荷守恒可知n(H) n(Mg2) n(Fe3) n(Cl)1 ：1 ：1 ：6。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH先与H反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3将I氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H)0.1 mol/L，根据上述分析可知n(H) ：n(Mg2)1 ：1，则c(H) ：c(Mg2)1 ：1，则c(Mg2)0.1 mol/L，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，

22、Fe3与Fe发生化合反应2Fe3Fe3Fe2，H与Fe发生置换反应，Fe2HFe2H2，D项错误。7C反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由2升到4价，只有硫元素被氧化，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuSMn2，B项错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为x mol，CuS为y mol，根据电子守恒：x(72)y(4(2)，x ：y6 ：5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 ：5，C项正确；二氧化硫物质的量为0.1 mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.16/50.12 mol，反应中Mn元素化合价由7价降低为2价，故转移电子为0.12

23、 mol(72)0.6 mol，D项错误。8C金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误； Mg(OH)2和稀盐酸的反应： Mg(OH)22H=2H2OMg2，B项错误； 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O，电荷、电子得失、质量均守恒， C项正确； KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O, D项错误。9D氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的pH是减小的，故

24、B错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5 ：2，故C错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要2/5 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D正确。本题正确答案为D。10BA项，Fe3与SCN发生络合反应，Fe3与SCN不能大量共存；B项，c(H)/c(OH)11012的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3、NH与AlO发生双水解反应，Fe3、NH与AlO不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO能与H反应，HCO不能大量存在；故选B项。11A在4Li2SOCl24LiClSSO2

25、反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂，还原剂只有Li, A项正确；SOCl2中S元素的化合价降低， SOCl2为氧化剂， B错误；Li元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物， C项错误；题中未说明二氧化硫是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目， D项错误。12C对某溶液进行了如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；在后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶

26、液中一定有SO；取后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl。综上所述，C项正确。13答案：(1)丁达尔AD汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量(2).5NO3ClO24H2O=5NO3Cl8H(或4NO3ClO2H2O=4NO3Cl4H)吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生.(8b4a)/3a100%解析：(1)胶体具有丁达尔效应，因此当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；空气中有氧气

27、，氧气具有氧化性，能把SO2氧化成SO，A项正确； 空气中不含有H2S，且H2S具有还原性，故B错误；空气中不含NH3，NH3表现还原性，故C错误；大气中含有O3，O3表现强氧化性，能把SO2氧化成SO，故D正确；汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；(2)根据信息，NaClO2表现强氧化性，把NO氧化成NO，本身被还原成Cl，ClONOClNO，根据化合价升降法进行配平，即为3ClO4NO4NO3Cl。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为4NO3ClO2H2O=4NO3Cl4H，ClO会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2，pH5的溶液显酸性，ClO生成ClO2和Cl，ClO2把NO