初三化学知识点总结水的结构图.docx
《初三化学知识点总结水的结构图.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学知识点总结水的结构图.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初三化学知识点总结水的结构图
初三化学知识点总结水的结构图
第三+九单元水与溶液
课题1爱护水资源
考试要求水的污染与防治
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2水的净化
考试要求
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分离
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二、净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：
试剂：
明矾
净水原理：
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：
“一贴二低三靠”“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：
见书P77，图4-20和4-21各种静化方法除去的杂质的种类
考点三
硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3水的组成
一、水的组成
（考点一）1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
文字表达式：
：
水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
化学方程式：
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
产生位置负极正极
体积比2：
1质量比1：
8
E.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：
无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm化学性质：
通电分解
3
（考点二）氢气（H2）
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶
于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：
（１）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：
氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：
2H2+O2
点燃
2H2O点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
（２）还原性（用途：
冶炼金属）文字表达式：
氢气+氧化铜
△
化学方程式：
H2＋CuOCu+H2O氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
3、氢能源三大优点：
产物无污染、放热量高、以水制取氢气广
不能推广使用的原因：
制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难（考点三）物质的分类1、概念
单质：
由同种元素组成的纯净物例：
氢气、氧气、红磷等化合物：
由不同种元素组成的纯净物例：
水、高锰酸钾等
氧化物：
由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：
二氧化硫、氧化铁等
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
△
铜+水
物质构成分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
+-离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成
分类单质：
金属、非金属、稀有气体
（一种元素）
有机化合物：
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物：
氧化物：
H2酸HCl
H2SO4HNO3
无机化合物碱NaOHCa（OH）2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3
第九单元溶液
课题1溶液的形成
考点一、溶液
1、溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做
溶液
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：
液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：
有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）
（考点二）物质溶解时的热效应
①溶解吸热：
如NH4NO3溶解
②溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：
如NaCl溶解
课题二、溶解度
（考点一）
、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：
饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得
的溶液。
不饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所
得的溶液。
注意：
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶
液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液
不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（考点二）溶解度1、固体的溶解度
第四单元自然界的水
课题1保护水资源
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业
中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2水的净化
一、净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀：
静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：
见书P57，图3-21和3-22
井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水，雨水。
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅
浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3水的组成
一、水的组成1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
文字表达式：
：
水（H2O）
氢气（H2）+氧气（O2）
通电
化学方程式：
2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1质量比1：
8
E.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃
电解水口诀：
H2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，
正氧负氢，氢二氧一
发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质
物理性质：
无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：
通电分解
文字表达式：
水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）化学方程式：
2h2o2h2↑+o2↑_初三化学知识点总结水的结构图。
3、氢气
（1）、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区
别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
（2）、化学性质：
可燃性（用途：
高能燃料；焊接和切割金属）
文字表达式：
氢气（H2）+氧气（O2水（H2O）
点燃
化学方程式：
2H2+O22H2O点燃前，要验纯现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类
单质：
由同种元素组成的纯净物例：
氢气、氧气、红磷等化合物：
由不同种元素组成的纯净物例：
水、高锰酸钾等
氧化物：
由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：
二氧化硫、水等注意:
单质、化合物前提必须是纯净物。
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子
通电
2、含义：
①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。
如：
H2O：
①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
如：
表示3个二氧化碳分子：
3CO2；4H2O：
表示4个水分子。
4、元素符号右下角数字的含义：
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H2O：
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
二、化学式的书写规则：
⑴单质：
①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：
在元素符号右下角加2表示。
例如：
氢气：
H2、氧气：
O2
②其他的单质：
通常用元素符号表示。
例如：
铁：
Fe；红磷：
P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：
四氧化三铁：
Fe3O4；氯化镁：
MgCl2；硫酸钠：
Na2SO4
三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：
从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
例如：
N2O：
一氧化二氮；MgCl2：
氯化镁；Mg（OH）2：
氢氧化镁；Al（NO3）3：
硝酸铝。
四、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。
有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略。
例如：
标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：
表示分子的个数。
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：
镁离子：
Mg2＋与+2价的镁元素：
Mg
+2
+2
-1
+12
-
+2
+a-b
五、化合价的规则：
在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即（+a）×m＋（-b）×n＝0六、、常见元素、原子团的化合价
（1）一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
（2）原子团：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：
氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和附：
常见原子团：
硝酸根：
NO3氢氧根：
OH碳酸根：
CO3硫酸根：
SO4磷酸根：
PO4铵根：
NH4
七、必须背熟的离子符号：
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－2－2－2－2－－－3－
OSSO4CO3NO3OHPO4等八、有关化学式的计算以AmBn为例
1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）
×m＋ar（b）×n_初三化学知识点总结水的结构图。
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×m]：
[Ar（B）×n]
3.元素质量分数
拓展性课题氢气（H2）
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之
处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：
氢气（H2）+氧气（O2点燃
水（H2O）
化学方程式：
2H2+O2
2H2O点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
（２）还原性（用途：
冶炼金属）
△
文字表达式：
氢气+氧化铜铜+水
△化学方程式：
H2＋Cu+H2O氢气“早出晚归”
化学是一门有趣的学科，你觉得呢?
下面是为大家收集的初三化学必修一知识点总结，相信这些文字对你会有所帮助的。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化;结论：
外焰温度最高
（3）检验产物
H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器——量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿——酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器——铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
（六）分离物质及加
升级会员 