5盐城三模5完美解析.docx
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5盐城三模5完美解析
2014届•盐城三模
化学2014.5
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27
K－39Cu－64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是（）
A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料
B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量.
C．推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”
D．研发可降解的聚碳酸醋替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料
【答案】B
【解析】
B项，错误，小型钢铁厂、水泥厂，高能耗、高污染；
２．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．1，3－丁二烯结构简式：
C4H6
B．一氯甲烷电子式：
C．氟原子结构示意图：
.
D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：
【答案】C
【解析】
A项，错误，1，3－丁二烯结构简式为CH2＝CH－CH＝CH2，C4H6是其分子式；
B项，错误，；
C项，正确，一氯甲烷电子式为
；
D项，错误，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子为
。
３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：
Mg2+、H+、SO42－、Cl－
B．0.1mol·L－1Ag（NH3）2OH溶液：
Na+、H+、Cl－、NO3－
C．与金属铝能产生大量H2的溶液：
K+、Na+、HCO3－、NO3－
D．c（H+）+c（OH－）=2×l0－2mol·L－1的溶液：
K+、Na+、Br－、Cl－.
【答案】D
【解析】
A项，错误，3Fe2++1NO3－+4H+=3Fe3++1NO↑+2H2O；
B项，错误，Ag（NH3）2OH+3H+=Ag++2NH4++H2O；
C项，错误，为强酸性或强碱性，含有大量H+或OH－，HCO3－+OH－=H2O+CO32－，HCO3－+H+=H2O+CO2↑；
D项，正确，K+、Na+、Br－、Cl－不论酸性、中性、碱性都能大量共存。
４．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．P2O5能与水反应，可用于干燥氨气
B．MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁
C．福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于可浸制生物标本.
D．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料
【答案】C
【解析】
A项，错误，P2O5+H2O=2HPO3或P2O5+3H2O=2H3PO4，P2O5属于酸性氧化物，生成的酸能吸收氨气；
B项，错误，MgO熔点高，电解时耗能大，工业上常用电解MgCl2冶镁；
C项，正确；
D项，错误，PbO2用作铅蓄电池正极材料，PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O。
５．下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体.
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
【答案】B
【解析】
A项，错误，干燥管干燥气体时，“粗进细出”；
B项，正确，CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，虽然加热会促进醋酸钠水解，但生成的NaOH易溶且不挥发，不脱离体系，最终能得到醋酸钠晶体；
C项，错误，水层在上，从下口放出有机层后，关闭活塞，将上层水层从上口倒入另一烧杯；
D项，错误，氨气极易溶于水，不能用排水法量气。
６．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（）
【答案】
【解析】
A项，不可行，
①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，
②SO2+H2O=H2SO3（H2SO3不稳定，易分解，吸收不充分）
③2H2SO3+O2=H2SO4（不易控制时间）
B项，可行，
①SiO2+2C高温Si（粗硅）+2CO
②Si+2Cl2△SiCl4（液体，易提纯）
③SiCl4+2H2△Si+4HCl；
C项，可行，2Br－+Cl2=Br2+2Cl－；
D项，可行，
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
②NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，
③2Al（OH）3△Al2O3+3H2O，
④2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑。
７．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32－数目小于NA
B．标准状况卜，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
C．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NA.
D．常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O3反应转移电子数为NA
【答案】C
【解析】
A项，错误，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）·V[Na2CO3（aq）]，没有体积，无法计算，；
B项，错误，1O2~~~~~~2O，1O3~~~~~~3O，
n（O2）+n（O3）=
，
n（O）=2n（O2）+3n（O3）不能求出具体值；
C项，正确，1聚乙烯（C2H4）a~~~~~~4aC－H，1聚丙烯（C3H6）b~~~~~~6bC－H，
n（C－H）=4a·n（聚乙烯）+6b·n（聚丙烯）=
2mol；
D项，错误，标准状况（0℃，1.01×105Pa）下，n（气体）=
，常温常压下，不能根据体积求物质的量，若能1CO2+Na2O2=Na2CO3+
O2~~~~~1e－。
８．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．氨水中通入过量SO2：
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－.
B．（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
【答案】A
【解析】
A项，正确，
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO3－+H2O（氨水过量，SO2少量），
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－（氨水少量，SO2过量）；
B项，错误，醋酸是弱酸，不拆，2CH3COO－+Ba2++2H++SO42－=2CH3COOH+BaSO4↓；
C项，错误，阳极：
Cu-2e－=Cu2－，
阴极：
Cu2++2e－=Cu；
D项，错误，
“定1法”：
1Al2（SO4）3+4Ba（OH）2=3BaSO4↓+Ba（AlO2）2+4H2O
2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=3BaSO4↓+2AlO2－+4H2O。
９．利用人工光合作用合成甲酸的原理为：
，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．该装置将太阳能转化为化学能和电能
B．电极l周围pH增大.
C．电极2上发生的反应为：
CO2+2H++2e－=HCOOH
D．H+由电极l室经过质子膜流向电极2室
【答案】B
【解析】
2
O2+2H2
=2HCOOH（H2
O2）+
2
电极1（负极）：
2H2
-4e－=
2+4H+，pH减小，H+经过质子膜流向电极2室
电极2（正极）：
2
O2+4e－+4H+=2HCOOH（H2
O2）
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小。
X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列说法不正确的是（）
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性
D．W、Z二种元素形成的化合物中肯定不含共价键.
【答案】D
【解析】根据题意可推出X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是Na元素。
A项，正确，O2－
，Na+
；
B项，正确，简单气态氢化物的热稳定性NH3考查要点：
（1）原子半径比较：
①同周期，从左往右，原子半径依次减小；
②同主族，从上往下，原子半径依次增大。
（2）金属性比较：
①原子半径越大，金属性越强；
②单质还原性越强，金属性越强；
③与水或酸反应产生氢气越容易，金属性越强；
④最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。
（3）非金属性比较：
①原子半径越小，非金属性越强；
②单质氧化性越强，非金属性越强；
③与氢气反应越容易，生成氢化物越稳定，非金属性越强；
④最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。
C项，正确，HNO3、HNO2显酸性，NH3·H2O显碱性；
D项，错误，Na2O不含共价键，Na2O2（
）含离子键和非极性共价键。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是（）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O
（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H<0.
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
D．恒容密闭容器中反应：
NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2转化率不变
【答案】A
【解析】
A项，正确，该反应熵减小△S<0，若能自发，必须放热△H<0；
B项，错误，电镀时，镀件连接电源负极作阴极；
C项，错误，ClO－+H2O
HClO+OH－，通入CO2消耗OH－，促进水解，碱性减弱；
D项，错误，通入少量O2，消耗NO生成NO2，平衡正向移动，SO2转化率增大，平衡常数K=
不变。
12．松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是
（）
A．有机物①的分子式为C8H8O4..
B．有机物②中含有1个手性碳原子.
C．检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液
D．相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
【答案】AB
【解析】
A项，正确，可直接数出各原子数；
B项，正确，如图中“*”
；
C项，错误，有机物①、②都有酚羟基，都能与FeCl3发生显色反应；
D项，错误，有机物①有3个酚羟基，有机物②的第2个六元环不是苯环，只有2个酚羟基。
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体.
B
将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42－
【答案】A
【解析】
A项，正确，“透明液体”不可能是浊液，胶体具有丁达尔效应；
B项，错误，BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl，BaCl2+SO3+H2O≠BaSO3↓+2HCl（BaSO3是弱酸盐，溶于盐酸，该反应不能发生）；
C项，错误，乙烯不能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2；
D项，错误，可能是SO32－被HNO3氧化生成BaSO4，所以SO42－正确的检验步骤：
①取少量样品，②加入稀盐酸，无明显现象，③再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，④证明原试样中含有SO42－。
14．在20L的密闭容器中按物质的量之比1:
2充入CO和H2，发生：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。
测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图
（1）所示，P2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表
（1）所示。
下列说法正确的是（）
A．P1B．0~3min，平均速率
（CH3OH）=0.8mol·L－1·min－1
C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为：
25L2·mol－2.
D．在B点时，
（正）>
（逆）
【答案】AC
【解析】
A项，正确，
根据图，当压强为P1时，
升温，由勒沙特列原理，平衡向吸热方向移动，
由图像变化趋势，
（CO）减小，根据反应式，平衡向逆反应方向移动，
∴逆反应吸热，即正反应放热，△H<0。
根据图，当温度为100℃时，压强由P1变为P2，
（CO）增大，根据反应式，平衡向正反应方向移动，正反应方向气体分子数减小，所以为加压，所以P1B项，错误，
（CH3OH）=
×
=0.033mol·L－1·min－1；
C项，正确，在P2及195℃，平衡时
（CO）=0.5
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
始（mol·L－1）：
0.20.40
变（mol·L－1）：
0.10.20.1
衡（mol·L－1）：
0.10.20.1
K=
；
D项，错误，未说明B点压强，
若压强为P2，B点温度195℃，未达到平衡，反应向
（CO）减小（即逆反应）方向进行，∴
（正）<
（逆）。
“正确道路只一条，错误原因千千万。
”错误答案找到理由即可。
15．常温下，一些金属离子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如下图，已知：
c（Mn+）≤1×l0－5mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全：
pM=-lgc（Mn+），pKsp=-lgKsp。
下列叙述正确的是（）
A．Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn+）无关
B．不同的金属沉淀完全时的pH相同
C．图中Y点与X点pKsp相同.
D．Y点：
pM=pKsp+npH-14n.
【答案】CD
【解析】M（OH）n
Mn++nOH－
A项，错误，Ksp=c（Mn+）·cn（OH－），Qc>Ksp时产生沉淀；
B项，错误，不同金属M（OH）n沉淀Ksp不同；
C项，正确，温度不变，Ksp不变；
D项，正确，Ksp=c（Mn+）·cn（OH－），两边同取负对数，
-lgKsp=-lgc（Mn+）·cn（OH－）。
pKsp=-lgc（Mn+）-lgcn（OH－）=pM-nlgc（OH－）=pM-nlg
=pM+14n+nlgc（H+）
=pM+14n-npH
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取高纯铁红的工艺流程如下。
{已知Ksp[Fe（OH）2]=8×10－16；Ksp[Al（OH）3]=1.3×10－33}
（1）酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是；铁粉的作用是。
（2）滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为：
。
（3）图中“滤液”中主要阳离子是。
（4）采用图示装置（加热仪器已略去）在约600℃～650℃煅烧30min。
通入的气体A是。
图中使用石英玻璃反应管，而不使用普通玻璃反应管，其原因是。
【答案】（12分）
（1）Fe3O4+4H2SO4△Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O（2分）
将Fe3++还原为Fe2+（或作还原剂）（2分）
（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（3）NH4+（2分）
（4）氧气（空气）（2分）
普通玻璃高温下容易软化（2分）
【解析】略
17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O是一种有机化原料，在空气中易被氧化。
A参与的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式：
。
（2）化合物H中含氧官能团有羟基、和（写名称）。
（3）某化合物是E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：
（任写一种）。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．能与NaHCO3溶液反应；
Ⅲ．有4种不同化学环境的氢
（4）写出C→D的化学方程式：
。
（5）根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
【答案】（15分）
（1）
（2分）
（2）酯基、羰基（4分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）（每步1分，共5分，某步出现错误，后续步骤不再得分）
【考点】
【解析】
（3）根据要求，该化合物含酚羟基－OH，苯环，羧基－COOH，还有2个C，剩余部分不饱和度为2，可能是1个叁键或两个双键或两个环或1个环和1个双键。
（4）类似于课本上纤维素与醋酸酐的反应：
（5）F→G是C＝O双键所连C上的H能与醛基（或羰基？
）加成后消去成C＝C使碳链增长。
18．（12分）镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为：
[M（1－x）Nx（OH）2]（CO3）x·yH2O。
某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：
①称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00mL溶液A；
②准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg2+反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－）由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00mL；
③准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mL0.02500mol·L－1的EDTA标液溶液控制条件只发生：
Al3++Y4－=AlY－，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000mol·L－1（CH3COO）2Zn标准溶液滴定过量的Y4－（离子方程式为Zn2++Y4－=ZnY2－），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL（CH3COO）2Zn溶液；
④另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20mL。
（1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有；检验CO2实验室常用试剂是。
（2）通式[M（1－x）Nx（OH）2]（CO3）x·yH2O中，M表示（选填：
Al3+或Mg2+）。
（3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）。
【答案】18．（12分）
（1）胶头滴管（2分）
澄清石灰水（2分）
（2）Mg2+（2分）
（3）n（Mg2+）=0.02500mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1=3.000×10－4mol（1分）
n（Al3+）=0.02500mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1－0.02000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1
=1.000×10－4mol（2分）
0.3010g镁铝水滑石中：
n（CO32－）=
时为5.000×10－5mol
n（OH－）=2×3.000×10－4mol+3×1.000×10－4mol-2×5.000×10－5mol
=8.000×10－4mol
m（Mg2+）=24g·mol－1×3.000×10－4mol=7.2000×10－3g
m（Al3+）=27g·mol－1×1.000×10－4mol=2.7000×10－3g
m（OH－）=17g·mol－1×8.000×10－4mol=1.36×10－2g
m（CO32－）=60g·mol－1×5.000×10－5mol=3.000×10－3g
n（H2O）=
=2.000×10－4mol
n（Mg2+）:
n（Al3+）:
n（OH－）:
n（CO32－）:
n（H2O）=6:
2:
16:
1:
4
故化学式为：
Mg6Al2（OH）16CO3·4H2O或[Mg0.75Al0.25（OH）2]（CO3）0.25·0.5H2O（3分）
【解析】
（3）
①每次滴定取样品质量
=0.03010g
②Mg2++Y4－=MgY2－
n（Mg2+）=n（Y4－）=0.02500mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1=3.000×10－4mol
③Al3++Y4－=AlY－，Zn2++Y4－=ZnY2－
n（Al3+）=0.02500mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1－0.02000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1
=1.000×10－4mol
④0.03010g镁铝水滑石中：
n（CO32－）=
⑤由电荷守恒：
0.03010g镁铝水滑石中
n（OH－）=2n（Mg2+）+3n（Al3+）-2n（CO32－）
=2×3.000×10－4mol+3×1.000×10－4mol-2×5.000×10－5mol
=8.000×10－4mol
⑥由质量守恒，0.03010g镁铝水滑石中
n（H2O）=
=2.000×10－4mol
n（Mg2+）:
n（Al3+）:
n（OH－）:
n（CO32－）:
n（H2O）=6:
2:
16:
1:
4
或=0.75:
0.25:
2:
0.25:
0.5（定OH－个数为2）
故化学式为：
Mg6Al2（OH）16CO3·4H2O或[Mg0.75Al0.25（OH）2]（CO3）0.25·0.5H2O
19．（15分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：
（己知H2C2O4△CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制备
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