硫铁矿烧渣
盐酸浸过滤「
调节pH=l
加入足鈕铁粉
调节pH至（.加入NH；HCO3・
5〜6・5•过滤，滤液过滤<
步骤in1b
FX°3瑕烧高纯J固体|一|氧化铁W滤液c|—回收利用
1步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是。
2步骤II中加入铁粉的目的是
3步骤III屮可选用（填字母）试剂调节溶液的pHo
A.稀硝酸B.双氧水
C.氨水D.高镭酸钾溶液
4写出在空气中锻烧FeCOs制备高纯氧化铁的化学方程式：
5从滤液C中冋收的主要物质的一种用途是
【解析】
（1）SO2为酸性气体，还具有强还原性，故可以通过用碱液吸收、强氧化性溶液吸收等方法除去SO2o
（2）①硫铁矿烧渣中除SiCh外，均溶于盐酸，故滤渣是SiO2o②Fe2O3>Fe3O4溶于盐酸均有F（?
+生成，加入铁粉可以将F~+还原为Fc2+:
2Fc3++Fe=3Fc2+o③稀硝酸、双氧水、KMnO4溶液均容易将Fe"氧化为Fe3+,只有氨水能够起到调节pH的作用。
④注意该过程中+2价的铁已转化为+3价的铁。
⑤滤液C为饺盐溶液，可作为氮肥使用。
【答案】
（1）NaOH溶液（或其他合理答案）
（2）①SiCh②将Fe”还原为Fe2+
锻烧
3C④4FeCO3+O2^=2Fe2O3+4CO2⑤可作为氮肥
Zhuantiduidianyanlian
1・下列有关石油化工的说法不正确的是（）
A.通过裂化把沸点不同的物质分离开來，是物理变化
B.裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和疑为主要成分的基本化工原料
C.催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中炷分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质
D.利用共聚技术可以改进高分子材料的性能
【解析】裂化是化学变化，如QH]g—C4H10+C4H8,C4H10—C2H4+C2H6,
C4H10―CH4+C3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁烯等炷类，C、D均正确。
【答案】A
2.我们饮用的水是由原水净化所得。
已知，明矶能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。
家庭饮用水的净化过程正确的是（）
A.原水f过滤一加氯水加明矶f沉淀〜净水
B.原水一加氯气一过滤一加明矶一沉淀一净水
C.原水一加明矶一加氯气一过滤一沉淀->净水
D.原水一加明矶一沉淀一过滤〜加氯气〜净水
【解析】应将原水中大量悬浮杂质用净水剂（明矶）除去，再用杀菌消毒剂（氯气）将细菌等微生物除去。
【答案】D
3.在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2\Mg2\Fc3\SO旷除去顺序不合理的是（）
A.BaCl2>NaOH、Na2CO3
B.BaCl2>Na2CO3>NaOH
C・NaOH、BaC12、Na2CO3
D.Na2CO3>BaCl2>NaOH
【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。
而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的锁离子除去，从而引入新的杂质。
【答案】D
4.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法正确的是（）
A・此法对环境不会造成任何污染
B.沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中妩有物理变化也有化学变化
C.若提取12kgMg,则电子转移1000mol
D.以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个
【解析】沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取12kgMg,转移电子数为12X1000g,_
—X2e=1000mole。
24gmol
【答案】C
5.我国己建成了从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”。
（1）天然气的主要成分是,它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经
形成的。
（2）天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，生产乙烘、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛
等化工产品，分别写出天然气的主要成分在隔绝空气、高温下反应生成乙烘或炭黑的化学方程式：
O
（3）同样燃烧In?
的水煤气（主要成分是CO和出）和天然气耗氧量较多的是
【解析】天然气的主要成分是甲烷，它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经高温、高压形成的。
每1molCO和H2消耗的氧气各是0.5mol,而1mol甲烷则需消耗2mol氧气，所以天然气所需的氧气多。
咼温咼温
【答案】⑴甲烷高温、高压⑵2CH4——C2H2+3H2,CH4——C+2H2（3）天然
6.（2016-长沙高二检测）某同学为解决家乡饮水问题，找到合适的饮用水源，将采集到的儿份水样进行分析化验，结果显示水样A硬度为28。
（经查阅资料为硬水），主要含有Ca\Mg2+、C「和SOfo请回答下列问题：
⑴该水样属于（填“暂时”或“永久”）硬水。
（2）水的硬度过高，对生活和生产都有害。
硕水的软化是指
（3）若要除去Ca?
+、Mg2+,可以向水中加入石灰和纯碱，试剂添加时应先加后加
原因是,有关反应的离子方程式为
天然海水
氧气
天然海水
含硫
烟气
•吸收塔一氧化一-
反应、稀释
-排放
净化后烟气
（1）天然海水pH~7.9,呈弱碱性。
用离子方程式解释其原因（写一个）。
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需耍用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程
式是。
氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，
该操作的主要目的是o
II：
微量的重金属污染，可以通过生物链作用而富集。
当人因为饮用或食用受重金屈污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病。
某酸性化工废水屮含有浓度约为0.01mol/L的Ag卜、Pb?
+等重金属离子。
有关数据如下：
难溶电
解质
Agl
AgOH
Ag2S
Pbl2
Pb（OH）2
PbS
Ksp
8.3X
1012
5.6X
10"8
6.3X
1O~50
7.1X
IO-9
1.2X
10-15
3.4X
IO'28
（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入（填字母）。
A.NaOHB・NazS
C.KID.Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8,请你计算处理后废水中Pb?
+的浓度为0
【解析】（l）COf与HCO亍水解显碱性。
⑵排放的SO2,溶于水生成H2SO3,02可将其氧化为H2SO4o与氢氧化钠中和、稀释才可排放。
（3）从难溶电解质表知，Ag2S的很小，所以加入Na2S,沉淀效果好。
（4）pH=8,c（OH_）=10"6mol/L,^sp=c（Pb2+）c2（OH_）,c（Pb2+）=和（10-6）2=1.2X10_,5/10_,2=1.2XlO^mol/L。
【答案】（l）COi"+H2OHCO亍+OH_（或HCOr+H2OH2CO3+OH-）
（2）2H2SO3+O2=2H2SO4氢氧化钠与硫酸发生中和反应
（3）B
（4）1.2X10~3mol/L
1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A.金属的导电性强弱
B.金属在地壳中的含量多少
C・金属的化合价高低
D.金属的活动性强弱
【解析】金属的活动性决定着金属被开发的时间顺序，由于三种金属的活动性顺序为：
Al>Fe>Cu,所以，活动性较差的金属铜最先被冶炼出来，而活动性较强的A1很晩才被冶炼
利用。
【答案】D
2.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是（）
A.钙沸石Ca（Al2Si30io）-3H20],表示为:
A12O3CaO-3SiO2-3H2O
B・镁橄榄石（Mg2SiO4）,表示为：
MgO-|siO2
C・钾云母（K2A16Si6H4（）24），表不为：
K2O-2H2O-3A12O3-6SiO2
D.高岭石Al2（Si2O5）（OH）4],表示为：
Al2O3-2SiO2-2H2O
【解析】根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中A12O3和60的排列顺序有误，B中化学系数出现了*,C正确的写法应为K2O-3A12O3-6SiO2-2H2O,D的写法完全符合上述要求。
【答案】D
3.下列关于工业冶金的描述中不正确的是（）
A.电解冶炼铝，阳极反应式为2O2-—4e~^O2t
B.电解法精炼铜，用粗铜作为阴极
C・电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同
D.在镀件上电镀锌，用锌盐（如硫酸锌）溶液作为电镀液
【解析】向熔融氧化铝中通直流电电解时，氧离子在阳极失电子而生成氧气，故A正确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液，然后在阴极又得电子析出铜，故B错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气，故C正确；电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以电镀液需要选用锌盐溶液D正确。
【答案】B
4.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）
①在人亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加快建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用牛物酶降解牛活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的牛活垃圾
A.①②③④B.①②⑤
C.①②④⑤D.③④⑤
【解析】本题考查化学与STSEo填埋未经分类的生活垃圾，不仅浪费资源，还容易造成环境污染。
【答案】A
5•我国展示的歼一20新型飞机，大展国威，为我们的平安牛活筑起了新的“万里长城”,新型武器中离不开新材料的使用。
请完成下列问题：
（1）下列说法屮不正确的是。
A.飞机机身材料（镁铝合金）经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀
B.飞机中的导线外层可能由PVC材料制成
C.碳纤维材料可用于制造大型飞机通信设备的外壳
D.飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成
（2）飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiCh纤维。
对该复合材料的
说法正确的是。
A•该复合材料性质很稳定、不会溶解在任何酸中
B.氮化硅的化学式为SisN4
C.该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器
D.该复合材料与玻璃钢性能相似
（3）无氧铜是用于制造飞机所需真空电子器件的重要材料，但是无氧铜含氧超标会造成真空电子构件不合格，这仍是国际上的技术难题。
一般所说的铜屮含氧，实际上指的是含有Cu2O,某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：
Cii20与Cu均为红色固体，酸性条件下能发牛反应:
Cu2O+2Hh=Cu+Cu2++H20）o
甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。
甲、乙的实验中能判断样品中是否含有CU2O的是
甲同学的实验现象是:
【解析】本题主要考查材料的组成、性能与应用及基本的实验设计能力，题目新颖，体现了化学与科技的密切联系。
设置的三个问题需要同学们综合各方面的知识分析解答，如：
（1）中选项C要注意碳纤维的导电性；
（2）中根据复合材料的组成来分析其性质；（3）中要根据相应的信息和反应来设计实验方案。
（1）选项A,镁铝合金经过抗氧化处理，表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀的能力。
选项B,PVC是一种绝缘材料，可用于制造导线外绝缘层。
选项C,碳纤维具有韧性好、强度高而质量轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造大型飞机通信设备的外壳。
选项D,玻璃钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点，适合用于制造机舱玻璃。
（2）选项A,根据该复合材料的组成特点，SiCh能溶解在氢氟酸中。
选项B,硅原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，所以氮化硅的化学式为Si3N4o选项C,该复合材料不导电，不能用于制造电子仪器。
选项D,二者的成分不相同，性能也不相同。
（3）根据反应原理，Cu?
。
溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色，且有固体物质Cu生成。
而溶解在稀硝酸中时，HNO3具有很强的氧化性被还原为NO,NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,所以无论是Cu或CU2O都会完全溶解，无法确定样品中是否含有Cu2Oo
【答案】
（1）C
（2）B（3）乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体
出现
6.钢化玻璃是一种性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。
离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。
将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐（475°C）中浸泡3.5小时后即可制得。
下图是离子交换法的示意图：
离子交换前肉子交换后
（1）普通玻璃是由石英砂、和高温熔融而成。
（2）普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢
氟酸与玻璃反应的化学方程式：
。
（3）玻璃进行钢化过程中，离子交换是（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾？
（填“能”或“不
能”），原因是
【解析】
（1）普通玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成的。
（2）HF与玻璃中的SiCh反应：
4HF+SiO2=SiF4t+2H2Oo（3）由图知，这种离子交换中将Na2SiO3转变为K2SiO3,故为化学变化。
（4）不能用碳酸氢钾代替碳酸钾，因为在475°C时碳酸氢钾会分解生成二氧化碳气体，影响玻璃的质量。
【答案】⑴纯碱石灰石
（2）4HF+SiO2=SiF4f+2出0（3）化学变化（4）不能碳酸氢钾在475°C时会分解生成二氧化碳气体，影响玻璃的质量
7.（2015-全国卷II）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
异丙苯
OOH
异丙苯过氧化氢
①
CH3COCH3
丙酮
A11=—253kJ•mol-1
+0?
再
物质
相对分子质量
密Si/（g-ClTl_3）
沸点/°c
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题:
（1）在反应器A中通入的X是符号）。
⑵反应①和②分别在装置和
中进行（填装f
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是,优点是用量少，缺
点是0
（4仮应②为（填“放热”或“吸热”）反应。
反应温度应控制在50〜
60°C,温度过高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填标号，已知苯酚是一种弱酸）。
a・NaOHb・CaCO3c.NaHCChd・CaO
（6）蒸憎塔F中的憾出物T和P分别是和
判断的依据是0
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是o
【解析】
（1）由反应原理可知，异丙苯先被Ch氧化生成异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢再在酸性溶液中转化为苯酚和丙酮，结合工艺流程图可知，及应器A中通入的气体X应作为反应物，故X是02。
（2）反应①异丙苯与02在装置A中进行，生成异丙苯过氧化氢，生成的异丙苯过氧化氢在装置C（分解釜）中发生分解生成苯酚和丙酮。
（3）反应②在酸性条件下进行，加入少量浓硫酸可提供酸性环境，加快化学反应速率。
浓硫酸具有较强的腐蚀性，容易腐蚀反应设备。
（4）反应②的△H<0,则该反应为放热反应。
异丙苯过氧化氢在温度较高时易放出02,引起爆炸，故反应②将温度控制在50—60°Co
（5）中和釜D中发生反应的作用是除去硫酸，将苯酚转化为苯酚盐，CaCO3>CaO与H2SO4都生成微溶性CaSO4,影响中和效果，而NaOH的碱性较强，具有较强的腐蚀性，故可选用
NaHCO3o
（6）丙酮的沸点为56.5°C、苯酚的沸点为182°C,丙酮的沸点低于叢酚，在蒸镭过程中先被蒸出。
由图可知，蒸徭塔F中先蒸出T,后蒸出P,因此T为丙酮，P为苯酚。
（7）反应①、②中，反应物原子最终都转化到苯酚和丙酮申，原子利用率为100%,故该方法的优点是原子利用率高。
【答案】
（1）02（或空气）
⑵AC
（3）催化剂（提高反应速率）腐蚀设备
（4）放热可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c
（6）丙酮苯酚丙
升级会员 