春季中考化学冲刺课程第二讲.docx
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春季中考化学冲刺课程第二讲
明士教育集团个性化教学辅导讲学案
（2015春季使用）
教学课题
第二讲：
元素及化合物
课时计划
第
（2）次课
授课教师
学科
化学
授课日期和时段
上课学生
年级
初三
上课形式
阶段
基础（）提高（√）强化（）
教学目标
考点：
1、空气、氧气、水、二氧化碳
2、金属3、酸碱盐
重点、难点
重、难点：
1、酸碱盐2、金属3、溶液
一、空气的组成知识体系整合
空气的成分，人类认识空气的历史
污染与防治
稀有气体——性质、用途
氮气——性质、用途
点燃
点燃
物理性质
点燃
点燃
S+O2=SO24P+5O2=2P2O5
点燃
点燃
氧气的性质C+O2=CO22H2+O2=2H2O
空气化学性质
点燃
2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4
点燃
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
2CO+O2=2CO2CH4+02=CO2+H2O
用途：
支持燃烧、供给呼吸
工业制法：
分离液态空气。
原理：
MnO2
制法2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=2KCl+3O2↑
实验室制法2H2O2=2H2O+O2↑
装置：
固体，需要加热（或固+液，不需加热）
收集方法：
排水法、向上排空气法
验满方法：
用带火星的木条
1、法国化学家通过实验得出了空气主要是由和组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。
2、空气的成分按分数计算，大约是：
氮气78%，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，它是由多种单质和多种化合物组成的。
3、防治空气污染的措施主要有：
（1）工厂废气后再排放；
（2）使用能源，减少使用；（3）积极，
提高空气的能力；（4）改燃煤为燃气等，改善结构，保证燃料。
1.（辽宁本溪）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源
B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
C．按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%
D．空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应
2.（四川雅安）蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
D．蜡烛
熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
3.（2013.佛山市）以下气体制备的发生装置说法正确的是（）
Ａ．装置a可作实验室制备CO2
Ｂ．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
Ｃ．装置c可用实验室制备氧气
Ｄ．装置d可用作实验室制备氧气、氢气
4.（2013.泸州市）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：
a；b。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：
，发生装置应该选用，该装置有一处不足，请改正：
。
要收集到较纯净的氧气，应该选用装置，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是
。
二、自然界的水
1、水的组成的实验分析
实验内容
给水通直流电
实验现象
正、负极上分别产生
两气体体积之比为
气体检验
用带火星的木条检验正极上产生的气体，现象是，证明该气体是
用燃着的木条检验负极上产生的气体现象是气体（色火焰），证明该气体是
结论
水是由元素组成的
在化学变化中可以再分，不能再分
推论
每个水分子由和构成
水的化学式为
通电
水中氢氧两种元素的质量比为
化学方程式
2H2O=2H2↑+O2↑
2、
3、水的净化
（1）常用的净化水的方法有、、、等。
（2）明矾的净化作用：
溶于水后生成的吸附杂质，使杂质而达到净化水的目的。
（3）活性炭的净化水作用：
活性炭具有性，不仅可以滤去液体中的物质，还可以吸附掉杂质，除去。
（4）过滤：
过滤是分离与混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有、、、等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。
1.（长沙市）2013年4月20日，四川雅安发生7.0级地震，引起当地水质变化，下列有关的做法或说法错误的是（B）
A志愿者可用活性炭除去水中的异味
B水体有自净能力，震后灾区的水可以直接饮用
C志愿者可以用肥皂水区分硬水和软水
D水是由氢元素和氧元素组成的。
2.（揭阳市）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）水发生部分结冰变化后
形成的冰和水混合体系属于（A：
纯净物，B：
混合物）。
（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是。
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是（）
A．无色酚酞试液 B．pH试纸C．紫色石蕊试液
（4）把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（）
A．泥沙 B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油
（5）水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原
因是河水中、P两种元素含量过高，水体富营养化，造成水华现象。
（6）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：
。
3.（晋江市）水和食品都是人类生存必需品，它们的安全问题影响到人类的生存、健康。
（1）2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”，下列关于此主题的做法正确的是（ ）
A．任意排放未经处理的生活污水B．加大农药的使用量，以减少昆虫的危害
C．禁止使用含磷洗衣粉D．用硫酸铜给饮用水消毒
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用来区别硬水
和软水；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高
效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。
（3）用工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害。
这里的铬是指
（填“元素”或“单质”）。
（4）市面上部分白酒遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液、生殖系统损害。
塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4，DMP属于（填“无机物”或“有机物”）。
4．在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，现在测得了分别与电源正负两极相连的阳极、阴极上产生的气体的实验数据如下：
时间（分钟）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积（cm3）
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极生成气体体积（cm3）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
⑴仔细分析以上实验数据，1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：
1，可能的原因是。
从第7分钟开始，每分钟内阴阳两极生成气体体积之比约为2：
1，可能的原因是。
⑵将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数达到6%时停止通电，则生成的H2质量约为。
三、二氧化碳
物理性质
二氧化碳的性质CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
1、灭火
用途2、制冷剂
3、化工原料
工业制法：
CaCO3=CaO+CO2↑
制法
二氧化碳实验室制法：
药品、装置、收集、检验
1、性质和用途
（1）CO2的性质
物理性质：
通常状况下，色无味气体，密度比空气，溶于水。
化学性质
CO2+H2O=CO2+Ca（OH）2=+H2O
（2）CO2的用途
灭火：
因为二氧化碳不，也不，且。
作致冷剂：
原理是。
作温室肥料。
作化工原料。
2、氧气、二氧化碳的实验室制法的对比
氧气
二氧化碳
药品
一、氯酸钾和二氧化锰
二、高锰酸钾
MnO2
三、过氧化氢和二氧化锰
（）和
原理
MnO2
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置图
装置特点
1、试管口略向倾斜；
2、铁夹夹在离试管口处；
3、药品要平铺；
4、导气管伸入试管内不宜过长。
1、长颈漏斗要插入液面；
2、导气管伸入锥形瓶即可。
操作步骤
1、装配仪器，检查气密性；
2、装入药品（若用高锰酸钾时，还需在试管口塞一团棉花）；
3、固定试管；
4、点燃酒精灯；
5、收集气体；
6、移出导管；
7、熄灭酒精灯
1、按要求装配好仪器；
2、检查装置的气密性；
3、装药品反应：
先装，后装
4、收集气体
收集方法
1、空气法（因为氧气密度空气）
2、排水法（因为）
只能用法，
因为
验满
（验纯）
带火星的木条放在，观察木条能否
点燃的木条放在集气瓶，观察木条火焰是否
放置
放在桌面上
放在桌面上
工业制法
分离液态空气
石灰石
（4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是。
（5）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式：
3探究实验：
某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按下图所示进行实验，回答下列问题：
（1）能观察到纸花的变化是，纸花不变化的是。
（2）该同学进行
、
两项实验，说明了什么？
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？
（4）下列说法正确的是。
A、二氧化碳能使干燥的紫色石蕊变红
B、酸溶液能使紫色石蕊变红
（5）写出实验
中发生反应的化学方程式：
。
4、归纳整理：
许多化学反应都能生成二氧化碳。
请按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
1.下列说法中正确的是（）。
①埋在地下的一段木桩，常常要使表面烧焦，这样做的原因是因为烧焦以后不怕虫
②在木炭粉和氧化铜混合加强热的反应中，只产生有毒气体
③碳和氧气反应生成二氧化碳，这是吸热反应
④在CO2+C
2CO的反应中，碳是还原剂，CO是还原产物
⑤在氧气充足的情况下，碳和氧气反应生成二氧化碳
⑥氧化铜由黑色变成红色一定是被还原了
A.①②B.③⑤C.④⑥D.⑤⑥
2．（2013.日照市）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。
则原混合气体的成份是（）
A．HCl和COB．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2
3.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取同温同压下相同
体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）。
A.参加反应的CO和O2的体积比为2:
1
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三
D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:
2
4.某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质
铁（K1,K2是活塞:
（1）关闭K2、开启K1.可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验.实验前必须对装置进行
②CO还原Fe2O3方程式为
③在e处点燃i气体的目的是
（2）关闭K2开启K1,可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。
①C瓶中装（填字号）
A.澄清石灰水B.水
C.石蕊溶液D.浓硫酸
②该实验这样改进的王要优点是。
四、常见的金属
一、金属材料
纯金属：
常见的有铁、铜、铝、锌、锑
1、类别
合金：
强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好
2、物理共性
3、用途
二、化学性质
1、与氧气等非金属单质反应
2、与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸等）
3、与某些金属的盐溶液反应—湿法冶金原理
注意：
金属活动性顺序的应用（重点反应举例）
三、金属资源的利用和保护
1、存在形式：
主要存在于化合物中
2、生铁的冶炼：
原理、有关含杂质的化学方程式的计算
3、保护：
（1）腐蚀和防护：
a铁生锈的条件（Fe、O2、H2O）；b防锈措施
（2）有效途径：
a防止锈蚀b回收利用c合理开采d、寻找代用品
1.把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表:
MgCl2溶液
Ni盐溶液
CuSO4溶液
Ni
无金属析出
--
有金属析出
Mn
无金属析出
有金属析出
有金属析出
则它们的金属活动性顺序（）。
A.MgNiMnCuB.CuNiMnMg
C.CuMnNiMgD.MgMnNiCu
2.（2013.青岛市）控制变量法是实验探究的重要方法。
利用下图所示实验不能实现的探究目的是（）
A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
3．（2013.资阳市）事物都具有两面性。
如：
CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：
；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧。
（2）钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
4．构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是；
（2）反应③、④的化学方程式：
③；④；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
五、溶液
（一）基本概念
1、定义：
分散到里形成、混合物。
2、特征：
具有性、性，属于物。
3、组成：
（1）溶质：
的物质。
溶质可以是固体、液体或气体。
（2）溶剂：
的物质。
水是最常见的溶剂。
4、溶液的质量=+，或溶液质量=溶液的÷溶液的
5、溶质的质量分数
（二）溶质质量分数
（1）、定义：
溶液中和之比。
（2）、公式：
溶液中溶质质量分数=×100%或=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质÷溶质质量分数
（3）、溶液质量、体积、密度的关系：
溶液质量=溶液体积×溶液密度
（三）配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用食盐和水配制5%的食盐水（即固体溶质与水配成溶液）
仪器：
、、、、药匙、胶头滴管。
步骤：
（1）
（2）（3）
（2）用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）
仪器：
、、、。
步骤：
（1）
（2）（3）。
（四）有关溶质质量分数的计算类型
1、溶质质量、溶液质量（或溶剂质量）、溶质质量分数之间的换算，直接应用公式。
2、溶液蒸发水浓缩或加水稀释的计算
解此类题目抓住一点即可，即稀释前后溶液中不变。
m浓·w浓=m稀·w稀或m浓·w浓=（m浓+m水）·w稀
3、一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式，即：
溶液质量=溶液密度×溶夜体积，进行换算
即先换算为质量，再利用公式进行换算。
4、溶质质量分数与溶解度的换算。
饱和溶液中：
溶质的质量分数=×100%
5、不同质量分数的同种溶质溶液混合的计算。
m1·w1+m2·w2=（m1+m2）·w混
6、溶质质量分数结合化学方程式的综合计算。
（五）溶解度与溶质质量分数的对比
溶解度（S）
溶质质量分数（w）
意义
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
单位
g
限定条件
一定温度下，100g溶剂，饱和状态
举例
20℃时食盐的溶解度为36g
100g食盐溶液中含20g食，则溶液中食盐的质量分数为20%。
联系
一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数=
1.（浙江杭州）下列关于溶液的说法正确的是（
）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
2.（2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
3．（2013.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是（）
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法
形成不饱和
溶液，所加的溶质质量相等
4.（2013.福州市）（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
（4）t2℃时，分
别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲
溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。
六、酸和碱
（一）常见的酸
1、盐酸和硫酸：
浓硫酸和浓盐酸的特性
2、浓硫酸的稀释
（1）稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可把倒进里，以免。
（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上。
3、酸的通性
（1）酸具有通性的原因是。
（2）通性：
酸与酸碱指示剂的反应
金属+酸→盐+氢气
金属氧化物+酸→盐+水
酸+碱→盐+水（重点反应举例）
（二）常见的碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙：
名称、俗称、化学式和特性
2、碱的通性
（1）碱具有通性的原因是。
（2）通性：
碱与酸碱指示剂的反应
非金属氧化物+碱→盐+水
碱+酸→盐+水（重点反应举例）
（三）PH与溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂：
跟酸或碱作用显示不同的物质，和是常用的指示
剂。
实验室常用的酸碱指示剂检验溶液的。
2、溶液的酸碱度：
指溶液的，常用表示，pH与溶液的范围通常在之间。
3、溶液的酸碱性
（1）pH与溶液的酸碱性及指示剂显色情况（通常）
pH
酸碱性
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
pH<7
酸性
无色
红色
pH=7
中性
无色
紫色
pH>7
碱性
红色
蓝色
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法是：
。
4、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液
（1）酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液；
（2）酸性溶液指呈酸性（pH<7）的溶液；
（3）相互关系：
酸溶液（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，但呈酸性的溶液是酸溶液，如硫酸铵等盐的的溶液，pH也小于7，呈酸性。
同理：
（1）碱溶液是指，即；
（2）碱性溶液指；
（3）相互关系：
碱溶液呈碱性。
碱性溶液是碱溶液，如等盐的溶液，pH大于7，呈性。
七、盐化肥
（一）常见的盐：
NaClCuSO4Na2CO3NaHCO3的名称、俗称、化学式
（二）盐的化学性质
金属+盐→新金属+新盐
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
注意：
复分解反应发生的条件（重点反应举例）
（三）常见的化肥及作用
1．（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液
2.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）
A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素
3．（2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）
A.在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4.（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
5.（四川雅安）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳
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