人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析doc.docx

1、人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析doc最新人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析对点演练Zhuantiduidianyanlian1.硫酸工业屮采取以下几种措施：改进熾烧黄铁矿的技术；氧化二氧化硫时使用催 化剂；在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；将二氧化硫进行多次循环氧化；回收 利用尾气中的二氧化硫。其中能减少酸雨产生的措施是()A仅 B.仅C. D.仅【解析】改进锻烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设 备中安装热交换器，都与二氧化硫排放的问题无关。【答案】D2.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()A黄铁矿燃烧前需将矿粒

2、粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与S02反应CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO?的转化率D.接触室的反应温度控制在400500 C,因为在这个温度范围内，反应速率和SO?的 转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高【解析】 题中所提到的对硫酸工业采取的措施叙述都是正确的。但黄铁矿进入沸腾炉 之前粉碎的原因是为了增大矿粒与空气的接触面积，使其燃烧得更快、更充分，从而提高黄 铁矿的利用率；从沸腾炉出来的炉气必须净化、干燥的目的是炉气中的一些杂质气体会使接 触室中的催化剂中毒，使催化剂丧失活性，同时防止炉气中的水蒸气和SO2生成酸而腐

3、蚀管 道；SO2转化为SO3时使用催化剂是为了缩短到达平衡的时间，但它并不能影响化学平衡的 移动，并不影响SO2的转化率大小；接触室控制反应的温度在400500 C,这是综合考虑了 催化剂的活性、反应速率及SO?的转化率等因素而确定的，故D项正确。【答案】D3.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH?液化分离，可加快正反应速率，提高2、电的转化率B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C.由于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化D充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量【解析】 从

4、平衡原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正、逆 反应速率均减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫 的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合 理地利用能源，D对。【答案】D4.侯氏制碱法是纯碱工业中一种重要的生产方法。但是，侯氏制碱法也存在着一定的局 限性。例如，有时在某些国家和地区会出现氯化钱产品供过于求的现象。下列关于将氯化钱 进行处理的方法中，正确的是（）A.在地下深埋B.投入大海的深水处C.加工成农作物的复合肥D.用氢氧化钠将氯化钱转化为氨和氯化钠，再用作生产纯碱的原料【解析】将氯化鮫在地下深埋和投

5、入大海的深水处，都会造成环境污染。氢氧化钠比 碳酸钠生产成本更高、价格更贵。用氢氧化钠将氯化铁转化为氨和氯化钠，再用作生产纯碱 的原料，在生产效益上得不偿失。氮、磷、钾都是农作物生长所必需的元素，将氯化饺与含 磷元素或钾元素的化合物进行适当复合，可生产农作物的复合肥。【答案】C5“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A.消除硫酸厂尾气排放：S02+2NH3+H2O=（NH4）2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH2NaNO2 + H2OC制 CuSO4： Cu+2H2SO4（）=CuS

6、O4 + SO2 t +2H2OD.制 CuSO4： 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4（稀）一CuSCU+H?。【解析】 C选项在制备CuSO4产物的同时，会生成大气污染物so2,并且制得相同量 的CuSO4时，消耗H2SO4的量也比D选项多。【答案】C6.我国著名化工专家侯徳榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连 续生产，从而享誉中外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用卞 列化学方程式表示：NaCl(饱和j+NHs + CCh+HgONaHCCh I + NH4C

7、l,2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t +H20 t o某课外兴趣小组同学按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、 氯化钠。(1)A、D中最合适的试剂为A ； D o(2)本实验具体操作过程屮，应先通 气体，再通 气体；原因是指出该装置中的错误(至少两处):(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0 g,则其产率为 。该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是【解析】 本题以侯氏制碱法的

8、原理为切入点，分别考查药品的选用、操作过程分析、实验装置评价、化学计算、化工生产原理等。根据反应原理，实验操作过程为：先制得NH3(左 边装置)和CO2(右边装置)，再将制得的气体依次通入饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加 热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱。(4)根据钠元素守恒，有2NaCl Na2CO32X58.5 10658. 5 g m(Na2CO3)解得，m(Na2CO3) = 53.0g;则无水碳酸钠的产率为钦fxi00%=49。【答案】 氯化鞍和熟石灰 稀盐酸（2） NH3 C02 CO2在水中溶解度小，先通NH3 至饱和，有利于NaHCOa析出（3）B、C之间缺少止水夹；B装置为密闭

9、装置，不能与大气 相通；通NH3的导管伸入液面以下（任填两种即可）（4）49.1% NaHCO3在水屮有一定的溶解 度，未能全部沉淀出来7现代循环经济耍求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1） 实验室里，可用于吸收SO?尾气的一种试剂是 o（2） 高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3. FesCU、 FeO、SiCh）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）fiJ生产流程示意图：硫铁矿 烧渣盐酸浸过滤调节pH=l加入足鈕铁粉调节pH至（ .加入NH；HCO3565 过滤，滤液 过滤 Fe3O4溶于盐酸 均有F（?+生成，加入铁粉可以将F+还原为

10、Fc2+: 2Fc3+ + Fe=3Fc2+o稀硝酸、双氧水、 KMnO4溶液均容易将Fe氧化为Fe3+,只有氨水能够起到调节pH的作用。注意该过程中 +2价的铁已转化为+3价的铁。滤液C为饺盐溶液，可作为氮肥使用。【答案】（1 ）NaOH溶液（或其他合理答案）（2）SiCh将Fe”还原为Fe2+锻烧3C 4FeCO3 + O2=2Fe2O3+4CO2可作为氮肥Zhuantiduidianyanlian1下列有关石油化工的说法不正确的是（）A.通过裂化把沸点不同的物质分离开來，是物理变化B.裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和疑为主要成分的基本化工原料C.催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油

11、中炷分子的结构进行重新排列形成新的分 子结构，以提高汽油的品质D.利用共聚技术可以改进高分子材料的性能【解析】裂化是化学变化，如QHg C4H10 + C4H8, C4H10 C2H4 + C2H6,C4H10 CH4+C3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁烯等炷类，C、D 均正确。【答案】A2.我们饮用的水是由原水净化所得。已知，明矶能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可 杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是（）A.原水f过滤一加氯水加明矶f沉淀净水B.原水一加氯气一过滤一加明矶一沉淀一净水C.原水一加明矶一加氯气一过滤一沉淀-净水D.原水一加明矶一沉淀一过滤加氯气净水【解析】应

12、将原水中大量悬浮杂质用净水剂（明矶）除去，再用杀菌消毒剂（氯气）将细菌 等微生物除去。【答案】D3.在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2 Mg2 Fc3 SO旷除去顺序不合理的是（）A.BaCl2 NaOH、Na2CO3B.BaCl2 Na2CO3 NaOHC NaOH、BaC12、Na2CO3D.Na2CO3 BaCl2 NaOH【解析】 除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子 利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的锁离子除去，从 而引入新的杂质。【答案】D4.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。

13、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉 淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列 说法正确的是()A此法对环境不会造成任何污染B.沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中妩有物理变化也有化学变化C.若提取12 kg Mg,则电子转移1 000 molD.以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个【解析】 沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取12 kg Mg,转移电子数为 12X 1 000 g , _ X2e = 1 000 mol e 。24 g mol【答案】C5.我国己建成了从新疆至上

14、海的天然气管道干线，实施“西气东输”。(1)天然气的主要成分是 ,它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经 形成的。(2)天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，生产乙烘、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品，分别写出天然气的主要成分在隔绝空气、高温下反应生成乙烘或炭黑的化学方 程式： O(3)同样燃烧In?的水煤气(主要成分是CO和出)和天然气 耗氧量较多的是【解析】 天然气的主要成分是甲烷，它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经高温、 高压形成的。每1 mol CO和H2消耗的氧气各是0.5 mol,而1 mol甲烷则需消耗2 mol氧气， 所以天然气所需的氧气多。咼温 咼温【答案】 甲烷 高

15、温、高压 2CH4C2H2 + 3H2, CH4C+2H2 (3)天然6.(2016-长沙高二检测)某同学为解决家乡饮水问题，找到合适的饮用水源，将采集到的 儿份水样进行分析化验，结果显示水样A硬度为28。(经查阅资料为硬水)，主要含有Ca Mg2+、C和SOfo请回答下列问题：该水样属于 (填“暂时”或“永久”)硬水。(2)水的硬度过高，对生活和生产都有害。硕水的软化是指(3)若要除去Ca?+、Mg2+,可以向水中加入石灰和纯碱，试剂添加时应先加 后加 ,原因是 ,有关反应的离子方程式为天然海水氧气天然海水含硫烟气吸收塔一氧化一-反应、稀释-排放净化后烟气(1)天然海水pH7.9,呈弱碱性。

16、用离子方程式解释其原因 (写一个)。(2)天然海水吸收含硫的烟气后，需耍用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是 。氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 oII：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而富集。当人因为饮用或食用受重金屈污 染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病。某酸性化工废水屮含有浓度约 为0.01 mol/L的Ag卜、Pb?+等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AglAgOHAg2SPbl2Pb(OH)2PbSKsp8.3 X10 125.6X1086.3 X1O507.1 XIO-91.2X10-153.4XIO28(3

17、)在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入 (填字母)。A.NaOH B NazSC.KI D. Ca(OH)2(4)某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH = 8,请你计算处理后废水中Pb?+的 浓度为 0【解析】(l)COf与HCO亍水解显碱性。排放的SO2,溶于水生成H2SO3, 02可将其 氧化为H2SO4o与氢氧化钠中和、稀释才可排放。(3)从难溶电解质表知，Ag2S的很小， 所以加入 Na2S,沉淀效果好。(4)pH=8, c(OH_)= 106mol/L, sp=c(Pb2+)c2(OH_), c(Pb2+) =和(10-6)2 =1.2X10_,5/10_,2=1.

18、2Xl Omol/L。【答案】(l)COi + H2O HCO亍+ OH_(或 HCOr + H2O H2CO3 + OH-)(2)2H2SO3 + O2=2H2SO4氢氧化钠与硫酸发生中和反应(3)B(4)1.2 X103mol/L1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三 种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D.金属的活动性强弱【解析】 金属的活动性决定着金属被开发的时间顺序，由于三种金属的活动性顺序为：AlFeCu,所以，活动性较差的金属铜最先被冶炼出来，而活动性较强的

19、A1很晩才被冶炼利用。【答案】D2.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A.钙沸石 Ca(Al2Si30io)-3H20,表示为:A12O3CaO-3SiO2-3H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为：MgO-|siO2C钾云母(K2A16Si6H4()24)，表不为：K2O-2H2O-3A12O3-6SiO2D.高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4,表示为：Al2O3-2SiO2-2H2O【解析】 根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中A12O3和60的排列顺序有误， B中化学系数出现了*, C正确的写法应为K2O-3A12O3-6SiO2-2H2O, D的写法完全符合上

20、述 要求。【答案】D3.下列关于工业冶金的描述中不正确的是（）A.电解冶炼铝，阳极反应式为2O2-4eO2 tB.电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D.在镀件上电镀锌，用锌盐（如硫酸锌）溶液作为电镀液【解析】 向熔融氧化铝中通直流电电解时，氧离子在阳极失电子而生成氧气，故A正 确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液，然后在阴极又得 电子析出铜，故B错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成 氯气，故C正确；电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以电镀液需 要选用锌盐溶液D正确。【答案】B4.

21、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）在人亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带 来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的 聚碳酸酯类可降解塑料加快建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减 少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用牛物酶降解牛活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的牛活垃圾A. B.C. D.【解析】本题考查化学与STSEo填埋未经分类的生活垃圾，不仅浪费资源，还容易造 成环境污染。【答案】A5我国展示的歼一20新型飞机，大展国威，为我们的平安牛活

22、筑起了新的“万里长城”, 新型武器中离不开新材料的使用。请完成下列问题：（1） 下列说法屮不正确的是 。A.飞机机身材料（镁铝合金）经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀B.飞机中的导线外层可能由PVC材料制成C.碳纤维材料可用于制造大型飞机通信设备的外壳D.飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成（2） 飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiCh纤维。对该复合材料的说法正确的是 。A该复合材料性质很稳定、不会溶解在任何酸中B.氮化硅的化学式为SisN4C.该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器D.该复合材料与玻璃钢性能相似(3)无氧铜是用于制造飞机所需真空电

23、子器件的重要材料，但是无氧铜含氧超标会造成真 空电子构件不合格，这仍是国际上的技术难题。一般所说的铜屮含氧，实际上指的是含有Cu2O, 某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究(已知：Cii20与Cu均为红色固体，酸性条件下能发牛 反应:Cu2O+2H h=Cu+Cu2+H20) o甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫 酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有CU2O的是甲同学的实验现象是:【解析】 本题主要考查材料的组成、性能与应用及基本的实验设计能力，题目新颖， 体现了化学与科技的密切联系。设置的三个问题需要同学们综合各方面的知识分析解答，如：(1)中选项C

24、要注意碳纤维的导电性；(2)中根据复合材料的组成来分析其性质；(3)中要根据 相应的信息和反应来设计实验方案。(1)选项A,镁铝合金经过抗氧化处理，表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀的能力。选项 B, PVC是一种绝缘材料，可用于制造导线外绝缘层。选项C,碳纤维具有韧性好、强度高 而质量轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造大型飞机通信设备的外壳。选项D,玻璃 钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点，适合用于制造机舱玻璃。(2)选项A,根据该复合材料的组成特点，SiCh能溶解在氢氟酸中。选项B,硅原子最外 层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，所以氮化硅的化学式为Si3N4o选项C,该复合材

25、料不导电，不能用于制造电子仪器。选项D,二者的成分不相同，性能也不相同。(3)根据反应原理，Cu?。溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色，且有固体物质Cu生成。而 溶解在稀硝酸中时，HNO3具有很强的氧化性被还原为NO, NO与空气中的O2反应生成红棕 色的NO2,所以无论是Cu或CU2O都会完全溶解，无法确定样品中是否含有Cu2Oo【答案】(1)C (2)B (3)乙 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现6.钢化玻璃是一种性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻 璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐（475 C）中浸泡3.5小时后 即可制得

26、。下图是离子交换法的示意图：离子交换前 肉子交换后（1） 普通玻璃是由石英砂、 和 高温熔融而成。（2） 普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式： 。（3） 玻璃进行钢化过程中，离子交换是 （填“物理变化”或“化学变化”）。（4） 在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾？ （填“能”或“不能”），原因是【解析】（1）普通玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成的。（2）HF与玻璃中的 SiCh反应：4HF+SiO2=SiF4 t + 2H2Oo（3）由图知，这种离子交换中将Na2SiO3转变为K2SiO3, 故为化学变化。（

27、4）不能用碳酸氢钾代替碳酸钾，因为在475 C时碳酸氢钾会分解生成二氧化 碳气体，影响玻璃的质量。【答案】 纯碱 石灰石（2）4HF+SiO2=SiF4f +2出0 （3）化学变化（4）不能 碳酸氢钾在475 C时会分解生成二氧化碳气体，影响玻璃的质量7.（2015-全国卷II）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：异丙苯OOH异丙苯过氧化氢CH3COCH3丙酮A11= 253 kJ mol-1+0?再物质相对分子质量密 Si/(g-ClTl_3)沸点/c异丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072

28、 2182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是 符号)。反应和分别在装置 和中进行(填装f(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ,优点是用量少，缺点是 0(4仮应为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在5060 C,温度过高的安全隐患是 。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填标号，已知苯酚是一种弱酸)。a NaOH b CaCO3 c. NaHCCh d CaO(6)蒸憎塔F中的憾出物T和P分别是 和 ,判断的依据是 0(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 o【解析】(1)由反应原理可知，异丙苯先被Ch氧化生成异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化 氢再在酸性溶液中转化为

29、苯酚和丙酮，结合工艺流程图可知，及应器A中通入的气体X应作 为反应物，故X是02。(2)反应异丙苯与02在装置A中进行，生成异丙苯过氧化氢，生成的异丙苯过氧化氢 在装置C(分解釜)中发生分解生成苯酚和丙酮。(3)反应在酸性条件下进行，加入少量浓硫酸可提供酸性环境，加快化学反应速率。浓 硫酸具有较强的腐蚀性，容易腐蚀反应设备。(4)反应的 HCaO与H2SO4 都生成微溶性CaSO4,影响中和效果，而NaOH的碱性较强，具有较强的腐蚀性，故可选用NaHCO3o(6)丙酮的沸点为56.5 C、苯酚的沸点为182 C,丙酮的沸点低于叢酚，在蒸镭过程中先 被蒸出。由图可知，蒸徭塔F中先蒸出T,后蒸出P,因此T为丙酮，P为苯酚。(7)反应、中，反应物原子最终都转化到苯酚和丙酮申，原子利用率为100%,故该 方法的优点是原子利用率高。【答案】(1)02(或空气)A C(3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备(4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮苯酚丙